2020年高考化专题复习及答案

专题一 物质的量3考点1物质的量与阿伏加德罗常数1.2019全国卷,8,6分已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3 g 3He含有的中子数为1NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA有关阿伏加德罗常数类试题是高考的传统题型,知识覆盖面广,思维容量大。解题模型:链接考法1命题角度2.2019浙江4月选考,19,2分设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间本题从共价键、氧化还原反应、物质所含粒子数目等角度切入,考查考生对基础知识的掌握情况。本题B项考查溶液中的微粒数,审题要仔细。解题模型:链接考法1命题角度考点2物质的量浓度3.下列有关溶液配制的叙述正确的是()A.2018全国卷,13A改编配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液,称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容B.2019北京,26改编用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 molL-1 KBrO3溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管C.量取27.2 mL 18.4 molL-1浓硫酸于烧杯中,加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 molL-1的H2SO4溶液D.2017全国卷,9D改编称取0.158 g KMnO4固体,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,即可得到0.010 molL-1的KMnO4溶液高考重点考查一定物质的量浓度溶液的配制,主要考查操作步骤、所需玻璃仪器及其使用时的注意事项、所需试剂的量及试剂的正确添加顺序等。解题模型:链接考法2命题角度 考点1物质的量与阿伏加德罗常数 考法1 阿伏加德罗常数的应用命题角度突破阿伏加德罗常数的应用陷阱(经典角度)1 2018全国卷,10,6分NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,若完全水解可生成0.1 mol Fe(OH)3,由于Fe(OH)3胶体粒子是多个分子的聚集体,因此胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;22.4 L(标准状况)氩气的物质的量为1 mol,氩气是单原子分子,每个氩气分子中含有18个质子,故1 mol氩气含有的质子数为18NA,B项正确;1个甘油(丙三醇)分子中含有羟基数为3,92.0 g甘油(丙三醇)的物质的量为1 mol,故含有羟基数为3NA,C项错误;1.0 mol CH4与Cl2在光照下发生取代反应,有机产物除了CH3Cl,还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4,故1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D项错误。 B考点扫描近年有关阿伏加德罗常数的考查盘点2017全国卷,8A1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA()2016全国卷,8A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA()2015新课标全国卷,8A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA()2014大纲卷,7C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()2014江苏,6A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA()氧化还原反应中转移电子数的考查2017全国卷,8B2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA()2016全国卷,8C1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA()2015新课标全国卷,8C过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA()2015新课标全国卷,10C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA()2014四川,5D5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA()化学键数目的考查2016全国卷,8D标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA()2015新课标全国卷,10A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA()2014江苏,6B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA()可逆反应中微粒数及化学键等的考查2017全国卷,10D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键()2016全国卷,8B1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA()2015新课标全国卷,8B2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA()2015新课标全国卷,10B1 L 0.1 molL-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA()1.2018全国卷,11,6分NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 考点2物质的量浓度 考法2 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析命题角度溶液的配制和误差分析2 2019浙江适应性考试用无水 Na2SO3固体配制250 mL 0.100 0 molL-1 溶液的步骤如图所示,请回答下列问题: (1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL容量瓶和;检验容量瓶是否漏水的操作是。(2)经计算,需无水Na2SO3固体的质量为g。(3)此实验中玻璃棒的作用是。(4)下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生影响的是。A.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干 B.操作没有用蒸馏水洗涤烧杯23次,并转移洗涤液C.操作仰视容量瓶的刻度线D.操作后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度线相平(5)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠,请设计实验检验配制的Na2SO3 溶液是否变质: 。实验步骤 计算需无水Na2SO3固体的质量为3.15 g回答第(2)问误差分析分析n、V的变化回答第(4)问离子的检验回答第(5)问 (1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL容量瓶和电子天平。