【开学大礼包】高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版选修4.ppt

,1.如果要除去某溶液中的so42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？提示：加入可溶性钡盐。因为baso4的溶解度比caso4的溶解度小，用ba2+沉淀so42-更完全。,2.对于平衡agcl（s）ag+（aq）+cl-（aq），若改变下列条件，对其平衡有何影响？,3.试与同学讨论，当改变一个条件使难溶物质的溶解平衡向溶解方向移动时，其ksp是否一定增大？提示：不一定。ksp是一个只与温度有关的常数，温度不变它不会变化。,【典例1】现向含agbr的饱和溶液中：（1）加入固体agno3，则c（ag+）_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；（2）加入更多的agbr固体，则c(ag+)_;（3）加入agcl固体，则c(br-)_，c(ag+)_;（4）加入na2s固体，则c(br-)_，c(ag+)_。,【思路点拨】（1）正确书写agcl的溶解平衡方程式。（2）准确判断加入各试剂时平衡移动方向。（3）结合平衡移动方向分析离子浓度大小变化。【自主解答】本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。（1）向agbr饱和溶液中加入agno3，溶解平衡逆向移动，但c(ag+)变大。（2）加入agbr固体，对溶解平衡无影响，c(ag+)不变。,（3）因agcl溶解度大于agbr，加入agcl固体时，c（ag+)变大，溶解平衡向左移动，c（br-)变小。（4）因ag2s溶解度小于agbr,加入na2s固体时，生成ag2s，溶解平衡向右移动，c(br-)变大，但c(ag+)变小。答案：（1）变大（2）不变（3）变小变大（4）变大变小,1.试和同学探究，水垢中含有caco3和mg（oh）2为什么不是mgco3和ca（oh）2？提示：因为caco3和mg（oh）2都是难溶物质，它们的溶解度都很小，而mgco3和ca（oh）2是微溶物质，它们的溶解度比caco3和mg（oh）2的大。,2.我们知道agcl可以转化为agbr，试思考agbr有可能转化为agcl吗？提示：有可能。当溶液中c（ag+）c（br-）之积小于agbr的ksp（agbr）而c（cl-）c（ag+）之积大于agcl的ksp（agcl）时，就会使agbr转化为agcl沉淀。即：向agbr溶解的平衡体系中加入浓度足够大的cl-，就会使agbr转化为agcl沉淀。,【典例2】已知，同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2；就溶解或电离出s2-的能力而言，fesh2scus，则以下离子方程式错误的是a.mg2+2hco3-+2ca2+4oh-=mg(oh)2+2caco3+2h2ob.cu2+h2s=cus+2h+c.zn2+s2-+2h2o=zn(oh)2+h2sd.fes+2h+=fe2+h2s,【思路点拨】溶解性更小或更难电离的物质更易生成。【自主解答】选c。a项,因为溶解度mgco3mg(oh)2，所以生成的沉淀是mg(oh)2而不是mgco3,该项正确;b项,电离出s2-的能力h2scus,所以能生成cus沉淀,该项正确;c项,溶解度：zn(oh)2zns,所以应该生成zns沉淀,该项错误;d项,电离出s2-的能力fesh2s,所以能生成h2s,该项正确。,知识点一：溶解平衡1.向饱和agcl溶液中加水，下列叙述中正确的是（）a.agcl的溶解度增大b.agcl的溶解度、ksp均不变c.agcl的ksp增大d.agcl不会继续溶解【解析】选b。溶解度、ksp均随温度变化，温度不变它们不变，所以a、c错误，b正确；加水后原饱和溶液变成不饱和溶液，所以会继续溶解，d项错误。,2.25时，在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡pbi2（s）pb2+（aq）+2i-（aq），加入ki溶液，下列说法正确的是（）a.溶液中pb2+和i-浓度都增大b.溶度积常数ksp增大c.沉淀溶解平衡不移动d.溶液中pb2+浓度减小,【解析】选d。当加入ki溶液时，使溶液中i-浓度增大，pbi2（s）pb2+（aq）+2i-（aq）平衡向左移动，溶液中pb2+浓度减小。ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，ksp才产生变化。,3.已知在ca3(po4)2的饱和溶液中c(ca2+)=2.010-6moll-1,c(po43-)=2.010-6moll-1,则ca3(po4)2的ksp为()a.2.010-29b.3.210-31c.6.310-18d.5.110-27【解析】选b。ca3(po4)2（s）3ca2+（aq）+2po43-（aq）所以ca3(po4)2的ksp=c(ca2+)3c(po43-)2=（2.010-6）3（2.010-6）2=3.210-31。,知识点二：沉淀溶解平衡的应用4.将足量的agcl分别放入下列物质中，agcl的溶解度由大到小的排列顺序是()20ml0.01mol/lkcl溶液30ml0.02mol/lcacl2溶液40ml0.03mol/lhcl溶液10ml蒸馏水50ml0.05mol/lagno3溶液a.b.c.d.,【解析】选b。agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)，由c(ag+)c(cl-)=ksp，c(cl-)或c(ag+)越大，越能抑制agcl的溶解，agcl的溶解度就越小。中c(cl-)=0.01mol/l；中c(cl-)=0.04mol/l；中c(cl-)=0.03mol/l；中c(cl-)=0；中c(ag+)=0.05mol/l。ag+或cl-浓度由小到大的顺序为：，故agcl的溶解度由大到小的顺序为：。,5.已知fe(oh)3只要在ph4的环境里就可以沉淀完全。为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入下列哪种物质()a.naohb.na2co3c.氨水d.mgo【解析】选d。