2020届二轮复习非选择题强化训练4(学生版)VIP

关注微信公众号“化学资源库”，获得列多资源。2020届高考二轮复习非选择题强化训练四26金属锰及其化合物在工农业生产和科研领域具有广泛的应用。.溶液中的Mn2可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为 MnO，该方法可用于检验Mn2。(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2时的实验现象为：_。(2)该反应的离子方程式为：_。(3)(NH4)2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，则H2S2O8的结构简式为_。.实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示：难溶物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Mn(OH)2溶度积常数4.010381.010331.810111.81013(4)“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3，该反应的离子方程式为：_；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。则适宜的浸出时间和液固比分别为_、_。(5)若“酸浸”后所得滤液中c(Mn2)0.18 molL1，则应“调pH”的范围为_。(6)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫做_。27“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。(1)已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H41 kJmol1C(s)2H2(g)CH4(g)H73 kJmol12CO(g)C(s)CO2(g)H171 kJmol1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：_。(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是_ (填字母)。A在原容器中再充入1 mol CO2 B在原容器中再充入1 mol H2C在原容器中充入1 mol氦气 D使用更有效的催化剂E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)中CO的平衡转化率随及温度变化关系如图所示：上述反应的正反应方向是_(填“吸热”或“放热”)反应；对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp_(填表达式，不必代数计算)；如果提高，则Kp_(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 左右、35，采用此条件的原因可能是_。(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是_(填字母)。A该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能B铜电极为正极，电极反应式为CO28e8H=CH42H2OC电池内部H透过质子交换膜从左向右移动28高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题： (1)装置中仪器甲的名称是_。(2)装置中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是：_。(3)装置中的试剂X是_。(4)装置中搅拌的目的是_。(5)上述装置按气流由左至右各接口顺序为_(用字母表示)。(6)装置连接好后，将装置水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。写出装置中发生反应的化学方程式：_。洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是_。上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取a g该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为b L。已知：KIO35KI6CH3COOH=3I26CH3COOK3H2OKIO47KI8CH3 COOH=4I28CH3COOK4H2OI22Na2S2O3=2NaINa2S4O6则该产品中KIO4的百分含量是_已知：Mr(KIO3)214，Mr(KIO4)230，列出计算式。35电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。(1)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为_。(2)若基态硒原子价层电子排布式写成4s24p4p，则其违背了_。(3)上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_(填标号)。(4)元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为_，该分子其中心原子的杂化类型为_。写出一种与Q互为等电子体的离子_。(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4缩合而成的双六元环，应该写成Na2B4O5(OH)48H2O。其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_(填字母)。A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键(6)GaAs的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为_，GaAs的熔点_(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。36EPR橡胶()和PC塑料()的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称是_。E的化学式为_。(2)C的结构简式_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。A反应的原子利用率为100%BCH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用C1 mol E与足量金属Na反应，最多可生成22.4 L H2 D反应为取代反应(4)反应的化学方程式是：_。(5)反应的化学方程式是：_。(6)写出满足下列条件F的芳香