(2)根据n=cV计算可得,n(Na2SO3)=0.250 L0.100 0 molL-1=0.025 mol,则m(Na2SO3)=0.025 mol126 gmol-1=3.15 g。(3)在操作中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解;在操作中玻璃棒的作用是引流,防止液体飞溅。(4)A项,容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干,无影响;B项,操作没有用蒸馏水洗涤烧杯23次,并转移洗涤液,则溶质的量减少,所以配得的Na2SO3溶液浓度偏低;C项,操作仰视容量瓶的刻度线,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液浓度偏低;D项,操作后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度线相平,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液浓度偏低。(5)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠,要检验配制的Na2SO3 溶液是否变质,可以检验硫酸根离子,方法是取少量所配Na2SO3溶液,先加入盐酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,若有白色沉淀产生,则溶液已变质,反之则没有变质。 (1)电子天平向容量瓶中注入适量水,塞好瓶塞倒置, 观察瓶塞周围是否漏水; 如不漏水,正置容量瓶,将瓶塞旋转180,再重复检漏(2)3.15 (3)搅拌,加快溶解;引流,防止液体飞溅(4)A(5)取少量所配Na2SO3溶液,先加入盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则溶液已变质,若无白色沉淀产生,则溶液没有变质考点扫描1.2018浙江下半年选考,9D容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥()2.2018全国卷,26(2),3分溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的中,加蒸馏水至。3.2017天津,9改编将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。4.2016全国卷,10C配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()5.2016天津,9改编配制MnSO4、 KI 、H2SO4无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为。6.2016浙江,8D为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()提示:1.2.烧杯容量瓶刻度3.250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管4.5.将溶剂水煮沸后冷却6.考法3 以物质的量为中心的有关计算命题角度以物质的量为中心的有关计算3 2018浙江下半年选考,29,4分某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成,称取m g该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为a g。 已知:Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O (1)若a=(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。 (2)若a=19m,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为mol(用含m的最简式表示)。 (1)根据所得固体(单质Cu)质量为a g,若该固体粉末为纯净物,则一定为Cu2O;根据Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O和m g Cu2O参加反应,可求出m(Cu)=4m9 g,即a=4m9。(2)该固体粉末溶于稀H2SO4发生的反应依次为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,由反应可知生成a g单质Cu时消耗的m(Cu2O)=144m964 g=m4 g;结合反应可得Fe2O3+Cu2O+8H+2Fe2+2Cu2+4H2O,即参与反应的Fe2O3、Cu2O共3m4 g,且二者的物质的量之比为11,则n(Fe2O3)=3m4g160304160 gmol-1=3m1 216 mol。 (1)4m9(2)3m1 216考法点睛学习理解解答本题需注意:根据所得m9 g固体和Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O求出消耗的Cu2O的质量为m4 g,但Fe2O3的质量并不是3m4 g,还要考虑溶液中Fe3+与Cu的反应,即m9 g固体Cu是发生反应后剩余的Cu的质量。2. 2016海南,9,4分利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是()A.可生成H2的质量为0.02 gB.可生成氢的原子数为2.4081023个C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量3. 2015江苏,18节选,8分软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2 MnSO4。(1)质量为17.40 g纯净 MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2。(2)准确称取0.171 0 g MnSO4H2O样品置于锥形瓶中,加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 molL-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为 Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算 MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)。模型1 化学反应中的三种定量计算模型1.依据化学方程式中的定量关系进行相关计算4 2016全国卷,36(5),3分高锰酸钾纯度的测定:称取1.080 0 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.200 0 molL-1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL。该样品的纯度为(列出计算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O)。 由2MnO4-+5H2C2O4 + 6H+2Mn2+10CO2+8H2O知,w(KMnO4)=m(KMnO4)m(样品)100%=20.0010-3L0.200 0 molL-125100 mL24.48 mL158 gmol-11.080 0 g100%。 20.0010-30.200 02510024.481581.080 0100%4.化学反应中的定量关系2015新课标全国卷,9改编乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为。2.利用关系式法解答连续反应类计算题5 2017全国卷,28,15分水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I22I-+S4O62-)。