高二化学选修四期中考试复习

高二选修四期中高二选修四期中考前宝典考前宝典 一、一、期中考试考点分析期中考试考点分析 章节名称章节名称 知识点知识点 考频分析考频分析 热化学 反应热（H） 6 燃烧热 3 中和热及测定实验 6 热化学方程式 4 盖斯定律 2 速率 速率比较 3 “三段式”计算 5 影响因素 10 有效碰撞理论 6 平衡 平衡判定 5 平衡移动 12 平衡图像 5 平衡常数 8 二、二、期中考试知识体系期中考试知识体系 三、三、期中考试经典例题期中考试经典例题 1 1吸热反应放热反应的判断吸热反应放热反应的判断 方程式的形式考察（可能会结合氧化还原反应）方程式的形式考察（可能会结合氧化还原反应） 能量变化的图像考察（包括能量大小比较，包括稳定性的判断）能量变化的图像考察（包括能量大小比较，包括稳定性的判断） 简单的概念辨析简单的概念辨析 （2018富中期中）下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A. 铝片和稀硫酸反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的碳与二氧化碳反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 （2018户县期中）下列变化一定为放热的化学反应的是（ ） A. H2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量 B. H0的化学反应 C. 形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应 D. 能量变化如图所示的化学反应 （2018 华中期中）已知 25 、101 kPa 条件下： (1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJmol 1 (2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJmol 1 由此得出的正确结论是（ ） A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为放热反应 B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变 O3为吸热反应 CO3比 O2稳定，由 O2变 O3为吸热反应 DO2比 O3稳定，由 O2变 O3为放热反应 2.2. H H 的计算的计算 简单键能或反应简单键能或反应H H 的计算的计算 二元混合物结合能量的计算二元混合物结合能量的计算 （2018 户县期中）已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q3 常温下取体积比为 4：1 的 CH4和 H2的混合气体 11.2L（标况）经完全燃烧后恢复 至常温，放出的热量是（ ） A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2 3. 3. H H 或或 Q Q 的大小比较的大小比较 一般的由于不完全反应、量的关系、状态变化引起的一般的由于不完全反应、量的关系、状态变化引起的H H 或或 Q Q 的大小比较的大小比较 结合盖斯定律进行的大小比较结合盖斯定律进行的大小比较 （2018 临中期中）同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程 式H 最小的是（ ） A. 2A (l) +B (l) = 2C(g) H1 B. 2A (g) +B (g) =2C(g) H2 C. 2A (g) +B (g) = 2C (l) H3 D. 2A (l) +B (l) = 2C(l) H4 （2018户县期中）已知下列两个反应: a. C2H2(g) +H2(g)=C2H4(g) H0，判断以下三个热化学方程式： (1)C(s) +2H2(g)=CH4(g) H1 (2)C(s) +1/2H2(g)=1/2C2H2(g) H2 (3)C(s) +H2(g)=1/2C2H4(g) H3 H1、H2、H3由大到小的顺序是（ ） A. H2H3 H1 B. H3H2 H1 C. H3H1H2 D. H1H2 H3 4 4热化学方程式热化学方程式 正误判断正误判断 书写书写 结合图像的热化学方程式的书写或判断结合图像的热化学方程式的书写或判断 （2018 户县期中）写出下列反应的热化学方程式： （1）已知 0.3mol 气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二 硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，写出能表示该反应燃烧热的热化学方程式 （2）NA表示阿伏加德罗常数，在 CH4(g)完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每 有 4NA个电子转移时，放出 445kJ 的热量。 （3）已知拆开 1molNN 键，1molHH 键，1molNH 键分别需要的能量是 a kJ、bkJ、ckJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 （4）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关 系如图所示（图中的H 表示生成 1mol 产物的数据） 。 P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式 PCl5分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式 5.5.燃烧热燃烧热 定义的应用（判断选择题或者方程式书写填空题）定义的应用（判断选择题或者方程式书写填空题） （2018 户县期中）已知 0.3mol 气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成 固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，写出能表示该反应燃烧热的 热化学方程式 （2018 临潼华清期中）已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是-2804 kJmol 1，当它氧 化生成 1g 液态水时放出的热量约是( ) A.26.0kJ B.51.