要除去fecl3实际上是除去fe3+，除去fe3+的方法是使其转化为fe(oh)3，但直接引入oh-会导致mg2+也生成沉淀，因此可利用fe3+易水解生成fe(oh)3和h+，减小c(h+)使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用mgo。,6.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：agcl(s)ag+cl-,ag2cro4(s)2ag+cro42-。已知ksp（agcl）=1.810-10,ksp(ag2cro4)=1.910-12（1）向50ml0.018mol/l的agno3溶液中加入50ml0.02mol/l的盐酸，沉淀生成后溶液中c（ag+)是_mol/l。（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50ml0.001mol/l的盐酸，是否产生沉淀_（填“是”或“否”）。,【解析】（1）由ag+cl-=agcl，可知沉淀后c(cl-)=(0.02-0.018)50/(50+50)=0.001(mol/l)，所以c（ag+)=1.810-10/0.001=1.810-7(mol/l)。（2）再加入50ml盐酸后c(ag+)=1.810-7100/(100+50)=1.210-7(mol/l)，c（cl-）=0.001mol/l，c（ag+)c(cl-)=1.210-710-3=1.210-10ksp（cus）,所以a项正确；ksp（fes）ksp（hgs）,所以b项正确，c项不正确；ksp（mns）ksp（fes），所以d项不正确。,二、非选择题（本题包括1小题，共10分）6.利用x射线对baso4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的x射线透视时，常用baso4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用baco3？(用离子方程式表示)_。(2)某课外活动小组为了探究baso4的溶解度，分别将足量baso4放入：a.5ml水；b.40ml0.2mol/l的ba(oh)2溶液；c.20ml0.5mol/l的na2so4溶液；d.40ml0.1mol/l的h2so4溶液中，溶解至饱和。,以上各溶液中，ba2+的浓度由大到小的顺序为_。a.bacdb.badcc.adcbd.abdc已知298k时，ksp(baso4)=1.110-10，上述条件下，溶液b中的so42-浓度为_mol/l，溶液c中ba2+的浓度为_mol/l。某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的ph为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。,【解析】baso4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用baso4不会中毒。而baco3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应baco3+2h+=ba2+co2+h2o，ba是重金属，ba2+会被人体吸收而导致中毒。,答案：(1)baco3+2h+=ba2+co2+h2o(2)b5.510-102.210-1013,1.（5分）要使工业废水中的重金属pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：,由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()a.硫化物b.硫酸盐c.碳酸盐d.以上沉淀剂均可【解析】选a。从pbso4、pbco3、pbs的溶解度上看，pbs溶解度最小，故最好选用硫化物。,2.（15分）已知常温下，agbr的ksp=4.910-13、agi的ksp=8.310-17。(1)现向含有agi的饱和溶液中：加入固体agno3，则c(i-)_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若改加更多的agi固体，则c（ag+）_;若改加agbr固体，则c(i-)_；而c(ag+)_。,（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与agbr、agi无关），有以下叙述，其中正确的是_。a.两种难溶盐电解质，其中ksp小的溶解度一定小b.向含有agcl固体的溶液中加入适量的水使agcl溶解又达到平衡时，agcl的溶度积不变，其溶解度也不变c.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积d.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则ksp小的一定先生成沉淀,e.难溶盐电解质的ksp和温度有关f.同离子效应（加入与原电解质具有相同离子的物质），使难溶盐电解质的溶解度变小，也使ksp变小（3）现向含有nabr、ki均为0.002mol/l的溶液中加入等体积的浓度为410-3mol/l的agno3溶液，则产生的沉淀是_（填化学式）；若向其中再加入适量的nai固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为_。,【解析】本题主要考查了沉淀的转化。(1)加入agno3固体，使c(ag+)增大，agi溶解平衡向左移动，c（i-）减小。改加更多的agi固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。因agbr的溶解度大于agi的溶解度，所以改加agbr固体时，使c（ag+）变大，而使agi的溶解平衡向生成agi的方向移动，c（i-）变小。,（2）a项中只有相同类型的难溶电解质，ksp越小，溶解度越小，不同类型的难溶电解质不能据ksp判断溶解度的大小，a错误；b项中因温度不变，故再次达到平衡时，ksp与s均不变，b正确；ksp是各离子浓度的幂之积，c错误；d项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，d错误；e正确；同离子效应不会改变ksp，f错误。