从实验学化学PPT课件

.,1,第一章从实验学化学,.,2,化学绪言,一、从化学的发展史看化学对人类社会发展的作用,钻木取火:人类接触到化学现象,.,3,炼丹术,炼金术,Alchemy：炼丹术，炼金术,Chemistry：化学,第一阶段：实用技术,.,4,第二阶段：近代化学,原子,物质,分子,第三阶段：现代化学,.,5,DNA分子结构示意图,.,6,用原子组成的最小汉字,超真空扫描隧道显微镜,.,7,1965年：晶体牛胰岛素,1980:核糖核酸（酵母丙氨酸转移核糖核酸）,合成生命物质,.,8,我国人工合成叶绿素结构示意图,.,9,斧头的发展,普通斧头,玻璃纤维增强塑料制造的破冰斧,.,10,夜光材料,合成新材料,.,11,合成新材料,.,12,纳米碳管,半导体芯片,富勒烯,硅器时代,碳器时代,合成新材料,.,13,.,14,化学与社会,讨论：现代社会的发展进程中化学有哪些作用呢？化学扮演什么样的重要角色呢？,材料问题,能源问题,环境问题,生命科学(对健康的关注)等等,.,15,高中化学课程结构,.,16,返主页,.,17,高中化学学习方法,1.培养学习的兴趣2.掌握科学探究的方法1.提出问题2.收集数据3.形成解释4.评价结果5.检验结果,.养成良好的科学的学习习惯,.掌握实验法、模型法、逻辑法等方法,.,18,实践活动作业(主要方法：上网查询),查阅20世纪化学发展过程中重大的事件的资料。,纳米技术、分子交叉技术。,陶瓷和陶瓷技术及其应用,.,19,第一节化学实验基本方法,.,20,教学目标,知识与能力：1体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。2树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。3掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。情感目标：1树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。2能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。实验准备：（4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管415、稀硝酸、氯化钡。,.,21,第一节化学实验基本方法,一、化学实验安全1.遵守实验室规则实验室基本规则1）为保证安全，不用手拿、不用口尝药品，不能直接闻气体；2）严格用量：未规定用量时，液体一般取用12ml、固体盖过试管底部为宜；3）不能改变药品的整体纯度。4）学会辩认常用危险化学品的标志：,.,22,一.化学实验安全1.危险化学品标志,.,23,.,24,.,25,.,26,.,27,下列药品的试剂瓶上应贴上什么标志,浓硫酸,酒精,白磷,高锰酸钾,.,28,震惊全国的齐齐哈尔第二制药有限公司假药案中导致9人死亡，原来使用了具有毒性的二甘醇代替丙二醇，是造成这起假药夺命的原因。二甘醇在体内经氧化代谢成草酸致肾损害，若沾在手上皮肤上还可造成中毒。则二甘醇的试剂瓶上应贴有的安全标志是（）,A.,B.,C,D,C,.,29,2了解安全措施,（1）防火与灭火,如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。,.,30,2了解安全措施,（2）防止爆炸,（3）防止倒吸引起爆裂,（4）防止有害气体污染空气,（5）防止暴沸,（6）严格按照实验规程进行操作,.,31,3了解意外事故的处理方法,（1）创伤急救,（2）烫伤和烧伤的急救,（3）眼睛的化学灼伤急救,（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品,（5）其他化学灼伤的急救,.,32,2.实验安全问题的预防与处理,思考与讨论：1.实验室稀释浓硫酸的操作是什么？2.若不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应如何处理？3.若不慎将浓氢氧化钠站在手上应如何处理？4.燃着的酒精洒在实验台上，如何处理？5.点燃可燃性气体之前应注意什么？6.如何闻有毒性气体？,.,33,答案1.将浓硫酸用玻璃棒引流，沿烧杯壁慢慢注入水中，边加边搅拌2.浓硫酸在皮肤上，先用干抹布擦干，然后用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液冲洗3.碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上5%的硼酸溶液4.燃着的酒精洒在实验台上，要用湿抹布扑灭5.点燃可燃性气体之前先检验气体的纯度，即“验纯”6.闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口煽动，使少量有毒气体飘进鼻孔。,.,34,4掌握正确的操作方法,（1）取用药品：少量，节约，安全固体粉末：用药匙或纸槽“一斜二送三直立”块状、密度大：用镊子夹取“一横二放三慢竖”,（2）使用药品做到“三不”：不用手接触药品不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味不尝试药品味道,.,35,（3）用剩药品做到“三不”：不放回原瓶不随意丢弃不拿出实验室，（放到废物缸里）,4掌握正确的操作方法,.,36,5妥善处理实验后的废液和废渣,.,37,二、混合物的分离和提纯,思考与交流（课本P5）：你知道什么叫沙里淘金？淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？,水洗：用水冲洗利用物质的密度不同碎石、沙子：密度=2.53.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3,.,38,铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来1、用手拣2、用水淘3、用磁铁,二、混合物的分离和提纯,.,39,自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究的是纯净物的性质,二、混合物的分离和提纯,.,40,物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气化法、蒸发、分馏、萃取化学方法：转化法(加热、沉淀、置换)化学方法提纯的要求：1无新：即最后结果没有引入新的物质；2不减：不能减少主要物质（一般加入的试剂只与杂质发生反应）；3易分：一般将杂质转为沉淀、气体或水，使之易与主要物质分离；4从简：原理正确，操作简便，费用不高，5无害：无有害物质生成（最好能不产生废物）,二、混合物的分离和提纯,.,41,粗盐的提纯,.,42,烧杯、玻璃棒,酒精灯、玻璃棒,烧杯、漏斗、玻璃棒,搅拌，加速溶解,引流，防止液体外洒,搅拌，使热量散开,上述实验每一步操作中用到的仪器及作用,.,43,除去粗验中可溶性杂质：,.,44,食盐水中Na2SO4、CaCl2等,液态混合物的分离,除去食盐水中的泥沙,NaCl溶液中除去水,过滤,可溶性杂质,不溶性杂质,转化法先沉淀、再过滤,蒸发,溶质与溶剂的分离,.,45,二.