广东省中考化学 第十四节 常见的酸与pH复习课件.ppt

常见的酸与ph,第十四节常见的酸与ph,目录,contents,考点梳理,考点一考点二考点三考点四,课前过关,考点突破,实验突破,考点一考点二,五年广东中考,考点梳理,考点一盐酸、硫酸的物理性质考点二浓硫酸的稀释操作考点三酸的化学性质考点四常见酸碱值时间与ph,目录,contents,有白雾,挥发,变小,脱水,强腐蚀,变小,浓硫酸,水,不同的酸，在水溶液中都能电离出相同的_，故化学性质相似。1.酸与酸碱指示剂反应：酸能使紫色的石蕊溶液变为红色。2.酸+活泼金属盐+h2。如：2al+6hcl2alcl3+3h2；zn+2hclzncl2+h2；fe+2hclfecl2+h2；2al+3h2so4al2(so4)3+3h2；zn+h2so4znso4+h2；fe+h2so4feso4+h2；以上反应所属的基本反应类型是置换反应。,h+,3.酸+金属氧化物盐+水。如：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；fe2o3+3h2so4fe2(so4)3+3h2o(用于除铁锈，2015年考查)；cuo+h2so4cuso4+h2o；cuo+2hclcucl2+h2o。,4.酸+某些盐新酸+新盐。如：caco3+2hclcacl2+h2o+co2；na2co3+h2so4na2so4+h2o+co2；hcl+agno3agcl+hno3；h2so4+bacl2baso4+2hcl。注意：这类反应必须符合复分解反应发生的条件。5.酸+碱盐+水（中和反应）。如：hcl+naohnacl+h2o；2hcl+ca(oh)2cacl2+2h2o。,1.溶液酸碱度的表示法ph(2012、2013、2015、2016年考查)(1)ph的范围在014之间。酸性溶液的ph_，ph越大，碱性越_；中性溶液的ph=_。(2)测定ph的最简便的方法是使用_。测定方法是：_ph试纸在使用前不可润湿，如先将ph试纸用水润湿，再滴上待测液，ph试纸上所滴的待测液就被水稀释，所测结果也就不准确。,7,强,7,强,7,ph试纸,在玻璃片上放一小片ph试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的ph,(3)常见酸碱指示剂在不同性质溶液中的颜色变化,(4)应用：测雨水ph，ph5.6的雨水为酸雨；测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据；测定人体内或排出的液体的ph，了解身体的健康状况。,课前过关,目录,contents,1.(2016宁夏)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中()a.溶质的质量分数都变小b.溶液的质量都增大c.溶质的质量分数都变大d.溶质的质量分数前者变大，后者变小,a,2.(2016长沙)下列关于酸的说法错误的是()a.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性b.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈c.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色d.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气,c,3.下列能正确表示加水稀释ph=10的溶液的是()abcd,d,4.(2016成都)某同学用ph计测得生活中一些物质的ph如表。下列说法错误的是()a.牙膏显碱性b.西瓜汁显酸性c.肥皂水中滴入紫色石蕊试液显红色d.胃酸过多得人不宜食用过多的食醋,c,5.(2015自贡)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的ph都_7(填“”“=”或“”)。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_。,(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶。(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：_。,浓盐酸,考点突破,目录,contents,考点一酸的性质及用途考点二浓硫酸的特性与稀释考点三酸碱值试剂及ph,【例1】硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。(1),与某些盐反应,(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质_(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用_。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有_。,可除去暖水瓶内的水垢,氢离子,方法规律：(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都能解离出h+，酸的共性有：酸溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸(除了浓硫酸、硝酸)能与位于金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水。,(2)常见的三大强酸中，以盐酸、硫酸的特性、化学性质及用途为重点。因此要从离子角度理解酸的通性的本质都含有h+，而从所含酸根离子的不同来区别酸的特性，不同的酸其酸根离子不同，因而也具有各自不同的性质，决定了它们各自的用途不同。,防错巧记：酸性溶液和酸溶液是两个不同的概念，凡是酸性溶液必定ph7，除了酸溶液显酸性外，一些盐溶液也呈酸性，如nh4no3溶液。而酸溶液是指阳离子只含h+的溶液。从包含角度分析，酸性溶液包含酸溶液。,变式拓展：1.(2016重庆)向稀盐酸中加入z物质，其ph变化情况如图所示，则z物质是()a.h2ob.agno3固体c.浓盐酸d.koh固体,b,2.(2016龙岩)“洁厕精”产品特性及使用注意事项如下：轻松去除锈迹；勿与碱性物质混合使用；不适用于大理石地面。其中，与洁厕精含有盐酸有关的是()a.只有b.只有c.只有d.,d,【例2】(2015黑龙江)实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是_。(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即_，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,木棍变黑,浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热,用大量的水冲洗,(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。