分子的空间构型与分子性质

共价键模型第3课时键参数,微检测,下列物质中含有非极性共价键的是()含有极性共价键的是()、O2、NH3、HF、NaOH、MgCl2、H2O2、Na2O2、C2H4,一、学习目标1、知识与技能：(1)、认识并理解键能、键长、键角等键参数的概念；(2)、能用键参数说明简单分子的某些性质；2、过程与方法：(1)、通过提供图表等信息，进一步培养学生的数据处理能力和分析能力；(2)、提供比例模型、球棍模型图让学生更加直观的理解键角等知识；3、情感态度与价值观进一步建立从宏观到微观的关系，初步培养学生的空间思维想象能力。二、教学重难点(1)、重点：键能的概念及用键参数分析简单分子的某些性质。(2)、难点：用键参数分析分子的某些性质及用键参数分析分子的空间构型。,氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似，它们都是双原子分子，分子中都只有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。例如，在1000时，只有0.001%的氯化氢分解生成氢气和氯气，却有高达33%的碘化氢分解为氢气和单质碘。这是为什么？,联想质疑,发生化学反应的本质：,旧键断裂新键形成,能量Q1,能量Q2,Q1Q2,例如：2HClH2+Cl2,一定条件,H-Cl,H-H,Cl-Cl,吸收E1,放出E2,放出E3,吸收,放出,1、键能：在101.3KPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量或气态基态原子形成1molAB(g)分子中的化学键时所释放的能量。,实验测得下列过程在101.3KPa、298K时所吸收或放出的能量E分别为：HCl(g)H(g)+Cl(g)E1=431KJmol-12H(g)H2(g)E2=436KJmol-12Cl(g)Cl2(g)E3=243KJmol-1,键参数,讨论:键能和化学键的稳定性之间有联系吗？,规律：键能越大、化学键越稳定。,表2-1,2、键长：在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做键长。,键长的长短？,碘化氢比例模型,氯化氢比例模型,某些共价键键能(kJmol-1)键长(nm)(1nm=10-9m),表2-2,规律:键能越大、键长越短,化学键越稳定。,键长影响键的稳定性吗？,形形色色的分子,甲烷结构式：,探究：甲烷的空间构型,3、键角：两个共价键之间的夹角,了解常见分子的空间构型,109.5,(1)、甲烷（CH4）,正四面体,(2)、二氧化碳(CO2),180,直线型,(3)、水(H2O),104.5,v型,(4)、氨气(NH3),三角锥型,107.3,104.5,107.3,109.5,键角常用于描述多原子分子的空间构型,180,V型,直线型,三角锥型,正四面体,四面体,键长、,你学到了什么?,键能越大、键长越短，分子越稳定,键参数,为什么碘化氢比氯化氢更易分解?你找到答案了吗?,1、关于键能、键长和键角下列说法不正确的是（）A、键能越小，共价化合物越稳定B、键长越短，共价化合物越稳定C、键角是描述分子立体结构的重要参数D、键角的大小与键能、键长的大小无关,A,课堂练习,课堂练习,2、下列共价键的键能最大的是：(),B,3、下列共价键中键长最短的是(),D,课堂练习,4、比较下列分子的稳定性Cl2Br2I2,课堂练习,5、下列说法错误的是:()A、CO2为键角为1800B、H2O为V型分子C、CCl4的空间