蒸馏1.定义：利用液体混合物中各组分的沸点不同，用加热的方法，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的方法，叫做蒸馏。,4.适用对象：一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。,3.方法：加热气化,冷凝,收集,2.原理：各组分沸点不同（差大于20）,.,46,5.蒸馏装置,所用仪器：,酒精灯,蒸馏烧瓶,温度计,冷凝管,牛角管,锥形瓶,.,47,6.注意事项：（1）在蒸馏烧瓶里放几粒沸石，以防暴沸。（2）温度计的水银球在烧瓶支管口处（3）冷却水的流向：下口进、上口出,.,48,复习回顾,1.蒸馏的方法用于分离什么状态的混合物？2蒸馏的原理是什么？3.你能根据自己的理解，说出蒸馏的定义吗？4.蒸馏中用到的玻璃仪器有哪些？,.,49,某同学从猪龙河中取出一些水进行蒸馏实验，以得到纯净水，下图是他组装的实验装置。请找出其中的错误：,找一找,.,50,加入CCl4,振荡,碘水,碘水,加入苯,振荡,原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度,.,51,三.萃取1.定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。2.原理：溶解度的不同基本仪器：分液漏斗,.,52,4.实验步骤：（）查漏：检验分液漏斗是否漏液（）加入试剂（3）振荡：把漏斗倒转过来振荡,（4）静置分层（5）分液：取盖（内外气压相通）旋开活塞；下层液体下口流出，上层液体从上口倒出,.,53,5.注意事项：萃取剂的选择a.应对被提取物有较大的溶解能力；b.跟原溶液的溶剂要互不相溶。c.萃取剂不能和被萃取的物质发生反应,常见萃取剂：密度大于水的：CCl4密度小于水：苯、汽油,练一练：下列物质不能用于萃取碘水中的碘的是（）A.四氯化碳b.苯C.汽油D.酒精,D,.,54,液态混合物的分离,除去食盐水中的泥沙,NaCl溶液中除去水,过滤,溶质与溶剂的分离,不溶性杂质,蒸发,沸点不同的两种混合物,海水淡化,蒸馏,在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大,互不相溶的两种液态混合物,碘水中提取碘,萃取,分液,四氯化碳和水的混合物,.,55,第二节化学计量在实验中的应用,.,56,教学目标,知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点：物质的量及其单位。,.,57,一、物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。符号CB单位mol/L。表达式：物质的量浓度（mol/L）=,CB=nB/V,.,58,课堂练习一,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为mol/L，取5mL该溶液，其浓度为_mol/L。从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？,10,10,相等；溶质质量分别为5.85g、0.585g、0.0585g,.,59,二、物质的量浓度溶液的配制,例：怎样配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？,七字方针：,计,量,溶,冷,洗,定,摇,.,60,步骤,计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯23次定容：加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。摇匀：反复摇匀，装瓶.,.,61,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,.,62,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,.,63,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。,.,64,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,.,65,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,.,66,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,.,67,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。物质的量浓度=配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、洗涤、定容、摇匀。,.,68,课堂练习二,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,.,69,随堂检测一,欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体克。将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,.,70,随堂检测一,用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,23,偏低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,.,71,三、有关物质的量浓度的计算,1在物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同。,.,72,三、有关物质的量浓度的计算,2.基本量的换算,.,73,三、有关物质的量浓度的计算,3.有关溶液稀释的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V2,.,74,溶质粒子数目的计算一,0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的粒子数分别是多少？2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质粒子数各是多少？,.,75,溶质粒子数目的计算二,0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.