漳州市 2020 届高三毕业班高考适应性测试理科综合化学试题.pdf

1 2020 届高中毕业班第二次高考适应性测试理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 7中央电视台国家宝藏栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。 下列说法不正确的是 A“司南之杓（勺） ，投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为 Fe3O4 B宋莲塘乳鸭图缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质 C宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜 D清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅 8设 NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A28 g 的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为 6 NA B在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为 0.2 NA C常温下，56 g 铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为 3 NA D公共场所用 75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol 乙醇分子中含有的共价键的 数目为 7 NA 9萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 Aa 和 b 都属于芳香烃 Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C在一定条件 a、b 和 c 均能与氢气发生加成反应 Db 和 c 均能与新制 Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀 10碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为： 2LaCl3+6NH4HCO3La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O。某化学兴趣小组利用下列实验 装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是 A制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FABDEC BY 中发生反应的化学方程式为 NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3 2 CX 中盛放的试剂是饱和 NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的 HCl，同时生成 CO2 DZ 中应先通入 CO2，后通入过量的 NH3 11短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为 m、n、 p、 q； x、 y、 z 是这些元素组成的二元化合物， 其中 z 为形成酸雨的主要物质之一； 25 时，0.01 molL-1 w 溶液 pH = 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A原子半径的大小：abcd B氢化物的稳定性：bd Cy 中阴阳离子个数比为 1 : 2 D等物质的量 y、w 溶于等体积的水 得到物质的量浓度相同的溶液 12我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器（含 Cu、Sn 等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿 环境中发生电化学腐蚀的原理 示意图。下列说法不正确的是 A青铜器发生电化学腐蚀，图中 c 作负极，被氧化 B正极发生的电极反应为 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C环境中的 Cl-与正、负两极反应的产物作用生成 a 的离子方程式为 2Cu2+ + 3OH- + Cl- = Cu2(OH)3Cl D若生成 2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况下 O2的体积为 22.4 L 1325时，向 10 mL 浓度为 0.1 molL-1的一元弱碱 XOH 溶液中逐滴滴加 0.1 molL-1的 HCl 溶液， 溶液的 AGAG=lg )OH( )H( + c c 变化如图所示 （溶液混合时体积变化忽略不计） 。 下列说法不正确的是 A若 a =8，则 Kb(XOH) 10-5 BM 点表示盐酸和 XOH 恰好完全反应 C R 点溶液中可能存在 c(X+) + c(XOH) = c(C1-) DM 点到 N 点，水的电离程度先增大后减小 3 26 （15 分）亚硝酰氯（NOC1）是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2在通常条件下 反应得到。某学习小组在实验室用如图所示装置制备 NOC1。 已知：亚硝酰氯（NOC1）的熔点为 - 64.5 、沸点为5.5 ，气态呈黄色，液态时 呈红褐色，易与水反应。 请回答下列问题： （1）装置 A 中仪器 a 的名称是 。 （2）实验开始时，应先打开 K2，再打开 （填“K1”或“K3”） ，通入一段时间气 体，其目的是 。 （3）实验时利用装置 B 除去某些杂质气体并通过观察 B 中的气泡来判断反应速率， 装置 B 中的长直玻璃管还具有的作用是 。 （4）装置 C 中应选用的试剂为 （填试剂名称） 。 （5）装置 F 的作用是 。 （6）工业上可用间接电化学法除去 NO，其原理如图 所示，吸收塔中发生的反应为： NO+S2O42-+H2O N2+HSO3-（未配平） 吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比 为 。 阴极的电极反应式为 。 （7）NOCl 与 H2O 反应生成 HNO2和 HCl。请设计实验证明 HNO2是弱酸： 。 27 （14 分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用 含镍废水（镍主要以 NiR2络合物形式存在）制取草酸镍（NiC2O4） ，再高温灼烧草酸 镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示： 4 c(C2O42-) c(H2C2O4) 已知：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)（R-为有机物配位体，K = 1.610-14） KspFe(OH)3 = 2.1610-39，KspNi(OH)2 = 210-15 Ka1(H2C2O4) = 5.610-2，Ka2(H2C2O4) = 5.410-5 “脱络”过程中，R-与中间产物OH 反应生成R(有机物自由基)，OH 能与 H2O2发生反应。有关反应的方程式如下： iFe2+ + H2O2 = Fe3+ + OH- + OH iiR- + OH = OH- + R iiiH2O2 + 2OH = O2 + 2H2O 请回答下列问题： （1）中间产物OH 的电子式是_。 （2）“沉铁”时，若溶液中 c(Ni2+)=0.01molL-1，加入碳酸钠调溶液的 pH 为_(假 设溶液体积不变，lg6 0.8)使 Fe3+恰好沉淀完全（离子的浓度1.010-5molL-1） ，此 时_（填“有”或“无”）Ni(OH)2沉淀生成。 （3）25时 pH=3 的草酸溶液中 = _（保留两位小数） 。“沉 镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是_。 （4）加入 Fe2+和 H2O2能够实现“脱络”的原因是_。 （5）工业上还可用电解 NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。电解过程中 ClO-把 Ni(OH)2氧化为三氧化二镍。写出该反应的离子方程式： 。 28 （14 分）CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。 （1） 将体积比为 21 的 CO2和 CO 混合气体通入有足量 Na2O2固体的密闭容器中， 同 时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水， 所得溶液中 2c(CO32-)c(HCO3-) c(Na )（填“”、“”或“”） 。 （2）已知：2CO(g)O2(g) 2CO2 (g) H - 566.0 kJmol-1； 键能 E(OO) 499.0 kJmol-1 CO(g)O2(g)CO2 (g)O(g)的H kJmol-1 已知 2500K 时， 中反应的平衡常数为 0.40。 某时刻该反应体系中各物质浓度满足： c(CO)c(O2)c(CO2)c(O)，则此时反应 （填“向左”或“向右”）进行。 （3） 已知： 反应 CO2 (g)CO(g)O(g)在密闭容器中 CO2分解实验的结果如下图 1； 反应 2CO2 (g)2CO(g)O2(g)中 1 mol CO2在不同温度下的平衡分解量如下图 2。 c(O)/10-6molL-1 5 分析图 1，求 2 min 内 v(CO2) 。 分析图 2，1500 时反应达平衡，此时容器体积为 1 L，则反应的平衡常数 K （计算结果保留 1 位小数） 。 （4）为探究不同催化剂对 CO 和 H2合成 CH3OH 的选择性效果，某实验室控制 CO 和 H2的初始投料比为 1 : 3 进行实验，得到如下数据： T/K 时间/min 催化剂的种类 甲醇的含量 450 10 ACuO-ZnO 78% 450 10 BCuO-ZnO-ZrO2 88% 450 10 CZnO-ZrO2 46% 表 1 由表 1 可知，该反应的最佳催化剂为 （填编号） ； 图 2 中 a、b、c、d 四点是该温度下 CO 的平衡转化率的是 。 有利于提高 CO 转化为 CH3OH 的平衡转化率的措施有 。 A使用催化剂 CuO-ZnO-ZrO2 B适当降低反应温度 C增大 CO 和 H2的初始投料比 D恒容下，再充入 a molCO 和 3a mol H2 35 (15 分)化学选修 3：物质结构与性质 氮化铝（AlN）陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到 2473K，导热性好、热 膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO 回答下列问题： （1） 氮化铝的晶体类型为 。 在上述化学方程式中第二周期元素的 第一电离能由小到大的顺序是 。 （2） 基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是 ， 未成对电子数为 。 （3）等电子体具有相似的结构。CO 与 N2互为等电子体，CO 分子中 键与 键数目 之比为 。 （4）Cu2+处于Cu(NH3)42+ 的中心，若将配离子Cu(NH3)42+中的 2 个 NH3换为 CN-， 则有 2 种结构，则 Cu2+是否为 sp3杂化 （填“是”或“否”）理由为 。 （5）AlN 晶胞如图所示，1 个 Al 原子周围距离最近的 Al 原子数为 个；若晶胞 结构的高为 a nm，底边长为 b nm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为 高温 6 gcm-3（列出计算式） 。 36 （15 分） 化学选修 5：有机化学基础 高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药 I 的合成路线如下（AI）均为有 机物） ： 已知： 回答下列问题： （1）反应的化学方程式为 ； F 的官能团名称为_。 （2）反应的类型是_。 DE 所需试剂、条件分别是_、