开学九年级化学《溶解度》精品课件3 北京课改版.ppt

溶解度,复习目标：1.理解溶解度的概念和溶解度曲线的意义；2.了解影响溶度大小的因素；3.掌握混合物分离的常用方法过滤，结晶,重点、难点：1.溶解度的概念2.过滤法,教学内容：（引入）：前面我们复习到饱和液与不饱液都是相对的，要受到温度、溶济的多少的影响。那么当温度一定时，要达到饱各，溶质与溶剂的质量比就是定值了，因此我们引进了一个概念溶解度。,（知识要点）：一溶解度1固体溶解度的概念（1）定义：在一定温度，某固态物质在100g溶剂理达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（2）区分溶解性与溶解度在概念上的不同溶解性：即溶解能力的大小，是物质本身的属性溶解度：是在规定条件下溶解性的具体表现两者的联系如下：20时,2影响因体溶解度的因素（1）内因：溶质、溶剂本身的性质（2）外因：温度,大部分的固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，例如kno3、nh4cl等，少数物质的溶解度受温度的影响很小，如nacl；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减少，如ca（oh）2；,3溶解度曲线的意义：可以表示如下几种关系（1）同一物质在不同温度时的溶解度；（2）不同物质在同一温度时的溶解度；（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小。,4气体的溶解度（1）通常讲的气体的溶解度是指在101kpa的大气压下，一定温度时，某气体在1体积里达饱和时所溶解的体积数。（2）影响因素：随温度升高而降低，随压强的增大而增大。,二、混合物的分离：1过滤：（1）适用范畴：除去液体中的不溶性固体杂质或使纯净结晶与母液分离（2）原理：液体（分子或离子）能透过滤纸，而固体留在纸上（3）装置：（4）操作要点：一贴二低三靠,2结晶：（1）适用范畴：分离几种可溶性固体的混合物（2）原理：利用固体溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同使一种物质先结晶而达到分离的目的。（3）常用方法：a.溶解度受温度影响不大的，用蒸发结晶b.溶解度受温度影响大的，用冷却热饱各液结晶,3粗盐的提纯：溶解过滤蒸发结晶,玻棒的作用：搅拌、引流、转移固体,（典型例题解析）：例1.a、b两种物质（均不含结晶水）分别溶于水，它们各自的溶解度曲线变化如图所示。回答下列问题：,（1）20时，q点表示的意义是_;（2）这两种物质在水中的溶解能力属_溶；（难、微、可、易）（3）现取80ga，30gb加入到100g水中，等全部溶后，冷却至20，则a的水溶液是_溶液，b溶液为_溶液（填“饱和”或“不饱和”）;（4）在高于30的a的热饱和溶液中含有少量b一般可用_方法使a结晶析出。,解析：（1）q点表示20时a与b物质的溶解度为40克(或表示20时，100g水中最多可溶解40克的a溶质或b溶质)；（2）20时当溶解度大于10克就算易溶因为20时它们的溶解度为40g，所以属易溶;（3）因为20时，100g水中最多可溶40g溶质，80ga物质太多，所以形成饱和液，30gb物质太少，形成不饱和液;（4）冷却热饱和液结晶法,例2在18时，将6.2gna2o固体溶于100g水中后,恰好形成了饱和液,则18时,溶质的溶解度为()a.6.2克b.8克c.62克d.80克,解析：由于na2o与水要反应，该溶液的溶质是naoh，所以要算出10克不中溶解了naoh的质量，设生成naoh有x克，na2o+h2o=2naoh62806.2克x62:80=6.2克:xx=8克10克水中可溶8克饱和，则100克水中应可溶80克才饱和,所以答案选d(注意事项：反应吗?溶完了吗?),(变化题):在18时，6.2gna2o固体可溶于10g水中,则该溶液的溶质在18时的溶解度为()a.6.2克b.8克c.80克d.无法确定,(复习小结):本节课复习了溶解度,溶解性等概念;溶解度曲线的意义及其应用,尤其要注意溶解度大小的计算。,(课堂练习）:1、冷却热饱各液,析出无水晶体前后,保持不变的是()a.溶液的质量b.溶质的质量c.溶剂的质量d.溶解度,2、下图是a、b、c三种物质溶解度随温度变化的曲线图请根据下图回答下列问题：（1）在t1时a、b、c三种饱和溶液的溶质质量分数最大的是（2）若要将不饱和的c溶液变为饱和溶液，除了往溶液中加溶质、蒸发溶剂外，还可以采取的方法是（3）若t1时100g饱和a溶液含溶质20g，则a物质在t1时的溶解度是,3、已知50时nh4cl的溶解度为50克,现将12克nh4cl固体放入50的水中,水中的质量为20克,充分搅拌所得溶液为_克4、t时硝酸钾饱各液36克,蒸发掉5克水,仍使溶液温度保持在t得滤液27克,则t时,kno3溶解度为_。,5、河里可以养鱼,而煮开的水冷却后不能养鱼,原因是这河水里溶解了什么物质,面冷开水中没有?闷热的夏天池塘里的鱼总喜欢游至水面,俗称“浮头”,是为什么?,参考答案1、c2、（1