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ 结合盖斯定律的相关考察结合盖斯定律的相关考察 （2018 临潼华清期中）已知: 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H=Q1 KJ/mol; 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H=Q2 KJ/mol; CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H=Q3 KJ/mol; H2的燃烧热是 KJ/mol; 常温下，取体积比为 41 的甲烷和氢气的混合气 体 22.4 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 KJ. （2018 蓝天城关期中） 已知 H2、 S、 H2S 的燃烧热分别是-285.8kJ/mol, -297kJ/mol, -562.2kJ/mol，则 H2(g)+S(s) H2S(s) H= kJ/mol 6.6.中和热中和热 中和热大小比较问题中和热大小比较问题 （2018 临潼华清期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH- (aq)=H2O(l)；H= -57.3kJmol。 向lL 0.05molL的NaOH溶液中加入下列物质： 稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸， 恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 A H1 H2 H3 B H1 H3 H2 C H1= H3 H2 D H1 H3 H2 中和热的相关实验问题中和热的相关实验问题 a.a.仪器考察或某步操作的作用仪器考察或某步操作的作用 b.b.求算中和热数值求算中和热数值 Q Q 或或H H 的比较或者变化情况分析的比较或者变化情况分析 c.c.实验数据的处理实验数据的处理 （ 2018临 潼 华 清 期 中 ） 实 验 室 用50mL 0.50mol/L盐 酸 与 50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反 应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下 列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 ； （2） 大烧杯上如不盖硬纸板， 求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无 影响”） ； （3）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值 会 ； （均填“偏大”“偏小”“无影响”） （4）若实验中改用 60mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液进行 反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”） ，所求 中和热 （填“相等”“不相等”） （5）正确操作，实验测得反应前后的平均温度差为t, 则所求中和热H 计算 表达式为 。 （比热容用 C 表示，稀酸、 稀碱的密度近似为 1g/mL） 7.7.盖斯定律的应用考察盖斯定律的应用考察 （2018 户县期中）已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q3 常温下取体积比为 4：1 的 CH4和 H2的混合气体 11.2L（标况）经完全燃烧后恢复 至常温，放出的热量是（ ） A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q2 （2018户县期中）已知下列两个反应: a.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) H0,判断以下三个热化学方程式： (1)C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1 (2)C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g) H2 (3)C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g) H3 H1、H2、H3由大到小的顺序是（ ） E. H2H3 H1 F. H3H2 H1 G. H3H1H2 H. H1H2 H3 （2018 蓝天城关期中）工业废气中的 CO2 可用碱液来吸收。 已知： CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) H=a kJ/mol CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=b kJ/mol CO2 与 Na2CO3 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式( 反应热用 含 a 、 b 的代数式表 示 ) ； 标准状况下 ,11.2LCO2 与 500mL1.2molL 1NaOH 溶液充分反应，放出的 热量为 （用含 a 、 b 的代数式表示） 8.8.能源问题，一次、二次、可再生、不可再生概念辨析或者归类能源问题，一次、二次、可再生、不可再生概念辨析或者归类 （2018 临潼华清期中）下列叙述正确的是( ) A. 水能是二次能源 B. 电能是二次能源 C. 天然气是可再生能源 D. 水煤气是一次能源 （2018 临潼中学期中）未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染 或污染很小,且可以再生.下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 ( ) A B C D （2018 田家炳期中）十九大报告关于美丽中国的阐述，彰显了以习近平同志为 核心的中共中央对人类文明发展规律、 自然规律、 经济社会发展规律的最新认识， 习近平总书记指出，发展清洁能源是改善能源结构、保障能源安全、推进生态文 明建设的重要任务。下列说法不正确的是（ ） A.CO2甲烷都属于温室气体。 B.用甘蔗生产的燃料乙醇属于可再生能源，利用燃料乙醇不会产生温室气体。 C.太阳能/生物质能和风能都属于新能源。 D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能。 1 1反应速率计算大小比较反应速率计算大小比较 （20182018 高陵一中期中）高陵一中期中）一定温度下在一个 2L 的密闭容器中发生反应 4A(s)+3B (g)2C(g)+D(g)，经 2min 达平衡状态，此时 B 反应消耗了 0.9mol，下列 说法正确的是（ ） A平衡状态时 A、B、C、D 的反应速率均为 0 BC 的平均反应速率为：0.15mol/（Lmin） C充入 N2使压强增大可加快反应速率 D此时，V（A） ：V（B） ：V（C） ：V（D）=4：3：2：1 （20182018 户县一中期中）户县一中期中）反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应 速率分别为 v(A)=0.45mol/(Lmin) v(B)=0.6mol/(Ls) v(C)=0.4mol/(Ls) v(D)=0.45mol/(Ls)该反应进行的快慢顺序为( ) A. = B. = C. D. 2.2.