弱电解质的电离平衡

,第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离,1、(1)什么叫电解质？举例说明.(2)什么叫非电解质？举例说明.,知识回顾：,电解质：非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl溶液NaOHH2SO4、CuCH3COOHNH3H2O、CO2乙醇水,一、强电解质和弱电解质1、电解质和非电解质,等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？,醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?你能设计实验验证你的猜想吗?,实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。,探究实验,与镁条反应现象,溶液的pH,快,慢,0,1,（小组讨论一）根据实验现象，探索下列问题：（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？请根据溶液pH值求出盐酸和醋酸c(H+)分别是多少？已知：pH=-lgc(H+)(3)请得出强弱电解质的概念,电解质的强弱与其溶解性有何关系?电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?导电能力与什么有关？怎样区分强弱电解质？,小组讨论二,强弱电解质的本质区别：是否完全电离!,强电解质：弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。,在水溶液里只有部分电离的电解质。,二、强弱电解质,如：强酸、强碱、绝大多数盐金属氧化物,如：弱酸、弱碱、水。,二、弱电解质的电离平衡,小组讨论三,1、开始时，V电离和V结合怎样变化？,2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。3.根据Vt图完成导学案P3上面两个表格,合作探究,二、弱电解质的电离平衡,1、电离平衡：一定条件下(温度、浓度一定)，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。,特征逆、等、动、定、变,处于平衡状态,讨论：该过程的V-t图,CH3COOHCH3COO-+H+,2.特征,动：电离平衡是一种动态平衡,定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分子.,变：条件改变时，电离平衡发生移动。,等：V电离=V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆过程,弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理,内因：外因（1）温度（2）浓度（3）同离子效应（4）离子反应效应,2.影响电离平衡有哪些因素,电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。,第四组,第三组,第二组,第一组,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,离子,分子、离子,小结,3.电离方程式的书写,(1)强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用“”(2)多元弱酸的电离应分步完成电离方程式(3)多元弱碱则一步完成电离方程式。,NaCl=Na+Cl-,H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-Fe(OH)3Fe3+3OH,酸式盐的电离,a强酸的酸式盐完全电离,b弱酸的酸式盐第一步完全电离,对于一元弱酸HAH+A-,对于一元弱碱BOHB+OH-,注意：K值只随温度变化。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。,H3PO4,H+H2PO4-,H2PO4-,H+HPO42-,HPO42-,H+PO43-,你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。,一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,1）相同物质的量浓度、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,三、,一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较：,2）相同PH、相同体积时,大,小,相同,小,大,相同,相同,相同,大,小,小,大,物质的量浓度,练习,1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.H+B.OH-C.OH-/NH3H2OD.NH4+2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）,AC,BD,练习,3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用表示）,a=b=c,a=bc,练习,4.把0.