回答下列问题:(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 。(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除及二氧化碳。(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a molL-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为mgL-1。(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏。(填“高”或“低”) (1)取水样时避免扰动水体表面,这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同,以减小实验误差。(2)根据水样与Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成MnO(OH)2,可写出固氧的反应为O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2。(3)由于Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定,配制该溶液时无需用容量瓶,只需粗略配制,故配制Na2S2O3溶液时,还需要用到的玻璃仪器为量筒;所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,这样能除去水中溶解的氧气和二氧化碳等,且能杀菌。(4)根据可知MnO(OH)2能将水样中的I-氧化为I2,滴定过程中用淀粉溶液作指示剂,在滴定终点前淀粉遇I2变蓝,达到滴定终点时,I2完全被消耗,溶液蓝色刚好褪去。根据得失电子守恒可得关系式O22MnO(OH)2 2I24Na2S2O3,结合消耗n(Na2S2O3)=a molL-1b10-3 L=ab10-3 mol,可求出100.00 mL水样中溶解氧的质量为14ab10-3 mol32 gmol-1=8ab10-3 g=8ab mg,则该水样中溶解氧的含量为8ab mg0.100 00 L=80ab mgL-1。(5)滴定完成时,滴定管尖嘴处留有气泡,会导致读取的Na2S2O3标准液体积偏小,根据关系式O24Na2S2O3,可知测定的溶解氧的含量偏低。 (1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差(2)O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)蓝色刚好褪去80ab(5)低考法点睛应用实践本题需根据多个反应计算水样中溶解氧的含量,为了减少运算量,可结合所给化学反应通过某种或某几种物质找出最初反应物和最终生成物间的计量关系进行计算,即利用关系式法,如本题通过MnO(OH)2 、I2可找出关系式O24Na2S2O3。在类似多步计算的题目中均可以采用关系式法解题。5. 关系式法求解离子浓度2018海南,14(3),2分溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:2Cu2+5I-2CuI+I3- I3-+2S2O32-S4O62-+3I-反应中的氧化剂为。现取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.100 0 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为molL-1。6. 关系式法求解产率2017全国卷,27(5),2分某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为。7. 关系式法求解纯度无水MgBr2可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2+Y4-MgY2-。测定前,先称取0.250 0 g无水MgBr2产品,溶解后,用0.050 0 molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度为(以质量分数表示)。3.利用守恒法简化解题过程6 2016天津,7(6)改编铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 molL-1NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为。碳氮氧硅硫氯 根据题意知生成的两种气体是NO和NO2,由钠原子守恒可知,生成NaNO3的物质的量为2.2 mol,1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设生成NO2的物质的量为x,生成NO的物质的量为y,则x+y=2.2 mol,x+3y=4 mol,解得x=1.3 mol,y=0.9 mol。根据得失电子守恒知,参与反应的铜的物质的量为42 mol=2 mol,因此生成硫酸铜的物质的量为2 mol。 NO:0.9 mol;NO2:1.3 mol2 mol8.(1)用原子守恒法求解化学式2015山东,29(2)节选,3分在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为。(2)用质量守恒法求解化学式2015浙江,27(1)改编一定条件下金属钠和H2反应生成化合物甲。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测甲的化学式:。3专题二 物质的组成、性质和分类400考点物质的组成、性质和分类1.2019全国卷,7,6分“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是()A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物将化学与古诗相联系,是近年高考的一种尝试,在复习备考中要适当关注优秀传统文化中的化学知识。解题模型:链接考法1命题角度12.2019全国卷,7,6分化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒物质的重要用途与其性质之间的关系,是高考的高频考点。解题模型:链接考法1命题角度23.2019北京,6,6分下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮联系科研成果考查材料的分类:无机非金属材料、金属材料、有机高分子材料等。本题考查同主族元素形成的无机非金属材料,显然是碳化硅。解题模型:链接考法1命题角度34.2019天津,1,6分化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是()A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水化学与STSE一直是高考考查的热点,了解化学在生产、生活中的重要应用是中学学习化学的目的之一。解题模型:链接考法1命题角度2 考点1物质的组成、性质和分类 考法1 物质的性质和变化命题角度1结合中华民族优秀文化考查物质的分类及性质(热点角度)1 2018天津,1,6分以下是中华民族为人类文明进步作出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作 谷物的主要成分为淀粉,用谷物酿造出酒和醋,酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖发酵生成乙醇,乙醇被氧化为乙酸,因此酿造过程中涉及水解反应和氧化反应,A项错误。后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器,属于铜合金制品,B项正确。