山西省联盟校2020届高三4月网上联考化学试题

山西省联盟校2020届高三4月网上联考高三化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡B是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用C具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂D防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料8明代造强水法记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是A“绿矾”的成分为FeSO47H2OB“研细”可在蒸发皿中进行C“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D“五金皆成水”，发生氧化还原反应9的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是A符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种Ba、b、c的一氯代物都只有三种Ca、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同Da、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面10实验室用O2氧化NH3制备硝酸的装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是A球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷B实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热C球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气D装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生11叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法正确的是A原子半径：YXZWB最简单氢化物的沸点：YZCX与W形成的XW4具有较强的还原性D可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物12我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是A充电时，电能转化为化学能B放电时，锂离子向正极移动C放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mol eD充电时，阳极总电极反应式是8S2-16e=S813常温下，向20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是A在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存B已知在25，CO的水解平衡常数Kh12104，当溶液的pH10时，溶液中c(HCO)c(CO)21CpH7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)c(HCO)c(Cl)c(H+)c(OH)c(CO)D当混合液pH6时，开始放出CO2气体二、非选择题（共43分）26(14分)硫代硫酸钠俗称大苏打，是一种重要的化工产品，某兴趣小组设计以下装置(部分夹持装置省略)制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)：回答下列问题：(1)仪器A的名称是_，装置D的作用是_。(2)装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，用化学方程式表示该反应_。(3)以下实验步骤最合理的顺序是_(填序号)。按图示往各仪器中加入试剂打开C中分液漏斗旋塞，向三颈烧瓶内加入Na2S与Na2CO3的混合溶液连接装置并检查装置气密性向A中滴加70% H2SO4溶液取出C中混合物，经一系列操作得到产品(4)装置E为尾气吸收装置，实验结束后装置E中的溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3，还可能有_(填化学式)，设计实验证明该物质的存在_。27(14分)钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性：ClCo2+；Fe3+和C2O结合生成较稳定的Fe(C2O4)33，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答下列问题：(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是_。(2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为_。(3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有_(填化学式)。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_。(4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(5)在空气中加热一定质量的CoC2O42H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：CoC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2。固体失重率对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。序号温度范围/化学方程式固体失重率120220CoC2O42H2OCoC2O4+2H2O19.67%300350_59.02%(6)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp8.64104，将浓度为0.02molL1的Li2SO4和浓度为0.02 molL1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为_ molL1。(7)从FeCl3溶液得到FeCl36H2O固体的操作关键是_。28(15分)磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：(1)已知：25时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。物质H3PO4HF电离常数Ka17.1103；Ka26.3108；Ka34.21013Ka6.6104向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为_。(2)已知：.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l)H-271kJmol1.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)H-937kJmol1则：工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为_。一定条件下，在密闭容器中只发生反应，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度_。(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H。一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5mol CO和1mol H2O(g)，2min达到平衡时，测得02min内用CO2表示的反应速率v(CO2)0.02molL1min1。则CO的平衡转化率_；该反应的平衡常数K_。在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的y，CO的平衡体积分数()与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的H_0(填“”“”或“”，下同)。a_1，理由为_。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)碱土金属指元素周期表中第A族元素，它们的单质和化合物用途较为广泛。(1)铍元素能形成一种价格昂贵的宝石祖母绿，其化学式为Be3Al2(SiO3)6，其中铍元素的化合价是_，基态铍原子的价电子排布式为_。(2)镁是航天工业的重要材料。镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为_。(3)钙元素在自然界以化合物CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2等形式存在。