高中化学 人类对配合物结构的认识课件 苏教版选修3.ppt

配合物是如何形成的,人类对配合物结构的认识,实验探究:,实验1:向试管中加入2ml5%的硫酸铜溶液,再逐滴加入浓氨水,振荡，观察现象。,实验2:向取深蓝色溶液，向溶液中慢慢加入无水乙醇，并不断搅拌。,现象：生成蓝色沉淀，后沉淀溶解,现象：有深蓝色的晶体析出。,实验3:过滤。过滤后，重新取一只干净的烧杯放在漏斗下，向漏斗中加入水。,实验4:取所得的深蓝色溶液与三只试管中，作如下实验,结论：（1）有沉淀生成，说明溶液中存在硫酸根离子。晶体溶于水后电离产生硫酸根离子。（ba2+so42-=baso4）（2）与比色卡对照，溶液ph值在7左右，说明溶液中无氨分子；（或氨分子浓度非常小）加入氢氧化钠溶液，无沉淀生成，说明溶液中无铜离子；加热无现象，说明溶液中无铵根离子；（3）加入硫酸溶液颜色变浅，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀出现，说明溶液中含有铜元素；加热湿润的红色石蕊试纸变蓝，有氨气生成，说明溶液中存在氮元素。,分析：发生的反应有：,沉淀溶解：,cu2+2nh3.h2o=cu(oh)2+2nh4+,生成沉淀：,cu(oh)2+4nh3.h2o=cu(nh3)42+2oh-+4h2o,析出的晶体：,深蓝色,cu(nh3)4so4,铜氨离子:,四个氮原子和铜离子构成平面正方形,配体有孤电子对,中心离子有空轨道,一、配合物的概念,例如:cu(nh3)4so4、fe(scn)3、na3alf6、ag(nh3)2oh等,问题解决,请根据cu(nh3)42+中配位键的形成，总结配位键的形成的条件。,2.配位键形成的条件：一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。,二、配合物的组成,比较明矾kal(so4)212h2o与硫酸四氨合铜cu(nh3)4so4两者的电离,kal(so4)212h2o=k+al3+2so42-+12h2ocu(nh3)4so4=cu(nh3)42+so42-,内界难电离,二、配合物的组成,内界是配位单元，外界是简单离子。内外界之间是完全电离的。,co(nh3)6cl3,内界,外界,k3cr(cn)6,内界,外界,内界又由中心原子和配位体及配位数构成：,(1)内界与外界:,co(nh3)63+,配位体,配位数,中心原子,cu(nh3)42+so42-,指出co(nh3)5clcl2这种配合物，的中心原子，配位体，配位数以及内界，外界,co(nh3)5clcl2,思考：kptcl3(nh3)其配位数为。,4,问题解决,在fe3+、cu2+、zn2+、ag+、h2o、nh3、f-、cn-、co中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？,中心原子：fe3+、cu2+、zn2+、ag+配位体：h2o、nh3、f-、cn-、co,二、配合物的组成,(2)中心原子、配位体、配位数,中心原子：具有接受孤电子对的离子，多为过渡金属元素的离子。配位体：提供孤电子对的分子或离子。,2.某物质的实验式ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3也不产生沉淀，以强碱处理并没有nh3放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。,pt(nh3)2cl4；中心原子：pt配位体：nh3、cl-配位数：6,1.向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液，不能生成agcl沉淀的是（）a、co(nh3)4cl2clb、co(nh3)3cl3c、co(nh3)6cl3d、co(nh3)5clcl2,b,问题解决,现有两种配合物晶体co(nh3)6cl3和co(nh3)5clcl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计定量实验方案将这两种配合物区别开来。,问题解决,两者在水中发生电离：co(nh3)6cl3=co(nh3)63+3cl-co(nh3)5clcl2=co(nh3)5cl2+2cl-比较可知：两者电离出的cl-的量不同，设计实验时可从这一条件入手，加ag+沉淀cl-，然后测量所得沉淀量就可加以区别。,提供1molcl，co(nh3)6cl3需89.2g，co(nh3)5clcl2需125.3g,问题解决,具体步骤：1.称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。2.向