2019-2020学年度第一学期高三九月份联考化学试题（应届）

2019-2020学年度第一学期高三九月份联考化学试题（应届）命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共60分）1下列各组物质的分类正确的是()混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A全部正确 BC D2下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是()A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气3下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是（）4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NAC加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA5在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6下列计算正确的是( )A.同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO4浓度323B.将1 molL1的NaCl溶液和0.5 molL1的BaCl2 等体积混合后，忽略体积变化c(Cl)0.75 molL1C.若ag某气体含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 LD.标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 molL17实验室里需要配制480 mL0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液8把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为()A(2ba) mol/L B(10b5a) mol/LC. mol/L D. mol/L9常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO4、ClB.11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO4D水电离的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO310某溶液中含有NH4、Mg2、Fe2、Al3和SO4五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有()A4种 B3种 C2种 D1种11在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是()A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、HB在含I、SO3、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO3C在含AlO2、SO3、OH的溶液逐滴加入NaHSO4溶液：OH、AlO2、SO3D在含Fe3、H、NH4的溶液中逐渐加入NaOH溶液：Fe3、NH4、H12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O= AlO24NH2 H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O213下列离子方程式正确的是（）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33HFe33H2OB明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2OCMg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg22HCO3Ca22OHCaCO32H2OMgCO3D向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe214Br12Cl210Fe37Br224Cl14Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是()A该反应中还原剂是S2OBH2O参与该反应，且做氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SOD上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl215NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH16Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)n(NO)11时，下列说法不正确的是()A反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)17C产物nCu(NO3)2n(CuSO4)12D1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移17已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1318碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是() I I2 IOA可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘酸根B足量Cl2能使湿润、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是：5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3D途径中若生成1 mol I2，反应中转移电子的物质的量为10 mol19一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 molL1，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子：K、Fe2、Ba2、NH；阴离子：Cl、NO、CO、SO。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是()A该溶液一定含有Fe2、NO、ClB该溶液一定不含K、NHC该溶液一定不含CO、Ba2D该溶液可能含有SO20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是（ ）A. 原混合酸中NO物质的量为0.4molB. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5molL-1第II卷（非选择题）21下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是_。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL1.5 molL-1的稀硫酸，则需要取_mL的该硫酸。（3）将上述硫酸进行稀释的实验操作为：（4）用上述硫酸配制240mL1.5molL-1的稀硫酸，实验仪器有：50mL量筒100mL量筒托盘天平玻璃棒250mL容量瓶胶头滴管烧杯锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为_。（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出C.摇匀后，液面下降，补充水 D.定容时俯视刻度线E.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液注入容量瓶F.量取浓硫酸时仰视读数22有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1) 写出B、C、D的化学式：B_、C_、D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)在C溶液中加入足量Ba(OH)2，其离子方程式为:_23(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根据题意完成下列小题：上述变化发生还原反应的过程是_(填化学式)。该反应的氧化产物是_(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为_。(2)已知测定锰的一种方法：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn2、H2O、IO3、MnO4、IO4。有关反应的离子方程式为：_在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH2，则在反应中转移电子的物质的量为_ mol。24随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：由上图可知SCR技术中的氧化剂为_。用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为11时，写出该反应的化学方程式：_(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛地用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2 S2O3I2=S4O62I)；.加硫酸调节水样pH至1.3。已知：本题中ClO2在中性条件下还原产物为ClO2，在酸性条件下还原产物为Cl。请回答下列问题：确定操作完全反应的现象是：_在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了103molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_ mgL1。应届 化学参考答案选择题15DDBDB 610CDBBC 1115 CDDBC 1620CDCBD21.（每空2分，共10分）(1)18.4 molL-1 (2)20.4(3)将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不