制取氧气（第二课时）

氧气的实验室制法第二课时,学习目标：,1.巩固实验室制取氧气的原理。2.能够正确选择实验室制取氧气的装置。3.掌握实验室制取氧气的步骤及注意事项。4.能够根据不同的需要，对制取氧气的装置进行改进。5.为下一节学生实验进行知识储备,候课内容：,填写课本41页练习与应用第1题,（1）分析总结什么是分解反应？与化合反应有什么异同？,过氧化氢二氧化锰水氧气,氯酸钾二氧化锰氯化钾氧气,加热,高锰酸钾加热锰酸钾二氧化锰氧气,H2O2H2O+O2,MnO2,KClO3KCl+O2,MnO2,KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。,（1）基本反应类型之一,（2）特征：一变多,（3）字母表达式：AB+C,一、实验室用过氧化氢溶液制取氧气,活动一：,1.把二氧化锰加入到过氧化氢溶液中2.把过氧化氢溶液滴加到二氧化锰中,思考1：用过氧化氢溶液制取氧气怎样加入药品才能获得稳定的气流？,加入药品的顺序：先固体后液体,思考2：如何改进装置，才能如何获得持续的气流？,长颈漏斗,随时添加液体药品,液封,避免装置漏气,思考3：如何收集产生的氧气？,氧气的密度比空气大,向上排空气法,氧气不易溶于水,排水取气法,二、实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,1.分析用什么样的仪器,加热：酒精灯,盛装药品：大试管药匙,固定：铁架台,收集：集气瓶水槽,连接：导管橡皮塞,2.组装装置：,发生装置,收集装置,仪器装配原则：先下后上，先左后右；物质加热原则：先均匀，后集中气体收集方法：易溶于水排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。,3.实验步骤及注意事项,查,连接装置，检查装置气密性,装入药品，斜铺在试管的底部,使药品均匀加热,试管口略向下倾斜固定在铁架台上,防止冷凝水倒流回热试管底部，使试管炸裂,装,定,点,先预热，再集中加热,防止试管受热不均而炸裂,收,导管口有连续均匀气泡产生时再收集,目的是排出试管内的空气防止收集的氧气不纯,离,先把导管移出水面,熄,后熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒流回试管使试管炸裂,（1）连接装置，把导管的一端放入水中，用水握紧试管（容器）的外壁；（2）导管口有气泡产生，松开手，有一端倒吸的水柱；（3）装置气密性良好,4.实验过程中异常现象的分析：,（一）用向上排空气法收集氧气不纯的原因,（1）导管没有伸入集气瓶底,（2）药品量不足,（3）收集的时间短，没有集满,（二）用排水法收集氧气不纯的原因,（1）集气瓶中预先没有装满水,（2）导管口刚有气泡产生时就收集了,（3）没有在水下盖好集气瓶口,三、验证氧气的性质,怎样能够获得满足我们生活需要和工作生产的大量的氧气呢?,四.工业制取氧气：,原料是否易得,价格是否便宜,成本是否低廉,能否大量生产,对环境的影响,分离液态空气法：,空气,液态空气,液态氮,液态氧,（沸点：-196）,（沸点：-183）,蒸发,氮气,降温加压,剩余的气体大部分是氧气，加压后贮存在蓝色的钢瓶中。,思维与拓展,实验室制取气体装置的确定,老找借口的人是愚蠢胆怯的人,思维与拓展,一、实验室制取气体装置的选择,实验室制取气体的装置分为发生装置和收集装置两部分,实验室制取氧气的原理,过氧化氢二氧化锰水氧气,氯酸钾二氧化锰氯化钾氧气,加热,高锰酸钾加热锰酸钾二氧化锰氧气,H2O2H2O+O2,MnO2,KClO3KCl+O2,MnO2,KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,为什么实验室能够选择上述三种物质制取氧气？,因为H2O2、KClO3、KMnO4中都含有氧元素,2.是不是含有氧元素的化合物都能用于制取氧气呢？,实验室制取氧气三种原理的比较,H2O2H2O+O2,MnO2,KClO3KCl+O2,MnO2,KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,哪种方法更好？,成本,耗能,污染,操作,装置,实验室制取氧气的甲、乙两种方法相比较，乙方法的优点是。,甲,乙,装置简单、操作方便、节能、环保、安全,思维与拓展,用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,优点是：；缺点是：。,原理：；,选择装置依据：根据和选择发生装置；根据气体的或选择收集装置。,过氧化氢二氧化锰水氧气,反应物的状态,反应条件,溶解性,密度,装置简单，操作方便,不能随时添加药品；,改进装置：,优点：；不足：。,可以随时添加液体药品,不能控制反应的速率,液封,长颈漏斗,分液漏斗,优点：可以通过控制滴加液体药品的速率控制化学反应的速率；,用高锰酸钾、氯酸钾分解制取氧气,一团棉花,防止氧气流把高锰酸钾粉末带入导管,总结：,实验室制取气体发生装置的选择：,固体之间反应需要加热,固液之间反应不需要加热,实验室制取气体收集装置的选择,根据在水中的溶解性和密度选择,排水取气法难溶于水或微溶于水,向上排空气法密度比空气大,向下排空气法密度比空气小,AB,AB,AB,排气法集气,排水法集气,洗气,万能装置：,四、影响化学反应速率的因素,1.温度：,常温和加热进行对照,2.反应物的浓度,大小两种不同浓度溶液进行对照,3.催化剂,有无催化剂进行对照,不同种类催化剂进行对照,作为某化学反应的催化剂所具备的性质,1.能改变化学反应的速率：加快或减慢,2.化学反应前后质量不发生改变,3.化学反应前后化学性质不发生改变,小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题，她设计完成下表所示的实验探究：,（1）请你帮助小丽同学填写上表中未填写的空格。,（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验三”起的作用是。,（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”她补充设计了两个方面的探