有效碰撞理论有效碰撞理论 （20182018 安师大附中期中）安师大附中期中）下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化 分子数目，从而使反应速率增大。 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。 6molL 1s1的反应速率一定比 3.5molL1s1的反应速率大。 升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。 恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增 多。 A B C D 3.3.反应速率的影响因反应速率的影响因素素 （20182018 富平中学期中富平中学期中）把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率可 由下图表示在下列因素中对产生 H2速率有影响的是（ ） 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度 A B C D （20182018 富平中学期中富平中学期中）用酸性 KMnO4和 H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的 因素一实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2的速率，探究某种影响化学反 应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液已酸化） ，实验装置如图 1： 实验序号 A 溶液 B 溶液 20mL 0.1molL 1H 2C2O4溶液 30mL 0.01molL 1KMnO 4溶液 20mL 0.2molL 1H 2C2O4溶液 30mL 0.01molL 1KMnO 4溶液 （1）该反应的离子方程为 （已知 H2C2O4是二元弱酸） （2） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所 得 CO2的体积大小关系是 （填实验序号） （3） 若实验在 2min 末收集了 2.24mL CO2（标准状况下） ， 则在 2min 末， c （MnO4 ）= molL1 （假设混合溶液体积为 50mL） （4）除通过测定一定时间内 CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率 （一条即可） （5） 小组同学发现反应速率总是如图 2， 其中 t1t2时间内速率变快的主要原因 可能是： ； （20182018 户县一中期中户县一中期中）某温度时，在一个容积为 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三 种物质的物质的量随时间的变化曲线如图 1 所示根据图中数据，试填写下列空 白： （1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至 2min，气体 Z 的平均反应速率为 （3）若 X、Y、Z 均为气体，反应达到平衡时： 压强是开始时的 倍； 若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容 器不与外界进行热交换） ，则该反应的正反应为 反应（填“放热”或“吸 热”） （4）若上述反应在 2min 后的 t1t6内反应速率与反应时间图象如图 2，在每一 时刻均改变一个影响反应速率的因素，则 A在 t1时增大了压强 B在 t3时加入了催化剂 C在 t4时降低了温度 Dt2t3时 X 的转化率最高 4.化学平衡 可逆反应判断，反应物产物共存（用氧 18 标记） ，极限法求取值范围 （18 年高陵期中）1.在密闭容器中进行反应：X2(g) + Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 1 mol L、0.3 1 mol L、0.2 1 mol L，在一定条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） AZ 为 0.35 1 mol L BY2为 0.45 1 mol L CX2为 0.2 1 mol L DZ 为 0.4 1 mol L （18年户县期中） 2 SO2常用于制硫酸， 其中一步重要的反应为2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0。若向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.4 mol SO2、 0.2 mol O2和 0.4 mol SO3， 发生上述反应。 请回答下列问题： （1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 （填字 母） 。 Ac(SO2)0.3 1 mol L或c(O2)0.15 1 mol L Bc(SO3)0.4 1 mol L Cc(O2)0.2 1 mol L或c(SO2)0.4 1 mol L Dc(SO3)0.3 1 mol L 平衡判定等（速率，消耗，断键） ，定（变量不变） （1818 年蓝天城关期中）年蓝天城关期中）3.3.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生 变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ） A反应混合物的浓度 B反应体系的压强 C正、逆反应的速率 D反应物的转化率 （18 年临潼期中）年临潼期中） 4.一定温度下， 在体积固定的密闭容器中， 可逆反应 2NO2 2NOO2，达到平衡状态的标志是 （ ） 单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D 平衡移动 a 勒夏特列原理的推理应用 （18 年户县期中）5.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( ) A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 （18 年临潼华清期中）6.下列叙述及解释正确的是 （ ） A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H 0,在平衡后，对平衡体系采取缩小容 积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B、H2(g) +I2(g) 2HI(g) H P2 D. Cl2的体积分数减小 c 等效平衡的简单应用 d 转化率大小的变化判断 （18 年高陵一中期中）12.