化学之八大成盐反应

八大成盐反应,八大成盐反应是初中化学酸、碱、盐及单质、氧化物之间相互反应的概括与总结，综合性强、难度大、不容易掌握，而在中考的多个题型中都能涉及到，因此应该熟练掌握各个反应的规律及典型反应！,1.金属+酸=盐+氢气,活泼,强酸无氧化性,下列各组物质是否能发生上述反应?,Fe+HCl,Cu+HClMg+H2CO3,Zn+HNO3,=FeCl2+H2,2,=ZnSO4+H2,不反应,不发生上述反应,(氯化亚铁),Zn+H2SO4,（实验室制取氢气的原理）,（置换反应）,2.金属1+盐1=金属2+盐2,金属1比金属2活泼且不能为K，Ca，Na。,盐要可溶,判断下列各组物质能否反应?,Fe+CuSO4,Zn+Na2SO4,Mg+AgCl,Al+AgNO3,=Cu+FeSO4,不反应,=Ag+Al(NO3)3,3,（湿法炼铜）,3,（置换反应）,3.酸+碱=盐+水,HCl+Al(OH)3=,AlCl3+3H2O,3,H2SO4+NaOH=,Na2SO4+2H2O,2,HNO3+Ca(OH)2=,Ca(NO3)2+2H2O,2,(治疗胃酸过多),（复分解反应）,强酸,又叫中和反应,4.酸+碱性氧化物盐+水,HCl+Fe2O3=,2FeCl3+3H2O,6,强,CuO+H2SO4,=CuSO4+H2O,（除铁锈）,黑色的氧化铜不溶于水而能溶于酸,（复分解反应）,5.酸+盐酸+盐,HCl+,AgNO3,H2SO4+,Ba(NO3)2,三大强酸都能与碳酸盐反应，放出CO2气体.,强,一般可溶（碳酸盐除外）,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,(实验室制取二氧化碳的原理),=AgCl+HNO3,=BaSO4+2HNO3,（复分解反应）,（鉴别盐酸及Cl-的方法）,（鉴别硫酸及SO42-的方法）,6、碱+盐碱+盐,、盐+盐盐+盐,这两类反应的反应物必须可溶，而生成物中必须有一种不溶或生成气体否则不起反应,可溶,复分解反应,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,（工业制烧碱的方法）,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,蓝色沉淀,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl,红褐色沉淀,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,白色沉淀,(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O+2NH3,有刺激性气味,碱与盐、盐与盐反应的典型例子,、碱+酸性氧化物盐+水,强,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+NaOH=,Na2CO3+H2O,2,（无类型）,(检验CO2),（烧碱在空气中变质）,SO2+NaOH=,Na2SO3+H2O,2,(用烧碱溶液吸收工业有毒气体SO2),(亚硫酸钠),课堂练习,用五种不同的方法制取MgCl2(用化学方程式表示）,作业,用化学方程式表示五种不同的制备硫酸锌的方法,1.金属+酸=盐+氢气,2.金属1+盐1=金属2+盐2,3.酸+碱=盐+水,4.酸+碱性氧化物盐+水,5.酸+盐酸+盐,6、碱+盐碱+盐,、盐+盐盐+盐,、碱+酸性氧化物盐+水,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O,H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O,因Zn(OH)2不溶，不能用此原理,因Zn(OH)2不溶，不能用此原理,除杂题：除杂原则：不增：不减：易分：最佳：,不增加新的杂质,原物质不减少,生成气体、沉淀或水,加入除杂试剂后，最好生成原物质,除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）在横线上写出所用试剂名称1.NaNO3(NaCl)_2.NaCl(Na2CO3)_3.NaOH(Na2SO4)_4.KNO3(CuSO4