乙醇,乙醛,乙酸ppt课件

食品中的有机化合物,1,乙醇俗称酒精跟我们日常生活密切联系,2,中国是最早掌握酿酒技术的国家之一，我国的酒文化源远流长,3,一、乙醇,颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：,无色透明,特殊香味,液体,比水小，200C时的密度是0.7893g/cm3,跟水以任意比互溶能够溶解多种有机物和无机物,易挥发;沸点780C,99.5%以上的叫“无水乙醇”；75%的常用于消毒。,1、物理性质,Br2、I2等,讨论：如何检验乙醇中是否含有水？,加入无水硫酸铜,4,乙醇的组成和结构,结构式：,CH3CH2OH或C2H5OH,乙醇分子的比例模型,分子式：,C2H6O,结构简式：,这一原子团称为羟基写作OH,像-OH这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团,5,结构与性质分析,官能团羟基（OH）,乙醇分子是由乙基（C2H5）和羟基（OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。在处均可断键反应。在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。,6,实验3-2乙醇与金属钠的反应,钠沉在液面下，反应速率比钠与水反应慢，没有熔成光亮的小球,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上出现液滴,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊,钠浮在水面上，四处游动，熔成光亮的小球，发出咝咝的响声。,HOH,7,2、乙醇的化学性质,（1）与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等),HH|2HCCOH+2Na|HH,说明：该反应类似于钠与水的反应，属于置换反应也属于取代反应乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，说明乙醇羟基中的氢不如水中氢活泼,8,（2）乙醇的氧化反应,A、乙醇的燃烧反应,乙醇在空气中易燃烧，放出大量的热，火焰呈淡蓝色,9,B、乙醇的催化氧化,向一支试管中加入35mL乙醇，取一根1015cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体,铜丝：红色黑色红色,液体中产生刺激性气味,实验3-3,灼烧后,插入乙醇中,10,总反应：,反应过程：,（黑色变为红色）,乙醛,拓展：在有机化学中通常用反应物的“得氧”或“得氢”来判断氧化还原反应。得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。,11,4、乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。,世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。,12,(3)消去反应（分子内脱水）,脱去OH和与OH相邻的碳原子上的1个H,断键位置:,浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂,消去反应条件：羟基所连碳原子的相邻碳上有氢原子,140时乙醇发生分子间脱水-取代反应,13,3、乙醇的主要用途,（1）用作燃料。,（2）用作溶剂。,（3）化工原料，制乙酸、乙醚等。,（4）制造饮料、香精。,（5）医疗上用75%的酒精作消毒剂。,14,各种饮用酒里都含有酒精。：,啤酒含酒精：3%-5%葡萄酒含酒精：6%-20%黄酒含酒精：8%-15%白酒含酒精：38%-65%,15,与活泼金属反应氧化反应燃烧催化氧化,分子结构：物理性质：化学性质:,反应中乙醇断键位置？,小结,乙醇,官能团OH,乙醇小结,消去反应-,分子间脱水-,16,1、铜丝在空气中灼烧后，马上放入下列溶液中，充分反应后取出，烘干、冷却、称重，质量不变的是（）A、稀硫酸B、酒精C、NaOH溶液D、醋,B,练习实践,2、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是：（）,A：浓硫酸,C：碱石灰,D：无水氯化钙,B：浓NaOH溶液,C,17,三、醇类,2、分类：根据羟基的数目分：,1、概念：链烃基或芳香烃的侧链与羟基相连的化合物。,18,+CuO,+Cu+H2O,思考：下列醇是否能被氧化？,醛基官能团写作CHO,醇能发生催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。,19,实现下列转化需加何种试剂？指出反应条件和反应类型C2H5OHCH3_CHO,复习提问,20,乙醛,21,一、乙醛的结构,3.结构简式：CH3CHO,1.分子式：C2H4O,乙醛分子的比例模型,乙醛的球棍模型的三维动画,4.醛基：,2.结构式：,22,二、乙醛的物理性质,乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8OC，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。,23,三、乙醛的化学性质,1、乙醛的加成反应,(C=O),-还原反应,有机化学上把类似于乙醛这样的加氢去氧的反应叫做还原反应,24,2.