上述四种物质中只含有一种类型化学键的是_；CO的中心原子的杂化类型是_，空间构型是_。(4)钡元素与氧元素能够形成一种化合物，其晶胞结构如图所示，该物质的化学式为_，Ba2+的配位数是_，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a cm，则晶体的密度为_gcm3。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)有机物J是合成药物格列卫的一种重要中间体，J的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)B的名称为_。(2)HI和IJ的反应类型分别为_、_。(3)G的结构简式为_。(4)由E生成F的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是E的同分异构体，X能发生银镜反应，并能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1421，写出符合条件的X的结构简式_。(6)写出用甲苯为原料制备聚合物的合成路线：_。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2019-2020学年下学期好教育云平台4月内部特供卷高三化学（五）答案7. 【答案】A【解析】报纸上的油墨含有毒有害物质，用报纸包装食物，会污染食物，对人健康不利，故A项错误；是回收标志，只能一次性使用，不能长期使用，可以用作矿泉水瓶、饮料瓶的制造材料，B项正确；具有吸水性的植物纤维属于天然纤维，无毒，可用作食品干燥剂，C项正确；树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，D项正确。8. 【答案】B【解析】B项“研细应在研钵中进行，不应选蒸发皿”，错误。9. 【答案】C【解析】A项，分子式为C5H6的同分异构体有多种，如HCCCH2CH=CH2，错误；B项，a、b的一氯代物有3种，c的一氯代物有4种，错误；C项，a、b、c中均含，与Br2/CCl4发生加成反应，褪色，正确；D项，C中两个平面由于单键可旋转，故不一定重合，错误。10. 【答案】A【解析】A项B中放五氧化二磷时，可吸收氨气，后续反应无法进行，错误；B项氧化铬保持红热，说明氧化铬继续受热，酒精灯撤掉，故热源只能来自于反应本身，故反应为放热反应，正确；C项无水氯化钙可吸收水蒸气，避免进入C，对C中反应有影响，吸收氨气，避免氨气进入E，干扰E中的实验，正确；D项石蕊试液变红，说明生成了酸性物质，故为HNO3正确。11. 【答案】C【解析】由题给信息可知X为Al，X的离子与ZW电子数相同，故ZW为OH，W为H，Z为O，Y与X相邻且最外层电子数为次外层的一半，故Y为Si。A项原子半径，AlSiOH，错误；B项氢化物的沸点，H2OSiH4，错误；C项AlH4中H为-1价，故AlH4 具有强还原性，正确；D项SiO2、Al2O3均溶于NaOH溶液，故用NaOH溶液无法分离二者，错误。12. 【答案】C【解析】充电时，是电解池，是电能转化为化学能，A项正确；放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，B项正确；根据图示，放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4的反应为2Li2S6+2Li=3Li2S4，反应中2mol Li2S6得到2mol e-，即1mol Li2S6得到1mol e，C项错误；根据16Li+S88Li2S，充电时，阳极总电极反应式是8S2-16eS8，D项正确。13. 【答案】C【解析】H2CO3、CO反应生成HCO，所以H2CO3、HCO、CO不能大量共存，A项正确；CO的水解平衡常数Kh1c(HCO)c(OH)/c(CO)2104，已知pH10时，c(H+)1010 mol/L，c(OH)104mol/L，因此c(HCO)/c(CO)2104/1042，即c(HCO)c(CO)21，B项正确；根据图像可知，pH8时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠(11)，当pH7时，部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中c(Na+)c(Cl)c(HCO)c(H+)c(OH)c(CO)，C项错误；由图像可知，当pH6时，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出，D项正确。26. 【答案】(1)圆底烧瓶(2分)作安全瓶(或防倒吸)(2分)(2)4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2(3分)(3)(2分)(4)Na2SO4(2分)先取少量E中溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸钠(3分)【解析】(1)装置D作安全瓶，可以防止装置E中溶液倒吸入装置C。(2)依题意，Na2S和Na2CO3与通入的二氧化硫反应生成Na2S2O3和CO2，该反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2。(3)首先连接好实验装置，并检查装置的气密性，添加药品，先向A中滴加70%硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，取出C中反应得到的含产品的混合物，最后经一系列操作得到产品。(4)根据题图知，装置E中盛放的是氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳和二氧化硫后，溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO3在空气中易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO4的存在，可取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明含有Na2SO4。27. 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分）(2)AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO（2分）(3)FeCl3、CoCl2（1分） 2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl（2分）(4)C（1分）(5)2CoC2O4+O22CoO+4CO2（2分）(6)0.02（2分）(7)加入适量盐酸(或通入适量氯化氢气体)(2分)【解析】(1)废旧电池初步处理为粉末状是为了增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率。(2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO。(3)滤液A中溶质除HCl、LiCl外还有FeCl3、CoCl2，LiCoO2与盐酸反应的化学方程式为：2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl。(4)滤渣主要成分为C。(5)CoC2O4在空气中加热生成CO2，反应化学方程式为：2CoC2O4+O22CoO+4CO2。(6)c(Li+)0.02mol/L，c(CO)0.01mol/L，Qcc2(Li+)c(CO)41068.64104，无沉淀生成，因此c(Li+)0.02mol/L。(7)从FeCl3溶液得到FeCl36H2O固体过程中，由于HCl具有挥发性，因此要加入适量盐酸或通入适量氯化氢气体。28. 【答案】(1)H3PO4+F=H2PO+HF(2分)(2)Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)3H3PO4(l)+HF(g)+5CaSO4(s)H-418kJ/mol(2分)增大(1分)不变(1分)(3)80%(2分)8/3(2分)(1分)(2分)相同温度下，n(CO)/n(H2O)越小，CO的转化率越大，其平衡体积分数越小(2分)【解析】(1)由于Ka2KaKa1，因此，反应离子方程式为H3PO4+F=HF+H2PO。(2)反应5-反应可得：Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)=3H3PO4(l)+HF(g)+5CaSO4(s)H，根据盖斯定律有：H-271kJ/mol5-(-937kJ/mol)-418kJ/mol。若在密闭容器只发生反应，达到平衡缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，HF转化率增大，由于温度不变因此K不变，c(HF)不变。(3) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H起始物质的量(mol) 0.5 1 0 0转化物质的量(mol) 0.4 0.40.02210 0.4平衡物质的量(mol) 0.1 0.6 0.4 0.4CO的