2020届新高考化学模拟导航卷（山东卷）第三卷

2020届新高考（山东）化学模拟训练卷三1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A.“东方超环（被称为人造太阳）”使用的氘、氚与氕互为同位素B.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放C.过氧碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅2、下列各项叙述中,正确的是( )A.钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态B.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等C.氮原子的价电子排布图:D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族,是p区元素3、a、b、c的结构分別为：、。下列说法错误的是（ ）A.a、b、c互为同分异构体B.a、c中所有原子都在同一平面上C.b的二氯代物有2种D.c与反应最多时生成3种不同产物4、生活中许多现象与胶体的性质相关。下列关于胶体实验的陈述不正确的是( )选项实验陈述A该实验的原理用化学方程式表示为不能将沸水换成NaOH溶液加入5 6滴饱和溶液后还需继续加热直到溶液呈红褐色B该实验探究的是胶体的丁达尔效应利用一束平行红外光照射胶体，可以从侧面观察到一条光亮的“通路”利用该现象可以区别胶体和溶液C该实验探究的是胶体的电泳现象阴极附近颜色加深，说明胶粒带正电导电液的作用是将胶体与电极分开，防止胶粒与电极直接接触D该实验探究的是渗析过程一段时间后，取袋外溶液少许，滴加溶液可观察到白色沉淀半透膜允许水分子和阴阳离子自由通过，而胶粒不能通过A.AB.BC.CD.D5、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，23.0 g被氧化失去的电子数为NAB.18. 0 g冰中含有氢键的数目为2.0NAC.标准状况下，22.4 L NO和11.2 充分反应，产物的分子数为NA D. 14.0 g Li在氧气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为NA6、萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。该物质由 五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等。下列叙述一定 正确的是（ ）A.原子半径的大小顺序为Z W X YB.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸7、下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是( )选项实验操作实验现象离子方程式A将少量通入溶液中有白色沉淀生成B往新制氯水中加入过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变为无色C往酸性溶液中加入溶液溶液紫色褪去，有气泡产生D将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色A.AB.BC.CD.D8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.B.C. 新制悬浊液D.9、丙烯与HCl可能发生反应和，其能量与反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A.反应比反应更易进行B.反应、反应的两步反应均为放热反应C.反应、反应的速率均由第I步决定D.反应的产物比反应的产物稳定10、X、Y、Z、W、U分别为五种短周期元素，原子序数依次增大， 向由该五种元素组成的物质M中滴加氢氧化钡溶液至过量，先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解且剩余的沉淀 不溶于稀盐酸，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是( )A.由X、Y、Z组成的化合物一定属于共价化合物B.简单离子半径:YZWC.Y2X4与X2Z2在一定条件下反应可生成Y2D.Z的简单氢化物比U的简单氢化物沸点低11、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是( )A.阳极的电极反应式为2H2O-4e-4H+O2B.产品室中发生的离子反应为C.原料室中Na+浓度保持不变D.阴极室中溶液的pH逐渐减小12、向Cu和Cu2O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L,固体物质完全反应,生成NO2、 N2O4、NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,溶液恰好呈中性,金属离子也已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。以下所得结论不合理的是( )A.硝酸的物质的量浓度为12.0mol/LB.产生的气体在标准状况下的体积为13.44LC.