氧化反应,（1）乙醛在点燃条件下可被空气中的氧气氧化,（2）乙醛的催化氧化,乙醛催化氧化的动画,25,(3)乙醛被弱氧化剂氢氧化二氨合银氧化，显示还原性,*乙醛的银镜反应-用于鉴别乙醛,26,（4）乙醛与弱氧化剂新制氢氧化铜反应的实验步骤,在试管里加入10%的NaOH溶液2mL滴入2%的CuSO4溶液46滴，振荡（氢氧化钠要过量）加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾,Cu2+2OH-,Cu(OH)2,蓝色,红色,（5）乙醛使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色,CH3CHO+2Cu(OH)2,CH3COOH+Cu2O+2H2O,27,总结：,2.氧气、Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾都能使乙醛氧化，说明醛基具有较强的还原性。,1.乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，说明了醛基有氧化性。,3.由以上两点得出反应规律：,4.醛基的检验方法：（1）与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成（2）与新制的氢氧化铜共热煮沸有砖红色沉淀生成,乙醇,乙醛,乙酸,28,四、乙醛的用途,乙醛是有机合成工业中的重要原料，主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,29,二、乙酸,食品中的有机化合物,30,传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”,醋的来历？,酉,一,日,廿,31,（一）乙酸的物理性质：,无色液体,有强烈刺激性气味,117.9（易挥发）,16.6,易溶于水、乙醇等溶剂,俗名：气味：熔点：溶解性：,醋酸,（当温度低于16.6时，乙酸凝结成冰一样的晶体，称为冰醋酸）,颜色、状态：,沸点：,32,（二）乙酸的分子组成和结构：,结构式：,C2H4O2,分子式：,CH3COOH,结构简式：,官能团：,羟基,羰基,（或COOH）,33,（三）乙酸的化学性质：,1、乙酸的（弱）酸性,E、与盐反应：,A、使紫色石蕊试液变红,B、与活泼金属反应：,D、与碱反应：,C、与碱性氧化物反应：,2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2,2CH3COOH+Fe=(CH3COO)2Fe+H2,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O,34,科学探究,设计一个实验,比较醋酸和碳酸的酸性强弱,酸性：CH3COOHH2CO3,此实验在生活中的应用：除水垢（CaCO3）,方程式：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2H2O,碳酸,35,36,37,38,39,2、乙酸的酯化反应,实验3-4,实验视频,反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?,液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。这种香味的液体乙酸乙酯。,40,乙酸乙酯,酸和醇起作用，生成酯和水的反应。,酯化反应：,2、浓硫酸作用：催化剂、吸水剂,强调：,3、（1）酸，可以是有机羧酸，也可以是无机含氧酸，不能是无氧酸。,1、该反应为可逆反应，存在化学平衡,(2）醇，可以是一元醇，也可以是多元醇。,41,实验注意点：,先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸,提高反应速率,导气、冷凝不能伸到液面下（防倒吸）,中和乙酸溶解乙醇抑制乙酸乙酯在水中的溶解度,2、碎瓷片作用：,防止液体暴沸,1、混合酸的顺序：,6、酯的分离：,用分液漏斗进行分液，将酯与饱和碳酸钠分离,42,思考与交流,1）由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。,2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。,根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：,3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。,43,方式一：酸脱氢、醇脱羟基,方式二：酸脱羟基、醇脱氢,探究酯化反应可能的脱水方式,-同位素示踪法,44,酯化反应实质：,酸脱羟基,醇脱羟基上的氢原子,CH3C18OC2H5+H2O,有机羧酸和无机含氧酸（如H2SO4、HNO3等）,动画,45,C2H5ONO2+H2O,CH3COOCH3+H2O,硝酸乙酯,乙酸甲酯,酸和醇的酯化反应,46,CH2-OHCH2-OH+3HO-NO2CH2-OH,+3H2O,硝酸甘油酯（硝化甘油）,47,酸性,酯化反应,小结：,48,（四）乙酸的用途：,1、乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分，普通的食醋中含有3%5%的乙酸，作食品调味剂；,2、作消毒剂，例如用食醋对房间进行熏蒸，给环境消毒；,3、用食醋浸泡水壶中的水垢。,49,酯类广泛存在于自然界中,酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如：梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