2020年高考化学专题氧、硫及其化合物

专题20氧、硫及其化合物,【解析】H2O2是绿色氧化剂,还原产物是水,不引入新的杂质,C,AD,2.【解析】A正确,蔗糖变黑炭化说明浓H2SO4具有脱水性,溴水褪色说明有SO2生成,证明浓H2SO4具有氧化性;B错误,SO2溶于水生成H2SO3,溶液显酸性,在Ba(NO3)2溶液中形成HNO3的环境,SO2被氧化,反应生成BaSO4白色沉淀,SO2与其他钡盐,如BaCl2不反应;C错误,室温下,浓H2SO4能使铁钝化,所以常温下可以使用铁桶盛放浓H2SO4;D正确,都是氧化还原反应E错误,反应的方程式为HSO+H2O2=SO+H+H2O,反应过程没有明显的现象,无法判断反应速率的快慢,6H+5H2O2+2MnO=2Mn2+5O2+8H2O,4,CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O,温度过高NH3H2O和H2O2会分解,【必备知识】一、1.(1)浅黄(2)SO2SO3(3)Cu2SFeS(4)2Na2S+Na2SO3+3H2O2.(3)CuSO4+SO2+2H2O强氧化性酸性CO2+2SO2+2H2O强氧化3.(1)H2SO3CaSO3+H2O(2)3S+2H2O(3)2SO3H2SO4+2HCl4.(1)臭鸡蛋(2)2S+2H2O3S+2H2O(3)CuS+H2SO45.(2)SO2+S+2NaCl+H2O,CD,1.【解析】A错误，硫燃烧只能生成SO2;B错误，因为浓H2SO4与Fe常温下发生钝化,不能加快反应;C正确,SO的检验,先加过量盐酸酸化无明显现象,排除Ag+的干扰,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成;D正确,实验中加入稀盐酸,溶解的部分为BaSO3,不溶的部分为BaSO4,说明Na2SO3部分被氧化成了Na2SO4;E错误,SO2和H2O反应生成H2SO3,2-1【解析】SO3与H2O反应生成H2SO4,NO在酸性条件下具有强氧化性,使通入的SO2被氧化,生成的沉淀只有BaSO4,SO2也不能与可溶性的钡盐反应生成BaSO3,错误,A,2-2.【解析】氢硫酸(H2S)有还原性和酸性,同时注意题干有两个限制条件A正确,反应为CuSO4+H2S=CuS+H2SO4;B错误,中和反应无沉淀生成;C错误,不能反应;D错误,SO2不是电解质,FeS2,硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中,3.【解析】(1)根据题给已知,原料中硫元素以“FeS2和金属硫酸盐”两种形式存在,而“多数金属硫酸盐的分解温度都高于600”,从元素守恒角度分析,“不添加CaO的矿粉在低于500焙烧时,去除的硫元素”,主要来源于FeS2(2)CaO起固硫作用反应生成CaSO4,而硫元素仍然以存在于焙燃烧后的矿粉中,根据硫去除率的含义,这是700焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低原理,4.【解析】(1)H2O2具有氧化性,可将Cu氧化为Cu2+;(2)反应中Cu+H2O2=Cu(OH)2,所以加入NH4Cl,有反应Cu(OH)2+2NH=Cu2+2NH3H2O,控制反应环境的酸碱性,作氧化剂,防止由于溶液中c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀,5.【解析】A错误，SO2用于漂白纸浆是非氧化还原反应,不是利用其氧化性;B正确,使溴水褪色,硫元素化合价升高,体现其还原性;C错误，SO2使酸性KMnO4溶液褪色,属一般的反应褪色,没有有机色质参与,SO2表现了还原性;D错误，SO2使品红溶液褪色的原理是发生化合反应,只能证明SO2具有漂白性,并不是其氧化性的体现,B,专题20氧、硫及其化合物作业,1.【解析】A错误,浓H2SO4是难挥发性酸;B错误,浓H2SO4具有很强的吸水能力;C错误,密度(1.84gmL-1)大于水;D正确,浓H2SO4具有强氧化性,常温下遇到铁、铝发生钝化现象,D,2.【解析】A错误,加热会导致H2O2加快分解;B错误,氢氧两种元素除组成水外,还能组成H2O2;C正确,单质O3、Cl2,化合物ClO2等都可作水的消毒剂D错误,S与O2反应生成SO2,而不是SO3E正确,将浓H2SO4滴到蔗糖表面,浓H2SO4因脱水性使蔗糖脱水炭化,浓H2SO4因强氧化性与碳反应生成CO2和二氧化硫气体,所以蔗糖固体变黑膨胀,CE,CD,【解析】A错误,OH-、H+、H2O的化学计量数都是2;B错误,浓H2SO4具有强氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+;C正确,浓H2SO4与镁反应产物是二氧化硫和硫酸镁,浓H2SO4变稀之后与镁反应产物是氢气和硫酸镁,若0.2molH2SO4反应产物全为二氧化硫,转移电子数为0.2NA,若产物全为氢气,转移电子数为0.4NA,所以转移电子数应介于0.2NA和0.4NA之间;D正确；E错误,常温下,铝片遇到浓H2SO4会发生钝化,反应瞬间停止,4.【解析】能满足条件的是氧化剂,常温下将Na2S氧化成S,而变浑浊;A错误,CO常温下不与Na2S发生反应;B正确,SO2与Na2S发生氧化还原反应,即SO2+2S2-+4H+=3S+2H2O;C错误,反应生成H2S,无沉淀产生;D错误,不产生沉淀,B,5【解析】A正确,FeCl3将SO2氧化成SO,SO与BaCl2反应生成BaSO4沉淀,反应中SO2被氧化,表现了还原性;B正确,SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2被还原成单质S,作氧化剂;C错误,酸性KMnO4溶液能够氧化SO2,使溶液褪色,SO2表现了还原性;D正确,Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3,说明亚硫酸的酸性较强,C,C+2H2SO4(浓)=2SO2+CO2+2H2O,S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+,SO2遇品红生成不稳定无色物质,受热释放SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅,ABD,过滤,品红溶液褪色,【解析】BaCl2溶液的洗气瓶,吸收SO3生成BaSO4沉淀,品红溶液用于检验SO2、NaOH溶液用没有反应完的气体的尾气处理,取洗涤液少许于试管,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,说明洗涤干净,否则没有洗涤干净,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3H2O,CaCl2+H2O2+8H2O+2NH3=CaO28H2O+2NH4Cl,NH4Cl,Ca(OH)2价格低,抑制过氧化钙分解,防止过氧化钙与CO2反应,10.【解析】(1)第步中氯化铵和氢氧化钙在溶液中发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙;第步反应中,氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO28H2O和氯化铵;(2)第步中氯化铵参加反应、第步中生成氯化铵,所以可以循环使用的物质是NH4Cl;H2O2价格较高且易分解,碱性条件下抑制CaO28H2O溶解,所以工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产;(3)CaO28H2O是从含有NH4Cl的溶液中过滤出来的,若CaO28H2O洗涤干净,则表明不含有NH4Cl电离产生的NH或Cl-,所以检验CaO28H2O是否洗净的方法是取最后一次洗涤溶液,检验是否含有Cl-(4)CaO28H2O加热脱水的过程中,会发生反应:CaO28H2OCa(OH)2+H2O2+6H2O;2H2O22H2O+O2若通入的氧气中含有CO2,就会与反应生成的Ca(OH)2反应,使反应正向进行;同时通入氧气,可使装置中H2O2分解率降低,从而得到更多的CaO2,分液漏斗,B,先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