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol13、下列实验操作、现象和结论均正确的是(双选)( )选项操作现象结论A向KIO3溶液中滴加HI,再滴加淀粉溶液溶液出现蓝色KIO3氧化性比I2强B向Na2S溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强C将一小块Na放入乙醇中产生气泡乙醇含有羟基D沿烧杯内壁向水中加农硫酸,搅拌烧杯外壁发烫浓硫酸溶于水放热A.AB.BC.CD.D14、一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2mol SO2、1mol O24mol SO32mol SO2、1mol O2平衡v正(SO2)/molL-1s-1v1v2v3平衡c(SO3)/molL-1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是( )A.v1v2,c2K3,p22p3C.v13(SO2)D.c22c3,2(SO3)+3(SO2)”“I3 ( Fe)的原因 .(5)K和Cu属于同一周期，且核外最外层电子排布相同，怛金属K的熔、沸点均比Cu的低，原因是 .Cu单质的晶胞结构如图所示，其晶胞参数a = 0.361 nm，晶胞中Cu原子的配位数为 。若阿伏伽德罗常数的值用来表示，则Cu单质的密度为 g cm-3(不必计算出结果）。20、有机物G()是一种合成脑溢血药物的中间体，其合成路线如下所示:回答下列问题：（1）有机物G含有的含氧官能团的名称是 ;CD的反应需要的试剂及反应条件为 。（2）采用系统命名法进行命名，则A的名称为 ；BC的反应类型为 .（3）E与银氨溶液反应的化学方程式为 。（4）分析上述流程，设计步骤AB的目的是 。（5）芳香族化合物H是C的同分异构体，H符合下列条件:苯环上有三个取代基，遇到溶液可以发生显色反应；可以与溶液反应生成气体;可以发生水解反应，还能发生银镜反应。符合上述条件的 种，其中满足1.0mol H与足量烧碱溶液反应时，可以消耗4.0 mol NaOH的H的结构简式为 (写出一种即可）。（6）参考上述合成路线，写出以苯酚、乙醛为原料（其他试剂自选）合成的路线图 。 答案以及解析1答案及解析：答案： B解析：氘、氚、氕均为氢元素，三者互为同位素，A项正确；采 用雾化技术燃煤,可以提高煤燃烧效率，但不能减少SO2排放，B项错误；由过氧碳酸钠的化学式2Na2CO3 3H2O2可知,过氧碳酸钠具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂，C项正确；太阳能电池帆板的材料是硅，因为硅为良好的半导体材料，D项正确。 2答案及解析：答案：D解析：基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故A错误；2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故B错误；根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：,C错误；价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第A族，最后填充p电子，是p区元素，故D正确；答案选D. 3答案及解析：答案：B解析：a、b、c的分子式均为, A正确;a、c中均含饱和 碳原子，故所有原子不可能在同一平面上，B错误;b的二氯代物有2种（、），C正确；c与反应最多可生成三种不同产物（、）D正确。 4答案及解析：答案：B解析：制备胶体时，在沸水中滴加5 6滴饱和溶液，继续加热直到溶液呈现红褐色，反应原理为,不能将沸水换成NaOH溶液，否 则会生成沉淀,A正确；B项实验探究的是胶体 的丁达尔效应，利用该实验现象可以区分溶液和胶 体，但是所用的光源是平行可见光，红外光是不可见的，B错误;C项 实验探究的是胶体的电泳现象，由于胶粒带正 电，所以通电后会向阴极迁移，导致阴极附近颜色加深，使用导电液是为了将胶体与电极分开，C正确；D项实验探究的是渗析过程，胶体粒子直径较大，无法透过半透膜.而阴阳离子和水分子可以自由 透过,一段时间后，取袋外溶液少许并加入溶液,会产生AgCl 白色沉淀,D正确。 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：A解析：由给出的萝卜硫素的结构简式可知，萝卜硫素中含H元素、C元素，由“该物质由五种短周期元素构成”可知W、X、Y、Z中有一种元素是C,由“萝卜硫素”推知其中含S元素，结合结构简式中各原子形成的化学键数H、Y与Z原子核外最外层电子数相等，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知Z为S,Y为O,W为C,X为N。原子半径:r(S)r(C)r(N)r(O)，A项正确;W的 氢化物是烃类物质，与不反应，B项错误；萝卜硫素中的H原 子最外层不满足8电子的稳定结构，C项错误;O、S形成的的水化物是强酸，而形成的的水化物为弱酸,D项错误。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：C解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A项错误;不 能与水反应，B项错误;向硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钠溶液得 到新制氢氧化铜悬浊液，再加入葡萄糖，加热，葡萄糖（含有醛基） 与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故C项 正确，与在点燃条件下生成,D项错误。 9答案及解析：答案：B解析：活化能小的反应更易进行，反应的活化能比反应 的小，故反应比反应更易进行，A项正确;反应、反应的 第I步为吸热反应，第步为放热反应，总反应均为放热反应,B项错误;反应、反应中第I步的活化能比第II步的活化能大，反应速率慢，反应速率由分步反应中的慢反应决定，C项正确;反应 的产物比反应的产物能量低，因此反应的产物比反应的产 物稳定，D项正确。 