高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 11 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版.ppt

考纲定标1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。,热点定位1与元素化合物、基本概念、基本理论相结合考查阿伏加德罗常数的具体应用。2气体摩尔体积的使用条件及在化学计算中的运用，阿伏加德罗定律及其应用。3物质的量在计算中的综合应用。,第一章,第一节,抓基础,析考点,提能力,一、物质的量及其单位1基本概念,0.4mol,6.021022,2mol,1mol,g/mol,m,质量,二、摩尔质量1概念单位物质的量物质所具有的，符号为，单位：。2计算关系物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为，如78gna2o2的物质的量为，含有na的物质的量为。,物质的量,三、气体摩尔体积1气体摩尔体积(vm)(1)概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积。单位为，公式：。(2)数值：在标准状况下(指温度为，压强为)约为。,l/mol,0,101kpa,22.4l/mol,2阿伏加德罗定律在相同的和下，相同体积的任何气体都含有，“三同”定“一同”。,温度,压强,相同数目的粒子,阿伏加德罗常数(用na表示)涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式进行考查。主要易错点如下：1温度和压强224l/mol是在标准状况(0，1.01105pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下气体的体积，让考生误入陷阱。,2物质状态224l/mol适用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如在标准状况下，h2o、br2、ch2cl2、chcl3、ccl4、碳原子数大于4的烃不是气态。3单质组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体ne)、三原子分子(如o3)等。如不注意这点，极容易误入陷阱。,4氧化还原反应如1molcl2与h2o或naoh反应时转移电子数为na，1molna2o2与co2或h2o反应时转移电子数为na，1molno2与h2o反应时转移电子数为2/3na。5电离、水解考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设计弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。,6胶体胶体粒子较大，由多个粒子组合而成，如一个fe(oh)3胶体粒子是由多个fe(oh)3粒子的集合体吸附一些粒子组成的，故fe(oh)3胶体粒子数小于fe(oh)3分子数。7物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱，如no2存在与n2o4的平衡。,特别提醒(1)气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。(2)质量、粒子数目、物质的量三者不随外界条件变化而变化，而物质的体积、密度等随外界温度、压强的变化而变化，如任何条件下32go2的物质的量为1mol，分子数目为na，但其体积却不确定。,例1na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()a18gh2o中含有的质子数为10nab30gc2h6分子中含有的共价键数为6nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1molna与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子,解析首先确定所讨论物质的物质的量，再由1mol该物质所含有或者所转化生成的物质进行换算，注意列好比例，单位要保持一致。a项1molh2o含有10mol质子，b项1molc2h6含有7mol共价键，c项二者的最简式相同，故46g混合物相当于1molno2，所含原子总数为3mol，d项无论生成na2o还是na2o2,1molna均失去1mole。答案b,判断物质结构组成时，注意以下几点(1)特殊物质的摩尔质量，如d2o、18o2等。(2)一些物质中的化学键数目，如(3)一些物质中阴、阳离子个数比，如nahco311，na2o212。,1设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a16gch4中含有4na个ch键b1mol/lnacl溶液含有na个nac1molcu和足量稀硝酸反应产生na个no分子d常温常压下，22.4lco2中含有na个co2分子,答案：a,2(双选题)用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a25时，ph13的1.0lba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nab标准状况下，2.24lcl2与足量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.1nac室温下，21.0g乙烯和丙烯(c3h6)的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad标准状况下，22.4l乙醇中含有的氧原子数为1.0na,答案：bc,解析：a项含oh0.1mol；b项转移0.1mole，故电子总数为0.1na；c项乙烯与丙烯的最简式相同，均为ch2，故含碳原子数是固定的，总数为1.5mol；d项乙醇在标准状况下为液态。,1阿伏加德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：t1t2，p1p2，v1v2n1n2。2阿伏加德罗定律的推论,特别提醒阿伏加德罗定律的推论实际上就是阿伏加德罗定律的灵活运用，不宜死记硬背，要结合气体的性质，气体的物质的量、质量、体积、摩尔质量、密度等各物理量之间的联系，推导出不同的变形公式，以方便应用。,例2同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()a分子数和气体质量均不同b分子数和电子数均相同c质子数和中子数均相同d分子数、原子数和中子数均相同,解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故此两种气体的分子数相同。a项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；b项，分子数相同，但电子数不同，错误；c项，质子数不同，中子数相同，错误；d项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者的中子数都为17，正确。答案d,3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()a甲的分子数比乙的分子数多b甲的物质的量比乙的物质的量小c甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,解析：由题意知甲的体积小于乙的体积，根据阿伏加德罗定律，甲的物质的量小于乙的物质的量，甲的分子数少，甲的摩尔质量比乙的摩尔质量要大，故只有b项正确。答案：b,4下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()a质量相等、密度不等的n2和cob温度相同、体积相同的o2和n2c体积相等、密度相等的co和c2h4d压强相同、体积相同的n2和o2