在恒容甲、乙两容器中分别充入 NO2、NO，分别建 立平衡，2NO2(g)N2O4(g)，2NO(g) N2(g)+ O2(g),a1、a2分别为两反应 中 NO2、NO 平衡转化率，在温度不变的情况下，分别向甲、乙两容器中增加 NO2、NO 的量，均达到新平衡，则新平衡中转化率与原平衡比较，转化率描述 正确的是（ ） A. a1、a2均减小 B. a1、a2均增大 C. a1增大、a2不变 D. a1不变、a2增大 （18 年蓝天田家炳期中）13.一定温度下,在 3 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器 中反应 达到平衡,下列说法正确的是( ) 容器 温度/k 物质的起始浓度/ 1 mol L 物质的平衡浓度 / 1 mol L 450 0.20 0.10 0 0.080 450 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025 A 该反应的逆反应放热 B达到平衡时,容器 I 中反应物转化率比容器中的大 C 达到平衡时,容器中 c(H2)大于容器中的两倍 D达到平衡时,容器中的正反应速率比容器 I 中的大 平衡常数 A 平衡常数表达式 B 平衡常数和温度的关系 C 平衡常数的简单计算 D 平衡常数结合盖斯定律的应用 E 平衡常数和浓度熵的应用（求算反应进行方向，或某时刻正逆反应速率 大小关系） （18年户县期中）14. 加热N2O5依次发生的分解反应为: (1) N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) (2) N2O3(g)N2O(g)+O2(g) 在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到tC,达到平衡状态后O2为9mol, N2O3为3.4mol.则tC时反应(1)的平衡常数为( ) A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2 （18 年高陵一中期中）15、某温度下，在一个 2L的密闭容器中，加入 4mol A 和 2mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到 平衡，测得生成 1.6mol C，则下列说法正确的是( ) A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=c 4(C)c2(D)/c3(A)c2(B) B. 此时，B的平衡转化率是 40% C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大 D. 增加B，B的平衡转化率增大 （18 年蓝天城关期中）16. 已知某化学反应的平衡常数表达式为 ，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表： t 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是 ( ) A 该反应的化学方程式是 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) B .上述反应的正反应是放热反应 C. 若在 1 L 的密闭容器中通入 CO2和 H2各 1 mol,5 min 后温度升高到 830 ， 此时测得 CO2为 0.4 mol，该反应达到平衡状态 D. 若平衡浓度符合关系式c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2),则此时的温度为 1000。 （18 年蓝天田家炳期中）17、反应 CO+H2O (g) CO2+H2在 800达到平衡 时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是（ ） A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至 1000 C.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度 平衡图像 An-t/c-t BV-t C.折线图 D等温线 （18 年户县期中）18、一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA（g） +nB（g）pC（g）+qD（g） ，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速 率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正 确的是（ ） A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应 C. m+np+q D. m+np+q （18 年高陵一中期中）19.下列图中，表示2A(g) + B(g) 2C(g) Ha C为了提高 Br2(g)的转化率，可采取增加 Br2（g）通入量的方法 DT1时，随着 Br2(g)加入，平衡时 HBr 的体积分数不断增大 平衡综合大题 （18 年高陵一中期中）二甲醚 (CH3OCH3)被誉为“21 世纪的清洁燃料”.由水煤 气制备二甲醚的原理如下: 反应: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1=a kJmol-1 反应: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) +H2O (g) H2=b kJmol-1 (1) 写出由一氧化碳、氢气制备二甲醚的热化学方程 式： (2) 制备二甲醚的平衡表达式为 ，300和 500时，反应的 平衡常数分别为 K1、K2，且 K1K2，则其正反应为 反应（填吸热或 者放热） (3) 在恒容密闭容器中发生反应： 已知 a0，右图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是 （填 a 或 b） 下列说法能表明反应已达平衡状态的是 （填标号）。 A. 容器中气体的压强不再变化 B. 混合气体密度不再变化 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变 化 D. v正H2 = 2v正CH3OH E. 单位时间内生成 nmol CH3OCH3(g) 的同时消耗 nmol CO(g) F. CO(g) 与 H2(g) 物质的量之比为 1:2 （18 年蓝天城关期中） 23. 800时，在 2L 密闭容器中发生 2NO（g） +O 2 （g）2NO 2 （g），测得 n（NO）随时间的变化如下表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO） 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 （1）用 O 2 表示 2s 时该反应的平均速率 v= ； （2）写出该反应的平衡常数表达式：K= ； 已知：K（800）K（850），该反应是 （填“吸热”或“放热”）反