课题3溶液的浓度1

课题3溶液的浓度,1.溶液的质量=_+_。2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒必须要放平，视线要与量筒内_保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数，则读数_，若仰视液面读数，则读数_。3.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在_（如_等）中称量，左盘放_,右盘放_。,温故知新,溶质的质量,溶剂的质量,凹液面的最低处,偏大,偏小,玻璃器皿,小烧杯,药品,砝码,【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟有多少溶质。但在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶液的量，即溶液的浓度。,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。,一、溶质质量分数,1、定义：,是溶质质量和溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶质的质量=溶液质量溶质质量分数,课题3溶液的浓度,【实验9-7】在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,【实验9-8】,10g,20g,90g,80g,10%,20%,全部溶解,全部溶解,讨论：,2、已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,不对.因为“20时，氯化钠的溶解度是36g”的含义是36g氯化钠能溶解在100g水中，此时形成溶液的质量为136g。所以此溶液中溶质的质量分数为：,=26.5%,1、5%的NaCl溶液表示了什么含义？,表示100份质量的NaCl溶液中含5份质量的NaCl,95份质量的水。,题型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算。,二、有关溶质质量分数的计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,计算的依据：,例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,答：需要氯化钠的质量为24Kg，水的质量为126Kg。,【练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？,解：,1.1g/cm3500mL10%=55g,1.1g/cm3500mL-55g=495g,答：需要氢氧化钠和水分别为55g和495g。,向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？,题型二：有关溶液稀释的计算,计算的依据：,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,公式：m浓c浓%=m稀c稀%,例2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为x。,50g98%=X20%,X=245g需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,【练习】某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）多少毫升？,解：,设需要38%的盐酸X毫升。,5000g20%=1.19g/mLX38%,X=2211.4mL,答：需要38%的盐酸2211.4毫升。,题型三：饱和溶液中溶质的质量分数计算。,计算的依据：,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,例已知60时硝酸钾的溶解度为110g，求60时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。,解：60时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：,=52.4%,110g,100g110g,答：60时食盐饱和溶液的溶质质量分数为52.4%。,注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为Y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65982,X9.8gY,X=6.5gY=0.2g,答：100g9.8%硫酸跟6.5克锌反应，同时生成,0.2克氢气。,题型四：有关化学方程式的计算。,【练习】实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。,解：设稀硫酸溶质的质量为x。,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,982,X0.8g,X=39.2g,=39.2%,答：该稀硫酸溶质的质量分数为3.92%,在实验室如何配制50克6%的食盐溶液？1、需要什么仪器，其作用是什么？2、操作步骤如何？,想一想,如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量为_，所需水的质量_。,2、称量：,用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中,用量筒量取47mL水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中,4、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解,5、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),3g,47g,相当于47mL,配制溶质质量分数一定的溶液,3、量取：,用固体配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤：,1、计算所需溶质和溶剂的质量；2、分别称或量出