高考化学考试说明学习(元素化合物部分)

考试说明学习（元素、化合物部分）,一、考试说明的要求二、高考考什么？三、示例的启示四、对复习迎考的建议,一、考试说明的要求,(三)常见无机物及其应用1、常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动性顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2、常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3、以上各部分知识的综合应用。,一、考试说明的要求,其它部分的相关内容,(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。,(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。,(4)了解胶体是一种常见的分散系。,(4)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(5)以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(6)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。,(1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。掌握氧化还原反应的有关知识(氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性和还原性强弱判断)。,(7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。,二、高考考什么？,二、高考考什么？,2011年高考中的元素化合物知识,1科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氧原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物资含有6.021022个原子,二、高考考什么？,2011年高考中的元素化合物知识,2室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c(H+)=1.010-13mol/L溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+,二、高考考什么？,2011年高考中的元素化合物知识,4下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是,二、高考考什么？,2011年高考中的元素化合物知识,5中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,二、高考考什么？,2011年高考中的元素化合物知识,8（2011安徽高考）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。,（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。（4）在25C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。,二、高考考什么？,2011年高考中的元素化合物知识,10（2011安徽高考）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：,（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式+ClO3+MnO2+。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下测定），则在第步反应中至少需要molNaClO3,二、高考考什么？,2011年高考中的元素化合物知识,11地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入（写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。,（3）改课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：；假设二：；（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：。,三、示例的启示,例1.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是（）A.用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铵答案：D说明：本题以“减缓温室气体排放”为情境，从化学视角观察这一社会热点问题，体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的新课程理念，涉及的知识有硅、碳、铁和氮等元素化合物的性质。能力层面上考查考生运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。,三、示例的启示,例2.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）,石墨烯与石墨互为同位素,B.0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子,C.石墨烯是一种有机物,D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合,答案：D,说明：从C60到碳纳米管，碳在人类认识自然的过程中不断产生奇迹。本题选取碳家族另一种性质独特的新材料石墨烯（碳片）创设问题情境，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。试题要求考生通过阅读获取石墨烯是“由碳原子构成”、“单层片状结构”等信息，认识石墨烯是一种碳单质，迁移其认知结构中已有的同位素、物质的量、有机物、共价键等基本概念进行分析和判断。,三、示例的启示,例3.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2Li2NH+LiH，下列有关说法正确的是（）A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.H-和Li+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B说明：本题选取新型储氢材料亚氨基锂（Li2NH）创设问题情境，引导考生了解科学、技术、社会和环境之间的相互关系。试题涉及化合价、氧化还原反应、粒子半径比较、物理变化和化学变化等知识，要求考生能从反应式Li2NH+H2Li2NH+LiH中准确提取实质性内容信息，运用其认知结构中已有的基本概念进行分析和判断，解决简单化学问题。