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第一章物质结构元素周期律,第三节化学键,为什么一百多种元素可形成数千万种物质？元素的原子是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？,化学键,一离子键,实验1-2,nacl形成的原因是什么呢?,?,存在怎样的相互作用,离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,从nacl的形成过程知道，在na+和cl-之间存在着作用力,核外电子与核外电子间的排斥作用。,（1）静电作用,带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；,原子核与原子核间的排斥作用；,成键的主要原因：,成键微粒：,键的本质：,成键元素：,电子得失,阴阳离子,静电作用,活泼的金属元素与活泼的非金属元素,（6）哪些物质能形成离子键？,1.活泼的金属元素（ia，iia）和活泼的非金属元素（via，viia）之间的化合物。如：kcl、na2o、na2s、mgcl2等,3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。nh4cl（nh4）2so4（nh4）2s等,2强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：如：naoh、koh、mgo、na2o2、k2so4、na2co3、mg(no3)2,4很活泼的金属如na、k、ca等于氢气反应生成固态氢化物，如：nah、kh、cah2,在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,na,mg,原子的电子式：,离子的电子式：,h+,na+,mg2+,ca2+,阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（nh4）例外。,阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。,原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“”来表示其最外层电子数。,电子式,练习写出下列微粒的电子式：硫原子，硫离子，溴原子，溴离子,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,ab型,ab2型,a2b型,离子化合物的书写,用电子式表示离子化合物的形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,na,ca,练习用电子式表示氧化镁的形成过程,用电子式表示硫化钾的形成过程,箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。,注意,用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,注意,小结,阴离子,阳离子,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用静电吸引=静电排斥,离子键,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.,作业：1、用电子式表示下列微粒氯原子、氟
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