高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 学案七 电解质溶液中粒子浓度关系 考点指导4 滴定曲线分析考点课件 新人教版.ppt_第1页
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滴定曲线分析,01,02,03,04,题型例析,典例剖析,解题模板,一、题型例析,【典例4】(天津理综)室温下，用相同浓度的naoh溶液，分别滴定浓度均为0.1moll1的三种酸(ha、hb和hd)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()a三种酸的电离常数关系：khakhbkhdb滴定至p点时，溶液中：c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh)cph7时，三种溶液中：c(a)c(b)c(d)d当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h),c,三种酸的酸性不同，中性时阴离子浓度肯定不同,转解析,返回原题,解析a项，根据图像知，在未滴加naoh溶液时，0.1moll1的三种酸(ha、hb和hd)溶液的ph，说明三种酸均为弱酸，且ha的ph最小、酸性最强，hd的ph最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故khakhbkhd，正确；b项，滴定至p点时，溶液中未反应的hb与生成的nab的浓度相等，且溶液呈酸性，说明hb的电离程度大于b水解程度，故c(b)c(na)c(hb)c(h)c(oh)，正确；c项，ph7时，三种离子的浓度分别等于c(na)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的naoh的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；d项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)，正确。,二、典例剖析,转解析,c,不等于1:1,返回原题,三、解题模板,抓准五个关键点速解滴定曲线,解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、恰好反应
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