,三、示例的启示,例4.下述实验能达到预期目的的是（）答案：B说明：本题以O、S、Cl、N等四种元素化合物的性质实验方案为载体，考查对相关化合物知识的了解和对实验中化学原理的理解、实现现象的识记、变量控制方法的运用，以及对实现现象与原理之间的关系作出推断的能力，综合考查考生设计、评价化学实验方案的能力。,三、示例的启示,例6.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）,答案：C说明：本题以图像数据的形式，考查了NaOH、Na2CO3、盐酸等几种常见化合物的性质，要求考生对图像数据进行分析，根据盐酸先与NaOH反应，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与NaHCO3反应放出CO2的反应过程得出结论。能力层面上考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力，及运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。,三、示例的启示,例8.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.氢化物的沸点为H2TH2RB.单质与稀盐酸反应的速率为LQC.M与T形成的化合物具有两性D.L2与R2的核外电子数相等答案：C说明：表格呈现信息具有直观形象的特点。本题把元素周期表中几种短周期元素的原子半径和主要化合价以图表数据的形式给出，在考查元素周期表、原子结构、元素性质等知识的同时，考查考生对图表的观察能力和分析、推理能力。,三、示例的启示,例9.下表中评价合理的是（）答案：B说明：本题采用考生较为熟悉的实验为情境，涉及到Fe3O4、碳酸镁、硫酸铵以及FeBr2等常见物质的性质，要求考生能运用氧化还原反应、复分解反应的原理正确书写离子方程式，并对题给的评价作出正确的判断。,三、示例的启示,例13.右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是：Fe2e=Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀,（）,答案：B说明：本题通过创设的实验情境，考查盐类的水解，氧化还原反应、原电池工作原理及钢铁的腐蚀等知识，要求考生能初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。能力层面上考查考生通过对实验装置和实验现象的观察获取相关信息，并进行初步加工以解决简单化学问题的能力。,三、示例的启示,例15.在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A.Mg2+、Na+、ClO、NO3B.Al3+、C1C.K+、Cr2O72、CH3CHO、D.Na+、K+、C1,答案：B说明：本题在保持离子共存性题型连续性和稳定性的基础上，选项中融入有机分子，将有机和无机融合，让分子和离子共存，使之更贴近实际溶液体系中微粒的存在形式。试题涉及碳、氮、硅、硫、氯、铝等多种常见元素形成的粒子的性质和复分解反应、氧化还原反应等知识。能力层面上考查考生对中学化学基础知识融会贯通的能力和运用相关知识解决简单化学问题的能力。,三、示例的启示,例16.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸XmYXmR答案：C说明：本题以原子结构和元素周期表为依托，考查同周期、同主族元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律以及物质化学式的书写。能力层面上考查考生判断、分析、推理及综合能力，体现思维的敏捷性、深刻性和广阔性。,三、示例的启示,例19.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A.2.0mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L答案：B说明：本题从盐酸与碳酸钠溶液滴加顺序不同的角度考查离子反应的定量关系，以物质的量为中心的基本计算能力，以及运用离子反应的实质和定量关系解决简单化学问题的能力。,三、示例的启示,例21.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A.分散质颗粒直径都在l100nm之间B.都有丁达尔效应C.都是混合物D.呈红褐色答案：C说明：本题考查了两种常见的分散系溶液和胶体。要求考生具备从不同物质的相关知识中运用分析、比较的方法抽象出共同点的思维能力。,三、示例的启示,例22.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺答案：A说明：本题联系生产生活实际，引导考生从化学视角观察、认识与化学有关的社会热点问题，充分体现化学学科的价值。本题涉及温室气体的判断、酸雨的形成及防止措施、低碳经济与节能减排的关系、新能源的开发利用等。能力层面上考查考生根据已积累的化学基础知识和生活经验，对题设问题有正确再现、辨认和做出判断的能力。,三、示例的启示,例36.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为_。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。,（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196.6kJmol12NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=113.0kJmol1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_kJmol1一定条件下，将与体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3与NO的体积比保持不变d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=_。,（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H_0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。,答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72（2）41.8；b；2.67或8/3（3）；在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失说明：本题主要涉及“化学1”、“化学2”和“化学反应原理”模块的知识内容。试题以大气污染气体的处理为情境，寓意化学不是制造问题，而是解决问题，体现了化学学科的价值。