制造陶瓷的主要原料为黏土,C项正确。青蒿素易溶于乙醚,而不易溶于水,因此,屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作,D项正确。 A1. 2015新课标全国卷,7,6分我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水命题角度2结合生产、生活考查物质的性质和应用(热点角度)2 2018全国卷,7,6分化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 泡沫灭火器的作用原理是碳酸氢钠与硫酸铝发生相互促进的水解反应产生氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳,可用于一般的灭火,但因喷出的泡沫中含有大量水分,H2O能导电,且H2O也易损坏电器,因此泡沫灭火器不适用于电器起火,A项错误。疫苗的主要成分是蛋白质,高温下蛋白质易因变性而失去活性,所以疫苗要冷藏,B项正确。水性漆以水作溶剂,相较于油性漆,更有利于健康和环境,C项正确。活泼金属镁易失去电子,形成原电池时为负极,电热水器内胆被保护,此为牺牲阳极的阴极保护法,D项正确。 A2. 2017江苏,3,2分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂命题角度3结合科研成果等考查物质的组成、性质和变化(热点角度)3 2018北京,6,6分下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰,将其作为能源使用 由甲醇制备氢气的过程中有新物质生成,显然属于化学变化,A项不符合题意。原子是化学变化中的最小粒子,核聚变过程中原子发生了变化,所以核聚变属于核反应,而不是化学反应,B项符合题意。偏二甲肼用作火箭燃料,是利用其还原性,与氧化剂(常见的是四氧化二氮)发生氧化还原反应,反应时放出大量的热,把火箭送入太空,C项不符合题意。可燃冰作为能源是由于其主要成分(甲烷)燃烧时放出大量的热,燃烧属于化学变化,D项不符合题意。 B 考点2分散系及其分类胶体 考法2 胶体的性质、制备和应用命题角度胶体的性质、制备和应用4 高考组合下列叙述正确的是A.重庆高考浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.江苏高考明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+C.2017天津,1B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D.重庆高考沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强知道Fe(OH)3胶体的制备方法,会写反应方程式。了解Fe(OH)3、Al(OH)3胶体的净水原理了解胶体的聚沉、丁达尔效应、渗析、电泳等性质 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液制得的是Fe(OH)3沉淀,A项错误。明矾溶于水生成Al(OH)3胶体而不是Al(OH)3沉淀,因此不能写“”,B项错误。可溶性铝盐及铁盐水解生成的Al(OH)3、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物从而达到净水的目的,C项正确。胶体呈电中性,不带电,带电的是胶体粒子,D项错误。 C307专题三 离子反应401考点1离子反应和离子方程式1.2019全国卷,11,6分下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2本题将实验现象与化学方程式的正误判断整合在一起,体现了命题的基础性和综合性。解题模型:链接考法1命题角度12.2019江苏,7,2分下列指定反应的离子方程式正确的是()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-AlO2-+H2C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO3-+2H+Cu2+2NO2+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+此类试题所考查的化学反应基本都是中学化学教材中出现过的,如本题B项,铝和强碱溶液的反应。离子方程式的正误判断中,尤其要注意离子反应的原理,如C项,通常稀硝酸的还原产物是NO,浓硝酸的还原产物是NO2。解题模型:链接考法1命题角度23.2018全国卷,27(4),4分Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 molL-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 ,该样品中Na2S2O5的残留量为gL-1(以SO2计)。与信息相关的离子方程式的书写是高考热点。本题中单质碘的还原产物是碘离子,S2O52-的氧化产物是SO42-,根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平离子方程式。解题模型:链接考法2命题角度1考点2离子共存4.2019江苏,4,2分室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1 molL-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1 molL-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1 molL-1 H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-有限定条件的离子共存的判断近年在地方卷中仍有所考查,此类题从多角度考查中学阶段的重要知识,仍然值得关注。溶液中离子之所以不能大量共存,有可能是因为发生氧化还原反应,也有可能是因为发生复分解反应等。解题模型:链接考法4命题角度5.2019河北衡水中学调研向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中:K+、Ca2+、H+、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+本题结合图像和特定的化学反应设置问题,具有一定的前瞻性。解题时,要能快速准确判断图像中各阶段对应的离子方程式。解题模型:链接考法4命题角度6.2019湖北八校第一次联考改编制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入过量KSCN溶液:K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-本题以物质的制备为载体,结合制备的物质,考查离子在特定条件下的共存问题。解答这类试题时,首先要分析原有溶液中离子的存在情况,其次要分析加入指定物质后,该物质与原溶液中的哪些离子可能发生反应,然后确定溶液中离子的共存情况。解题模型:链接考法4命题角度考点3离子的检验与推断7.2018浙江4月选考,25,2分某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001 molL-1 AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列说法不正确的是()A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-B.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-,不能确定Na+的存在C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断审本题时,要注意加入的氢氧化钡溶液没有说明过量,得到绿色滤液B表明加入氢氧化钡溶液后溶液仍然显酸性。