第二节金属的化学性质 (2)

,第八单元金属和金属材料,课题2:金属的化学性质第一课时,从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?,一.金属与氧气的反应,1、是不是所有金属都能与氧气发生反应？2、金属与氧气反应的难易和剧烈程度是否相同？,阅读课本P9金属与氧气的反应,镁、铝在常温下就与氧气反应铁.铜可与氧气反应金在高温时也不与氧气反应,大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。,一、金属与氧气的反应,4Al+3O22Al2O3；2Mg+O22MgO,4Fe+3O22Fe3O4；2Cu+O22CuO,点燃,“真金不怕火炼”的涵义：,金很不活泼即使在高温下也不与氧气反应。,分析与讨论,为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢?,不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应，且反应现象越剧烈。,活动性：镁、铝铁、铜金,判断金属活动性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度,镁和铝在常温下可与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,思考：,（1）为什么铝制品不容易生锈？,铝常温与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。,（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？,不能。钢刷、沙等破坏表面致密的保护膜,温馨提示：铝会损害神经系统，有可能导致老年痴呆症，对其他器官也有损害。所以国家对于食品添加剂中的铝含量制定了相关标准,二、金属与酸的反应,实验探究：1.在4只试管里分别放入一小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。,友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸和稀硫酸一定要小心奥！,无现象,反应最剧烈，产生大量气泡。,反应较为剧烈，产生较多的气泡。,反应缓慢，少量气泡，溶液由无色变为浅绿色。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,1、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？,2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？,3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？,我最活泼！我的金属活动性最强,GodSaveMe！,为什么受伤总是我！,无所谓，我无所谓,我得意的笑又得意的笑,金属活动性顺序:MgZnFeCu,2、判断金属活动性的方法二：根据金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；,分析镁、锌、铁和盐酸、稀硫酸的反应，从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）的角度分析，这些反应有什么特点？和我们学过的化合反应、分解反应一样吗？,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,单质,化合物,化合物,单质,置换反应,由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。,1、概念：,2、表达式：A+BCB+AC,化合反应：分解反应：置换反应：,3、特点：一换一,4.基本反应类型,A+BAB,多变一,ABA+B,一变多,A+BCB+AC,一换一,小试牛刀,试判断下列物质的化学反应类型:A.化合反应B.分解反应C.置换反应,（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（）,（2）H2CO3=CO2+H2O（）,（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）,（4）CaO+H2O=Ca(OH)2（）,C,B,C,A,不是,是,Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2,Al+HCl=AlCl3+H2,判断下面化学反应属于置换反应吗？,是,是,2,6,2,3,2,3,3,是,1、铝是一种应用广泛的金属，下列有关铝的描述中，正确的是（）。A铝是地壳中含量最高的元素B镁铝合金可用于制造飞机C铝的化学性质不如铁活泼D铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸2、“真金不怕火炼”的化学含义是（）A金的熔点低B金的导电性强C金是贵重金属D金的化学性质稳定,B,D,3、下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得到的是（）AMgSO4BCuCl2CFeSO4DFeCl2,B,4、以铁、水、稀盐酸、氧气、稀硫酸为原料，根据下列化学反应类型，写出相应的化学方程式。（1）化合反应_（2）分解反应_（3）置换反应_,3Fe2O2=Fe3O4,2H2O=2H2+O2,点燃,通电,Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2,5、金属与酸反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性如图是甲、乙、丙、丁四种金属与盐酸反应的漫画，周围的小黑点表示反应生成的气体，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为_。若甲为镁，生成的气体是氢气(H2)，则反应的化学方程式为_，反应类型是_（填“置换反应”“分解反应”或“化合反应”），该反应由一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种_。,甲乙丙丁,Mg+2HClMgCl2+H2,置换反应,单质,化合物,单质,化合物,AlCuAg,金属活动性由强减弱,2、通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？,1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于那种反应类型？,一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。,置换反应,1.大多数金属能与氧气反应,.大多数金属能与盐酸或稀硫酸反应,金属活动性,反应越容易，越剧烈，金属越活泼,小结：,金属的化学性质,四、金属在溶液中的活动性顺序：,kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金.,金属活动性由强逐渐减弱,这是重点！,应用依据：、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。、在金属活动性顺