第四节酸碱中和反应

课题2酸和碱的中和反应,思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除疼痛？,因为蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。,被蚊虫叮咬后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痛痒，这是为什么？,学习目标,1、知道中和反应的定义，明确中和反应的实质是什么。2、能熟练书写4个常见酸和碱的中和反应方程式.3、会举出在实际生产和生活中酸和碱的中和反应的应用.,实验探究-酸和碱之间能否反应,取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。,奇怪，看不到明显现象。,这是为什么呢？,假设或猜想,1、可能这两种物质根本就没有反应。2、可能两种物质反应了，只不过是没有明显的现象。如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了反应？想一想怎样设计实验证明呢？,活动与探究：设计实验氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了反应,溶液由无色逐渐变为红色,溶液由红色逐渐变为无色,一、探究酸与碱的反应,1.现象：红色的酚酞逐渐变成无色。,2.说明烧杯中还有没有氢氧化钠？,没有，否则酚酞还是红色。,3.氢氧化钠为什么会没有了呢？,和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。,1.酚酞在实验中起什么作用？,起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。,2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？,使盐酸和烧杯中的氢氧化钠充分接触，反应更加充分，如果加入太快，则反应不充分、甚至盐酸过量。,微观反应本质：为什么说氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠和水呢？我们看看这个反应的微观本质。,HClH+Cl,NaOHNa+OH,HCl和NaOH在水中解离出离子,反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是,H+OH-=H2O,氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式,NaOH+HCl=NaCl+H2O,其它酸与碱反应的化学方程式,酸+碱=盐+水,酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.,教学板书,一、中和反应1）定义：酸和碱反应的化学方程式,酸和碱作用生成盐和水的反应。,HCl+NaOH=NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,结论：酸和碱反应生成盐和水,完成下列化学方程式,NaOH+HNO3,Ca(OH)2+HNO3,NaOH+HNO3=NaNO3+H2O,Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,NaOH,红色,无色,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,方案三,方案一中由于生成物中硫酸钠滴加氯化钡溶液同样会产生白色沉淀。,方案二硫酸不能使酚酞变色，不能说明酸碱恰好反应。,想一想,有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种即酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水碱+非金属氧化物=盐+水。,二、中和反应在实际中的应用,1.改良土壤的酸、碱性植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。,应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,用熟石灰改良酸性土壤,2.处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出其反应的化学方式吗？,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,3.用于医药和日常生活,此药中含有氢氧化铝,我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。,胃酸的主要成分是；胃乐胶囊的主要成分;,盐酸HCl,氢氧化铝Al(OH)3,氢氧化铝能中和过多胃酸,你能写出化学方程式吗？,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,教学板书,二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性（酸性土壤用碱中和；碱性土壤用酸中和）2.处理工厂的废水（酸性废水加入碱中和；碱性废水加入酸中和）3.用于医药和日常生活,了解中和反应在生活中的应用,制作面条时，需加入碱性的Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料：食盐、纯碱、生石灰、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品更健康、味道也更为可口？,中和反应在实际中的应用,（2）中和蚁酸,可涂抹一