硫的氢化物和氧化物

第四章非金属及其化合物,第三节二氧化硫的性质,乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？,饮用酸化的地下水危害人类,腐蚀建筑物和工业设备,破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡,损坏植物叶面导致森林死亡,破坏露天文物古迹,使湖泊中鱼虾死亡,酸雨的危害：,“黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”的呢？,一、硫,硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。,1.存在,游离态：,化合态：,火山口附近或地壳的岩层里,硫化物和硫酸盐的形式,2.物理性质：黄色晶体(俗称硫黄)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。,3.化学性质：与金属反应S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+Hg=HgS2Na+S=Na2S,既有氧化性又有还原性！,硫在氧气中燃烧,氧化性,还原性,实验现象：在氧气中燃烧生成明亮的蓝紫色火焰。,S+O2=SO2,点燃,？,如何清洗附着在试管壁上的硫？,二、二氧化硫,主要来源：,无色,气态,刺激性气味,密度大于空气,有毒,颜色,状态,气味,密度,毒性,溶解性,思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？,二氧化硫的物理性质,1、物理性质,探究结论：,实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。,探究现象：,试管内液面上升,SO2易溶于水,二氧化硫的物理性质,SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,小结：,（1）具有酸性氧化物的性质与水反应SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）H2SO3=SO2+H2O（可逆反应）,2、化学性质,可逆反应,定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。特点：a.同一条件、同时进行；b.用可逆号连接；c.反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,探究结论：SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。,SO2具有酸性氧化物通性从物质分类的角度,SO2与水的反应,1,二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,CaO+SO2=CaSO3,Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,(变浑浊),（亚硫酸钙）,（亚硫酸钠）,【思考3】SO2与CO2怎样区别？,请写出SO2与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式。,判断下列反应哪些不属于可逆反应？,A2NO2N2O4B2H2+O22H2OCSO2+H2OH2SO3DCO2+H2OH2CO3,思考4：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？,SO2既有氧化性，又有还原性从氧化还原角度,现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有：SO2+2H2S=3S+2H2O,二氧化硫的化学性质|氧化性还原性,实验探究5：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。,氧化性,（2）氧化性（弱氧化性）,二氧化硫的化学性质|氧化性还原性,探究现象：酸性KMnO4溶液褪色,现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。,SO2的水溶液,酸性KMnO4溶液,实验探究4,SO2的水溶液,酸性KMnO4溶液,（3）还原性,还原性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色。）（此反应可用来吸收SO2。）,二氧化硫的化学性质|漂白性,（4）具有漂白性从特性角度,品红溶液褪色,溶液变回红色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色,几种具有漂白性物质的性质比较：,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应(化学变化),永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色,二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应(化学变化),暂时性,可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色,将有色物质的分子吸附在其表面,物理吸附(物理变化),暂时性,可吸附某些有色物质的分子,品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？,氯气与二氧化硫比较,食物可以化妆！不法生产者为了把银耳变白，用硫磺加以薰蒸，满足了消费者银耳越白越好的错误心理，据悉，近日上海市场21种银耳商品进行检查，无一合格。,SO3+H2O=H2SO4,可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂,制造硫酸：,二氧化硫的用途,SO2的实验室制法反应原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红湿润的品红试纸-褪色尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸,二、三氧化硫的性质,1、物理性质：,2、化学性质：酸性氧化物的通性（1）与水的反应（2）与碱性氧化物反应（3）与碱反应,无色易挥发的晶体，熔沸点都很低,常温下不为气体,SO3H2OH2SO4（放出大量热）,SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,化学性质,课堂小结,1、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而CO2不能,BD,2.下列能说明SO2具有漂白作用的是()ASO2能使酸性高锰酸钾褪色BSO2能使品红溶液褪色CSO2能溴水褪色DSO2难使品红试液变红,B,（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现性。,酸,漂白,还原,1,3.SO2具有漂白性，氯水