配制该溶液的步骤：计算、_、溶解(混匀)、装瓶贴标签；浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_，a的作用是_。,量取,浓硫酸,搅拌、散热、降温,方法规律：(1)浓硫酸有吸水性，若敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，但没有生成其他物质，此过程是物理变化；(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此使用浓硫酸时一定要小心，若不小心沾到皮肤和衣物上，应用大量水冲洗，然后再涂上35%的碳酸氢钠溶液；(3)稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。,变式拓展：3.(2015阜新)实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是因为()a.浓硫酸溶于水能放出热量b.浓硫酸具有挥发性c.浓硫酸具有腐蚀性d.浓硫酸具有吸水性4.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是()a.浓硫酸的密度大于水的密度b.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高c.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用d.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化,d,d,【例3】(2015苏州改编)某初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题。(1)你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食物的近似ph如下，其中显碱性的物质是_(填序号)。a.食醋，ph为23b.厕所清洁剂，ph为12c.橘子，ph为34d.炉具清洁剂，ph为1213,d,(2)下列使用ph试纸的方法中，正确的是_(填序号)。a.将ph试纸剪成几段使用b.将ph试纸直接插入待测液中c.将ph试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上d.将ph试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上e.读数时，在30秒内将ph试纸呈现的颜色与标准比色卡对照,ace,(3)本次实验中滴管使用出现了如图1图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法：_。图1图2图3图4,图3，滴瓶上的滴管不用清洗，可直接放回原瓶(合理即可),(4)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、_(填一项)等优点。,节约药品,变式拓展：5.(2016潍坊)一些食物的近似ph如图所示，其中显碱性的食物是()a.葡萄汁b.苹果汁c.牛奶d.鸡蛋清,d,6.根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是()a.滴加酚酞试液显红色的溶液b.滴加石蕊试液显蓝色的溶液c.能够与碱发生反应的溶液d.常温下，ph7的溶液,d,实验突破,目录,contents,1.酸与酸碱指示剂作用(1)实验步骤：如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。,(2)实验现象,2.酸与金属氧化物反应(1)实验步骤：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净。(2)实验现象,【例4】某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题：,(1)a组试管中都产生h2。若要制得较纯的h2，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是_(2)b组试管中实验现象相同，该现象是_其反应的化学方程式为：_(任写一个)。(3)上述五组实验中没有体现酸的通性的是_(填字母)。,盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体,红棕色固体逐渐减少或消失，溶液变成黄色,d,(4)小雨同学将c组(均已经证明了酸与碱能发生反应)实验后的两个试管中的溶液倒入同一个烧杯中，请你猜想烧杯中溶液的可能组成为(不写酚酞)：猜想一：溶质为na2so4、nacl；猜想二：溶质为_；猜想三：溶质为_;猜想四：溶质为na2so4、nacl、hcl、h2so4,na2so4、nacl、hcl,na2so4、nacl、h2so4,小雨同学设计的证明“猜想四”成立的实验如下：取少量烧杯中的溶液放入试管中，向其中加入石蕊溶液，你认为他的实验设计合理吗？_（填“合理”或“不合理”）。,不合理,变式拓展：7.（2015营口）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。,（1）写出a试管中的反应现象_（2）写出b试管中反应的化学方程式：_（3）实验结束后，小组同学将_两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。,铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色,b、c,【提出猜想】甲同学猜想：nacl；乙同学猜想：nacl、cacl2；丙同学猜想：nacl、cacl2、hcl；你的猜想：_。【交流讨论】你认为_同学的猜想一定不正确，理由是_,nacl、na2co3,丙,na2co3先和hcl反应，当hcl过量时，na2co3被完全反应，不可能再与cacl2反应生成白色沉淀,【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。,无色酚酞试液,无色酚酞试液变红,五年广东中考,目录,contents,1.(选择题节选)判断正误。正确的打“”，错误的打“”。(1)(2012年)判断图1测溶液ph的操作是否正确。()(2)(2012年)将相同质量分数的稀盐酸分别滴入等体积不同质量分数的koh溶液时，溶液ph的变化曲线如图2。(),(3)(2013年)稀释浓硫酸操作如图3。()(4)(2015年)图4可判断浓盐酸有挥发性。(),2.(2012广东)选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)：盐酸(硫酸)_。3.(2013广东)盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)()a