广东省汕头市澄海中学高二化学水平测试复习第4讲《两类重要的反应》课件.ppt

第四讲、两类重要的反应,化学学业水平测试复习,（2010、2011水平测试）64.氢气还原氧化铜的反应为：cuo+h2=cu+h2o，在该反应中acuo作还原剂bcuo作氧化剂c铜元素化合价降低d铜元素化合价升高,（2009水平测试）41.下列反应中气体作氧化剂的是a.so3通入水中：so3+h2oh2so4bcl2通人fecl2溶液中：cl2+2fecl22fecl3chcl通入naoh溶液中：hcl+naohnacl+h2odco2通入naoh溶液中：co2+2naohna2co3+h2o,考题重现,bc,b,一、氧化还原反应：在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化（特征），一定有_转移（本质），这类反应就属于氧化还原反应。,电子,h2o,na,否,是,是,hcl,fe,是,cl2,fecl2,是,fecl3,fe,是,cl2,cl2,例2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2kno3+cs=k2s+2no2+co2其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。,n和s,c,kno3和s,c,co2,k2s和no2,二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,例3、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）a.fe+cuso4feso4+cub.fe2o3+3co=2fe+3co2c.agno3+naclagcl+nano3d.2kmno4=k2mno4+mno2+o2,b,三、关于氧化还原反应的几个规律p161、一种元素若有几种化合物，最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。2、电子转移数目的计算（电子转移数=变价元素原子的化合价变化量该元素变价原子数目）,例5、0.2mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为（）a0.4molb0.2molc0.26.021023个d0.66.021023个,d,(2009水平测试p20.15)17下列反应的离子方程式不正确的是a.锌与硫酸铜溶液反应：zn+cu2+zn2+cub.氢氧化钠与盐酸反应：oh+h+h2oc.铁与稀盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2d.氯化钡与硫酸反应：ba2+so42baso4,考题重现,c,(2010水平测试)16.下列反应的离子方程式不正确的是a.铁与稀盐酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2b.氢氧化钠溶液与盐酸反应：oh+h+h2oc.锌与硫酸铜溶液反应：zn+cu2+zn2+cud.氯化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42-baso4,a,(2010水平测试)63下列各组离子在水溶液中能大量共存的是a.co32、na+、h+b.cu2+、cl、ohc.mg2+、ca2+、no3d.h+、a13+、so42,cd,(2009水平测试)62.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是a.ca2+、so42、co32b.na+、cl-、oh-c.nh4+、cl-、so42-d.h+、co32-、no3-,bc,考题重现,四、离子反应,1、看离子反应是否符合客观事实,如：铁与稀盐酸反应2fe+6h+=2fe3+3h2,2、质量、电荷是否守恒,如：铝与稀盐酸反应al+3h+=al3+h2,如：fe3+fe=2fe2+,题型一：离子方程式正误判断规律(六“看”p18),3、看拆写是否合理,如：碳酸钡和稀硝酸反应,co32-+2h+=h2o+co2,baco3+2h+=ba2+h2o+co2,4、注意少量、过量问题,如：氢氧化钠溶液通过量co2,co2+2oh-=h2o+co32-,5、看反应物或产物的配比是否正确,如：氢氧化钡和稀硫酸,ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o,6、“”、“”等是否正确，注意物质的状态，是否漏写,如：碳酸钾和稀盐酸,co32-+2h+=h2o+co2,下列离子方程式正确的是（）,a:铝和稀硫酸al+2h+=al3+h2b:石灰石和盐酸co32-+2h+=co2+h2oc:氢氧化钡和稀硫酸h+oh-=h2od:铜和硝酸银溶液cu+ag+=cu2+age:澄清的石灰水和盐酸h+oh-=h2of:碳酸钡和稀硫酸baco3+2h+=ba2+co2+h2o,e,题型二、离子共存问题,1.发生复分解反应的离子不能大量共存生成沉淀：例如ag+与cl-，ba2+和so42-不能共存；生成气体：例如co32-、hco3-、so32-、hso3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟h+大量共存生成难电离物质：如h+和oh-生成h2o，ch3coo-和h+生成ch3cooh，nh4+和oh-生成2.审题时应注意题中给出的附加条件无色溶液不存在有色离子：如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-等都有一定颜色注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或ph7）中隐含有h+，碱性溶液（或ph7）中隐含有oh-,判断下列离子能否大量共存（1）h+、na+、cl-、ch3coo-（2）nh4+、so42-、oh-、k+（3）ag+、no3-、cl-、k+（4）cl-、co32-、h+、k+（5）h+、ba2+、cl-、oh-（6）cu2+、so42-、oh-、na（7）cu2+