河北省新乐市第一中学高中化学 第一章 从实验学化学课件1 新人教版必修1.ppt_第1页
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文档简介

,二、混合物的分离和提纯过滤和蒸发过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。,实验1-1：粗盐的提纯,1、溶解称取约4g粗盐加到12ml水中。溶解时要用玻璃棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。2、过滤“一贴，二低，三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不能留有气泡。二低：滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。注意：若滤液浑浊应再过滤一次,3、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）出现较多固体时，利用余热加热（4）用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上,操作步骤及现象,问题,1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？过滤2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？nacl、cacl2、mgcl2、可溶性硫酸盐3、蒸发后得到的盐可能还有什么杂质？cacl2、mgcl2、可溶性硫酸盐4、用什么方法可以检验出杂质是否存在？,实验1-2：检验实验1-1得到的盐中是否含有so42-,取实验1-1得到的盐约0.5ga放入试管中，向试管中加入2ml水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴bacl2溶液。观察现象。若有白色沉淀生成，则判断样品中含有so42-,na2so4bacl2baso42nacl,除杂原则,不增：不增加新的物质不减：不减少被提纯的物质如不能减少nacl成分易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如将nacl溶液中可能存在的na2so4转换为沉淀baso4,对于粗盐水（nacl）要除去可溶杂质离子是：ca2+mg2+so42-选择要加入的除杂试剂：na2co3naohbacl2引入了新离子：co32-oh-ba2+,1、bacl2过量的处理：加入na2co3bacl2+na2co3=baco3+2nacl2、na2co3、naoh过量的处理：加入hclnaoh+hcl=nacl+h2ona2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2,加入除杂试剂的顺序可以是：,1、bacl2naohna2co3过滤hcl2、bacl2na2co3naoh过滤hcl3、naohbacl2na2co3过滤hcl（1）只要na2co3加在bacl2之后便合理（2）加hcl前必须过滤，弃去沉淀。最后加入的hcl必须适量,例：某kno3溶液中含杂质kcl、k2so4和ca(no3)2，现欲除去杂质，得到纯净的kno3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）a.ba(no3)2、k2co3、agno3、hno3b.k2co3、ba(no3)2、agno3、hn
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