四川省乐山一中2020届高三化学测试试卷有答案

乐山一中2020届高三化学测试试卷1化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是()A聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等B煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料C从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料D向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质2下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl3茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。关于茉莉醛的下列叙述错误的是()A在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B能被酸性高锰酸钾溶液氧化C在一定条件下能与溴发生取代反应D不能与溴化氢发生加成反应4下列操作、现象和结论都正确的是()选项操作现象结论A旋转旋塞，放出分液漏斗中少量液体到试管中，再向试管中加入蒸馏水，振荡分液漏斗中液体分层，试管中液体不分层分液漏斗上层液体与水互溶B向某红色溶液中通入一定量的SO2红色溶液变为无色SO2一定表现漂白性C向乙酸乙酯样品中加入小颗粒钠产生大量气泡乙酸乙酯中一定含乙酸D向葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热产生明亮的银镜葡萄糖表现还原性5a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是()Aa、b的氢化物的化学键类型相同B简单离子半径：bcCa、d的最高化合价一定相同Db、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应6某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源的正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动7室温下，将0.1 molL1的盐酸滴入20.00 mL、0.10 molL1氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。已知pOHlg c(OH)。下列说法正确的是()AQ点消耗盐酸的体积为20.00 mLBN点所示溶液中c(NH)c(Cl)CM点所示溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)D曲线上任意一点所示溶液中都存在：pHpOH148化学选修3：物质结构与性质前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：(1)元素A、B、C中，电负性最大的是_(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。(2)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是_；BA3分子中键角_10928(填“”“”或“”)，原因是_。(3)BC中B原子轨道的杂化类型为_，BC的立体构型为_。(4)基态E原子的电子排布式为_；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合价为6)中键与键数目之比为_。(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_gcm3(用NA表示阿伏加德罗常数)。1答案C 解析聚氯乙烯塑料有毒，不可制造食品保鲜膜，A错误；煤干馏后得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等化工原料，而煤中没有，B错误；海水中溴的总量虽然很大，但由于其含量太低，所以必须对海水浓缩富集，然后再用氯气氧化、萃取剂萃取，D错误。2答案C 解析A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为Cl；B项，Cl的结构示意图为；D项，氯乙烯分子的结构简式为CH2=CHCl。3答案D 解析分子中含有碳碳双键、苯环、醛基，在一定条件下，可以与氢气发生加成反应被还原，A正确；分子中含有碳碳双键、醛基等，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；含有苯环、烃基，在一定条件下能与溴发生取代反应，C正确；含有碳碳双键，能与溴化氢发生加成反应，D错误。4答案D 解析选项A，该实验现象说明分液漏斗中的下层液体与水互溶，不正确；选项B，红色溶液可能是品红溶液，也可能是碱和酚酞的混合溶液，若红色溶液为品红溶液，则SO2表现漂白性，若红色溶液为碱和酚酞的混合溶液，则SO2表现酸性氧化物的性质，不正确；选项C，乙酸乙酯中可能混有乙醇、乙酸，乙醇、乙酸都能与钠反应产生H2，不正确；选项D，银镜反应中银元素化合价降低，葡萄糖中碳元素化合价升高，葡萄糖表现还原性，正确。5解析b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，b、c只能为金属，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，a、d均为非金属，可分别为氟、氯或氮、磷或碳、硅。金属的氢化物存在离子键，非金属的氢化物存在共价键，A错误；a为碳、氮或氟，则b、c只能为第三周期的钠、镁或铝，且c的核电荷数大于b，因为钠离子、镁离子、铝离子是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：bc，B正确；若a为氟，氟元素没有正价，氯元素最高价为7价，两种元素最低价均为1价，C错误；若b、c分别为钠和镁，则最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化镁，氢氧化钠与氢氧化镁不反应，若b、c分别为镁和铝，氢氧化镁与氢氧化铝也不反应，D错误。6答案D 解析a和b不连接时，发生置换反应，A正确；a和b连接时，形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2先放电，B正确；无论a、b是否连接，都发生反应FeCu2=Fe2Cu，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；a和b分别连接直流电源的正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成Cu2，Cu2向铁电极移动，D错误。7答案D 解析Q点时，pHpOH，所示溶液呈中性，则加入的盐酸的体积小于20.00 mL，A错误；N点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒，可知c(NH)c(Cl)，C错误；室温下，曲线上任意一点所示溶液中，都有pHpOH14，D正确。8化学选修3：物质结构与性质答案(1)ONOAl(2)NH3分子间存在氢键孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用(3)sp2平面三角形(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)71(5)1030解析前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，A为H元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，核外电子排布为1s22s22p3，为N元素；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，则C为O元素，E为Cr元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则D为该周期中原子序数最大的金属元素，因此D为Al元素。(1)元素的非金属性越强，电负性越大，元素H、N、O中，电负性最大的是O元素；同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第A族、第A族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，元素N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为NOAl。(2)NH3分子间存在氢键，导致氨气易液化；NH3中中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其VSEPR模型为四面体构型，NH3分子中N原子采用sp3杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于10928。(3)NO中N原子的价层电子对数键电子对数孤电子对数33