第(1)小题，考查化学方程式的书写及氧化还原反应中电子转移和气体摩尔体积的简单计算；第(2)小题，考查盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算；第(3)小题，要求考生在实际生产条件的选择中，既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，又要考虑生产设备和生产成本。本题着重考查考生观察图形、整合化学信息、解决实际问题的能力。,三、示例的启示,例38.现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲、乙、丙、丁。(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是。(3)将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：，该反应的氧化剂是：（写物质名称）。(4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH7(填、)。(5)将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。放出的气体是（写化学式）。请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：。答案：(1)Na；Al；Cl；S(2)NaOH(3)3Cl2+2Fe2+4Br=2Fe3+2Br2+6Cl；氯气(4)(5)H2铝先置换出氯化铜中的铜，然后在金属表面形成无数微小的原电池，负极发生的反应：Al3e=Al3+，正极发生的反应：Cu2+2e=Cu、2H+2e=H2，所以溶液中有气体产生；由于该反应是放热反应，因此溶液温度迅速升高，产生氢气的速率不断加快。说明：本题主要考查的内容是必修模块“化学1”中常见金属元素和非金属元素单质及其化合物的主要性质及应用，氧化还原反应及离子方程式的书写；必修模块“化学2”中物质结构与元素周期律；选修模块“化学反应原理”中盐的水解、原电池工作原理及化学反应能量的转化。在能力层面上，本题前四小题主要通过填空方式考查学生对这三个必考模块主要知识的理解程度，提炼、吸收试题提供的信息并加以转换、重组与已有知识整合的能力；通过分析和综合，用正确的化学术语和语言文字表述来解决问题的能力。第（5）小题通过简答方式设问，有利于辨析学生解答问题的思维过程，充分了解考生对问题的掌握程度。本题涉及到的知识点比较多，思维跨度大。,三、示例的启示,例39.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。,请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。答案：（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（5）30；10；17.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积说明：本题以原电池原理、影响反应速率的因素为载体，考查考生的实验和科学探究能力。第（2）、（3）小题要求考生能利用原电池原理分析影响锌与H+反应速率的因素。第（5）小题，要求考生能利用控制变量的方法进行分析，在保证温度、H+浓度、锌的比表面积相同时，探究加入相同浓度不同体积的硫酸铜溶液对锌与H+反应产生H2速率的影响。尤其值得提出的是：如果考生做过锌与H+反应的实验，会在考试中发挥其优势。（锌粒表面较光滑，通常呈银白色，与H+反应后，锌粒表面变“粗糙”附有许多细小颗粒而呈灰黑色）,三、示例的启示,例40.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将a/10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：,(1)配平下面的化学方程式：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。答案：(1)2、10、8、5、2、1、8(2)碱、KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3),(4)不一定准确、如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确、如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物。方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低。方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁。方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低。说明：该题以学生课外实验为情境，将氧化还原反应、实验仪器的使用、简单化学计算和科学探究等内容融合在一起，考查考生分析、解决简单化学问题的能力。第(1)小题考查考生对氧化还原反应方程式配平的掌握程度；第(2)小题考查考生对碱式滴定管、高锰酸钾氧化性等的了解程度；第(3)小题考查考生在抽象条件下运用物质的量和质量分数进行化学计算的能力；第(4)小题要求考生结合稀硫酸、高锰酸钾的性质，对两种实验可能造成的误差进行评价，在考查考生分析和处理实验数据，分析实验误差、评价实验方案的能力的同时，着重考查其发散性思维能力。,元素化合物知识的考查特点1、高考理综对元素化合物知识的考查，不是一个知识点的直接考查，而是多个知识点的综合考查，往往和元素周期律、物质结构等基础理论内容相结合。复习中要注意元素化合物知识和基础理论内容的综合应用，提高解决学科内综合问题的能力。,2、题型最大的变化：变框图题为流程图题！,三、示例的启示,3、增加了反应物用量对反应的影响！,四、对复习迎考的建议,四、对复习迎考的建议,四、对复习迎考的建议,四、对复习迎考的建议,1、知识梳理，织知识网络图,四、对复习迎考的建议,1、知识梳理，织知识网络图（点）,组成结构化学式、电子式、结构式,物理性质色、味、状态、密度、溶解性、熔点、沸点,化学性质,工业制法：原料、原理、设备、流程、净化、综合利用制备方法,实验室制法：原料、原理、反应装置、除杂装置、收集方法、尾气处理,鉴别：物理方法、化学方法特性鉴别保存,保存：由化学性质决定,用途：在工农业生产、国防、高科技、日常生活中的应用用途存在存在：游离态单质；化合态化合物（化学式、俗名）,四、对复习迎考的建议,1、知识梳理，织知识网络图（线）,气态氢化物,单质,氧化物,氧化物对应的水化物,相应的含氧酸盐,四、对复习迎考的建议,1、知识梳理，织知识网络图（面）,四、对复习迎考的建议,1、知识梳理，织知识网络图（面）,四、对复习迎考的建议,2、要培养和训练学生的化学思维方法,四、对复习迎考的建议,3、要注意培养和训练学生的读题能力,（09广东，22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废