10答案及解析：答案：C解析：由X、Y、Z组成的化合物可以是HNO2、HNO3、 NH4NO3或NH 4 NO 2，其中HNO2和HNO3是共价化合物， NH4NO3和NH4NO2是离子化合物，A错误;根据当简单离子 核外电子排布相同时,核电荷数越大，半径越小可知，简单离 子半径YZW，U错误;H2O2具有氧化性，在一定条件下会 与N2H4发生氧化还原反应生成N2，C正确；H2O分子间存 在氢键，沸点比H2S的高，D错误。 11答案及解析：答案：CD解析：阳极室中H2O发生氧化反应,生成氧气和氢离子,A项正确,阳极室中的氢离子通过阳膜到达产品室,原料室中的。通过阴膜到达产品室,二者发生离子反应生成H3PO3,B项正确。原料室中的钠离子向阴极室移动,因此原料室中的Na+浓度减小,C项错误阴极室中发生的反应为2H2O+2e-2OH-+H2,溶液的pH逐渐升高,D项错误。 12答案及解析：答案：AB解析：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,溶液中溶质为NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L1.0L=1mol,沉淀为Cu(OH)2,质量为39.2g,物质的量为39.2g98g/mol=0.4mol,根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=nCu(OH)2,所以反应后的溶液中nCu(NO3)2=nCu(OH)2=0.4mol,故反应中硝酸有剩余。A、混合气体中N2O4的含量不确定,不能确定起氧化剂作用的硝酸的物质的量,不能确定原溶液中硝酸的物质的量,故该硝酸的浓度不能确定,故A错误;B、假定生成气体只有NO,体积最大,假定生成的气体只有N2O4,气体的体积最少,混合气体中N2O4的含量不确定,不能确定具体的体积,故B错误;C、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol,根据二者质量有 64x+144y=27.2,根据铜元素守恒有x+2y=0.4,联立方程解得x=0.2,y=0.1,所以n(Cu):n(Cu2O)=0.2:0.1=2:1,故C正确;D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠与硝酸铜反应,剩余的氢氧化钠与硝酸反应,最后为硝酸钠溶液,根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2nCu(OH)2=n(NaNO3),所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2nCu(OH)2=1mol-20.4mol=0.2mol,故D正确,答案选AB。 13答案及解析：答案：AD解析：KIO3与HI反应生成碘单质的化学方程式为KIO3+6HIKI+3I2+3H2O,KIO3是氧化剂,I2既是氧化产物又是还原产物,A正确;盐酸吋以制取H2S,只能说明盐酸酸性比氢硫酸酸性强,不能比较氯元素和硫元素的非金属性强弱,B错误;有机物与金属钠反应放出氢气说明该有机物中可能含有羟基或羧酸,C错误;浓硫酸溶于水放出大量的热,所以稀释浓硫酸应该将硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并不断搅拌,D正确。 14答案及解析：答案：CD解析：容器2中反应物投入量相当于容器1中反应物投入量的2倍,平衡时,容器2中SO2的反应速率大,容器2中反应达到的平衡相当于容器1中反点达到平衡后加压,增大压强,平衡正向移动,则平衡时SO3的浓度:c22c1,A项错误;平衡常数仅与温度有关,容器3中温度高,而该反应为放热反应,升温平衡逆向移动,平衡常数减小,则K1K3,容器1和容器2中温度相同,投料量不同,平衡时p22p1,升温平衡逆向移动,则平衡时p1p3,故p2v1,升高温度,平衡逆向移动,SO2的平衡转化率减小,即1(SO2)3(SO2),C项正确；平衡时c22c1,c1c3,故c22c3,假设容器2中投入2mol SO3且保持容器2和容器3的反应温度相同,则两容器中的反应达到的平衡完全等效,则有2(SO3)+3(SO2)=1,对于容器2而言,相当于对容器3加压并降低温度,该反应是气体分子数减小的放热反应,加压、降温均会使平衡正向移动,则2(SO3)减小,所以2(SO3)+3(SO2)1,D项正确。 15答案及解析：答案：BD解析：点时,溶液呈酸性，一定大于;点时, 过量10，,故BD选项错。 16答案及解析：答案：（1）（球形）冷凝管；否；降低己二酸的溶解度，便于分离（2）缺少尾气吸收装置（3）平衡压强，使液体顺利流出（4）除去产品中附着的环己烯，同时便于固体干燥（5）滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色；97.3%（或0.973）解析：（1）观察实验装置可知，仪器b的名称为（球形）冷凝管；球形冷凝管不能用于蒸馏冷凝；由题给己二酸的物理常数可知，低温时己二酸的溶解度较小，故用冰水浴冷却的目的是降低己二酸的溶解度，便于分离。（2）由题给反应机理知反应中有氮氧化物生成，故应该有尾气吸收装置。（3）观察题给装置可知，仪器a为滴液漏斗，仪器c为恒压滴液漏斗，仪器c与仪器a相比能平衡压强，使液体顺利流出。（4）根据题给物质性质信息，可以判断出用少量乙醇洗涤的目的是除去产品中附着的环己烯，同时便于固体干燥。（5）原溶液为己二酸溶液，加入酚酞后，溶液