可见,审题一定要细致入微。解题模型:链接考法5命题角度18.2020河北衡水中学第二次调考溶液X中含有如表所示离子中的某5种,且其浓度均为0.1 molL-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是()阳离子阴离子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-C.生成无色气体的离子方程式为3Fe2+ +NO3-+4H+3Fe3+NO +2H2OD.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+解答离子推断类的试题时,要把肯定存在的离子与肯定不存在的离子结合起来考虑,不要单考虑一方面,推断过程之中,前后的结论不应该矛盾。本题中,加入足量稀盐酸后有无色气体生成,且反应前后阴离子种类没有变化,表明原溶液中肯定不含碳酸根离子、碳酸氢根离子,因为足量稀盐酸会将碳酸根离子、碳酸氢根离子转化为二氧化碳,反应后溶液中阴离子种类发生变化。解题模型:链接考法5命题角度19.2019山东八校第二次联考某黄色溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分,设计并完成了如下实验:下列说法正确的是()A.c(Fe3+)一定为0.2 molL-1B.c(Cl-)至少为0.2 molL-1C.Na+、SO42-一定存在,NH4+一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在,CO32-一定不存在化学问题的定量化是化学作为一门学科的重要标志,结合实验现象、定量计算考查离子共存及离子推断等在近年地方卷中比较常见,试题综合程度大,能很好地考查考生的思维分析能力。解题模型:链接考法5命题角度110.2019北京西城区期末实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。【实验】向盛有H2O2溶液的试管中,加入过量的K2Cr2O7溶液和稀硫酸,振荡,溶液立即变为紫红色,此时pH=1。溶液中持续产生气泡,最终溶液变为蓝紫色。资料:.Cr2(SO4)3溶液呈蓝紫色。.酸性条件下,K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应可生成CrO5,CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。.CrO5是一种+6价Cr的过氧化物,其结构为,易溶于乙醚得到蓝色溶液。.乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂,化学性质稳定。(1)实验中产生的气体是O2,检验的方法是 。(2)实验的紫红色溶液中含有CrO5。验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是 。生成CrO5的反应不是氧化还原反应,反应的离子方程式是 。(3)对实验中溶液变为蓝紫色和产生O2的原因,作出如下假设: a.CrO5在酸性溶液中不稳定,发生自身的氧化还原反应生成Cr3+和O2。 b.CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2,生成Cr3+和O2。为验证上述假设,用如图所示装置进行实验和实验(夹持及搅拌装置已略,B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚)。实验操作及现象如下:【实验】.将20 mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20 mL pH=1的稀硫酸中,不断搅拌,乙醚层由蓝色变为无色,水层变为蓝紫色,O2体积为V mL。.步骤结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液,轻轻搅拌,静置,乙醚层又显出蓝色。【实验】仅将实验中的pH=1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸,重复实验。现象与实验相同,且O2体积仍为V mL。假设实验步骤中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为23,补全离子方程式:2CrO5+2Cr3+3O2+。甲同学认为依据实验和中生成O2的体积相同,无法说明假设b是否成立,其理由是。(4)实验中总反应的离子方程式是。高考主要在非选择题中考查离子反应,尤其是陌生离子反应方程式的书写。根据实验现象和相关信息设置问题,既能考查考生的实验探究能力,又能考查考生证据推理与模型认知的化学学科核心素养。解题模型:链接考法5命题角度2 考点1离子反应和离子方程式 考法1 “八看”法判断离子方程式的正误命题角度1以实验现象为切入点判断离子方程式或化学方程式的正误(新角度)1 2019天津,2,6分下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2O 本题考查化学实验现象分析及离子方程式正误判断,考查的核心素养是科学探究与创新意识、变化观念与平衡思想。氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2 Mg2+2OH-,滴加氯化铵溶液,NH4+与OH-结合生成NH3H2O,Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+2NH3H2O,A项正确;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀,B项错误;二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生反应5SO2+2MnO4-+2H2O 5SO42-+2Mn2+4H+,C项错误;氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应3FeO+10H+NO3- 3Fe3+NO+5H2O,D项错误。 A命题角度2避开“四类”陷阱速判离子方程式的正误2 2018江苏,7,2分下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H+H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2+H2 本题考查离子方程式的正误判断,较容易。CaSO4为固体,在离子方程式中不能拆开,CO32-与CaSO4反应可生成更难溶的CaCO3,符合沉淀溶解平衡的移动规律,A项正确;离子方程式的书写未遵循得失电子守恒及电荷守恒,B项错误;碱性溶液中不可能生成H+,C项错误;电解NaCl溶液时,阴极上水电离出来的H+放电,水为弱电解质,在离子方程式中不可拆开,故应写成2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-,D项错误。 A考点扫描明白常考“四类”陷阱,快速判断离子方程式正误“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中,常常设置物质是否能“拆分”的陷阱,氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根离子等在离子方程式中均不能拆分2016江苏,5D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+()2014四川,3BNaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+CO2+H2O()2014江苏,7C用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2