海南省新高考2020届高三线上诊断性测试化学试题(含答案)

2020届海南省新高考线上诊断性测试化学试题考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量：Li 7 S 32第I卷 (选择题 共40分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是A.氯气作自来水的消毒剂B.食醋除去水壶的水垢C.二氧化硫漂白草帽D.石膏点豆腐2.某有机物能发生水解反应，其结构简式为CH3COR，则R可能是A.OH B.一CH3 C.H D.OCH33.糖类、油脂及蛋白质是基本营养物质。下列说法正确的是A.都是高分子化合物B.均只含C、H、O三种元素C.油脂发生皂化反应后可以制得肥皂D.在人体中消耗相同质量的上述三种物质时，蛋白质产生的能量最高4.下列离子不能大量共存的是A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- C.K+、Na+、SO42-、S2-D.K+、Na+、Cl-、NO3-5.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选试剂及方法均正确的是6.已知25、101kPa时， 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则下列描述正确的是A.酸碱中和反应的中和热为57.3kJB.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1C.1mol强酸和1mol强碱完全反应， 放出的热量一定为57.3kJD.稀盐酸与稀氨水反应生成1mol水， 放出的热量小于57.3kJ7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4H3PO4B.热稳定性：Na2 CO3NaHCO3C.与水反应的速率：NaMgD.非金属性：ClBr8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B.将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C.配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D.制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)9.下列操作能促进水的电离，且使溶液呈酸性的是A.向水中加人少量氯化铁固体 B.向水中加入少量氯化铵固体C.向水中加入少量NaHCO3固体 D.向水中通入少量氯化氢气体10.利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示：下列说法错误的是A.电极1为负极B.Y为阳离子选择性交换膜C.电极2上只有Cu析出D.负极的电极反应式：BH4-+8OH-8e-B(OH)4-+4H2O11.反应mA(g)十nB(g)eC(g)十fD(s) H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是A.该反应的H0B.该化学方程式中m+ne+fC.加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变D.往平衡后的恒压容器中再充入C(D足量)，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同12.苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等果实中。它也用作食品添加剂，能发生如下转化：下列有关说法正确的是A.苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应B.香豆酸的分子式为C6H6O4C.苹果酸、香豆酸均含三种官能团D.苹果酸、香豆酸均能与NaHCO3反应13.砷化氢(AsH3) 是一种无色、可溶于水的气体， 其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是A. AsH3分子中有未成键的电子对B. AsH3是非极性分子C. AsH3是强氧化剂D. AsH3分子中的AsH键是极性键14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.XW3为分子晶体B.第一电离能：YXC.化合物WZ难溶于水D.由Y与Z形成的所有化合物均满足8电子稳定结构第卷 (非选择题 共60分)三、非选择题(本题包括5小题，共60分)15.(10分)海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水资源综合利用的部分流程图。(1)由海水提取的粗盐中常含有SO42-等，可以加入 (填化学式)除去，反应的离子方程式为 。(2)步骤反应的离子方程式为 。(3)步骤中溴单质被SO2还原为Br-，硫元素被氧化为SO42-，从该反应原理中不能得出溴的非金属性强于硫，其原因是 。当有0.25 mol SO2被氧化，转移的电子的物质的量为 mol。16.(10分) 25时，分别向等体积且pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示：已知25时，HCN的电离平衡常数Ka=6.210-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.710-5。(1) 表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是 (填“A”或“B”)。(2) pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液， 溶质的物质的量浓度较大的是 (填化学式)。(3) 25时，等浓度的NaCN溶液的pH (填“”=”或“”=”或“”)20mL。(5) 用相同浓度的AgNO3溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图2可确定首先沉淀的离子是 。(填离子符号)17.(12分) 某校同学设计实验以MgCl2卤液(主要含MgCl2) 为原料制取活性MgO。回答下列问题：(1)甲组设计下列装置制取氨气和二氧化碳。用生石灰和浓氨水制取NH3可选用的装置是 (填“A”“B”或“AB”)。若用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应的离子方程式为 。(2)乙组利用甲组制备的NH3和CO2制取3MgCO3Mg(OH)23H2O。接口b处通入的气体是 (填化学式)。装置D的作用是 。生成3MgCO3Mg(OH)23H2O的化学方程式为 。(3)丙组灼烧3MgCO3Mg(OH)23H2O制活性MgO时，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和坩埚外，还需要 。18.(14分)环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：回答下列问题:(1)A的化学名称是 。B中含有官能团的名称为 。(2)反应的反应类型是 。(3)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。(4)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为 。(5)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备 的合成路线(其他试剂任选)。19.(14分)2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：(1)基态Co原子价电子排布图为 (轨道表达式)。第四电离能4(Co)比4 (Fe)小，是因为 。(2)LiCl的熔点(605)比LiF的熔点(848)低，其原因是 。(3)乙炔(C2H2)分子中键与键的数目之比为 。(4)锂离子电池的导电盐有Li