铝及其化合物的性质

,铝及其化合物的性质,嘉兴三中化学组徐慧,实验化学专题2物质性质的探究,问题2：铝元素的单质(0)和化合物(+3)有哪些？,环节一构建“铝及其化合物”知识体系基点,问题1：铝元素的原子序数？原子的核外电子排布？最外层电子数？主要化合价？,Al,0、+3,Al、Al2O3、Al(OH)3、AlCl3/Al2(SO4)3、NaAlO2,问题1：铝条能够燃烧吗？请以小组为单位设计实验方案。,环节二铝与氧气反应的实验探究,【探究实验一】铝条的燃烧,观察和记录实验现象，进行分析和归纳。,铝片，坩埚钳夹持，酒精灯加热,无现象,剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体,环节二铝与氧气反应的实验探究,【探究实验一】铝条的燃烧,铝片，坩埚钳夹持，酒精灯加热,无现象,剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体,小结1：AlAl2O3（燃烧：纯氧，引燃）,问题1：铝条能够燃烧吗？请以小组为单位设计实验方案。,环节二铝与氧气反应的实验探究,问题2：铝比铁活泼，但日常生活中的各种铝制品却不像铁那样容易被腐蚀？,铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与周围的介质（空气、水等）接触，起到保护金属铝的作用。,小结2：AlAl2O3（表面氧化：空气）,环节三铝表面氧化膜的实验探究,问题1：这层Al2O3薄膜的存在对铝片与CuSO4溶液的反应有影响吗？,介绍：对比实验(单一变量)设计,试管：3mL0.5molL-1CuSO4+铝片（有氧化膜）,试管：3mL0.5molL-1CuSO4+铝片（去氧化膜）,学习任务：以小组为单位设计实验，证明铝片表面氧化膜的存在？,环节三铝表面氧化膜的实验探究,试管：3mL0.5molL-1CuSO4+铝片,试管：3mL0.5molL-1CuSO4+铝片（砂纸打磨）,无现象,铝片表面有红色固体析出,反应原理：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,小结：AlAl2(SO4)3（CuSO4溶液/稀H2SO4）,小组合作实验探究，观察和记录实验现象，进行分析。,【探究实验二】,小烧杯1：铝片（去氧化膜）+5mL浓HNO3，观察现象；1min后取出洗净；,小烧杯2：铝片+5mL6.0molL-1NaOH，观察现象；1min后取出洗净；,小结：AlAlO2-(NaOH溶液)Al2O3AlO2-(NaOH溶液),【探究实验三】观察和记录实验现象，进行分析。,无现象；无现象,先无现象，后产生气泡；铝片表面析出红色固体,反应原理：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,试管3mL0.5molL-1CuSO4+,试管3mL0.5molL-1CuSO4+,环节三铝表面氧化膜的实验探究,自主归纳：铝制容器使用注意事项？,拓展视野：在一般情况下，铝制品表面的氧化膜是相当稳定的。但当有活性物质，如Cl-、Br-、I-等存在时，氧化膜很易被破坏。,环节四铝配合物的生成,问题1：利用课桌上已有的AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水制备少量Al(OH)3？,【探究实验四】Al3+Al(OH)3的实验探究,试管1mL0.5molL-1AlCl3，逐滴加入6.0molL-1NaOH溶液，边滴边振荡,试管1mL0.5molL-1AlCl3，逐滴加入3.0molL-1氨水，边滴边振荡,先白，后溶解,白,反应原理：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,环节四铝配合物的生成,小结：Al3+Al(OH)3：氨水/NaOH溶液(适量）Al3+Al(OH)3AlO2-：NaOH溶液(过量）,环节四铝配合物的生成,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl,AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl四羟基合铝酸钠,信息提示P21：配合物是由提供孤电子对的配位体（阴离子或分子）与接收孤电子对的中心原子（或离子）以配位键结合形成的一类重要化合物。Al(OH)4-、AlF63-都是配合物。,即Al3+4OH-=Al(OH)4-,+,环节五构建“铝及其化合物”知识体系网络学习任务：