高考化学一轮复习 第13章 物质结构与性质.ppt

选考部分,第十三章,物质结构与性质,高考命题分析,真题体验,1(2012安徽，25)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：,(1)w位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)x的电负性比y的_(填“大”或“小”)；x和y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。,(4)在x的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。,解析本题考查了元素原子结构、元素化合物性质等。首先根据原子结构特征以及化合物性质推断出元素，然后根据要求解答。根据原子的核外电子排布特征推知x为c元素；y的电子排布式为1s22s22p4，为o元素；z的质子数为11，是na元素；该w的氢氧化物为fe(oh)2，w为fe元素。(1)fe位于第4周期，第族，基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。,2(2012福建，30)(1)元素的第一电离能：al_si(填“”或“”)；(2)基态mn2的核外电子排布式为_。(3)硅烷(sinh2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是_。,(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子xm(含b、o、h三种元素)的球棍模型如右下图所示：在xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。,硼砂晶体由na、xm和h2o构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。a离子键b共价键c金属键d范德华力e氢键,答案(1)(2)1s22s22p63s23p63d5(ar3d5)(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(4)sp2、sp34,5(或5,4)2ade,解析本题综合考查元素第一电离能的变化规律、基态离子核外电子排布、分子晶体熔沸点高低的决定因素、轨道杂化、配位键、微粒间的作用力等，同时考查学生思维能力、图像处理能力、分析物质结构的能力。(1)同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势，故第一电离能alsi。(2)mn是25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故mn2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。,(4)由球棍模型可以看出，黑球为b原子，灰球为o原子，小黑球为h原子。2号b原子形成3个键，采取sp2杂化，4号b原子形成4个键，采取sp3杂化；4号b原子三个sp3杂化轨道与除5号外三个o原子形成键后还有一个空轨道，而5号o原子能提供孤电子对而形成配位键；由图示可以看出该结构可以表示为b4h4o9m，其中b为3价，o为2价，h为1价，根据化合价可知m2。在晶体中na与xm之间为离子键，h2o分子间存在范德华力，而该阴离子能与水分子形成氢键。,3(2012新课标，37)a族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含a族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)s单质的常见形式为s8，其环状结构如下图所示，s原子采用的轨道杂化方式是_；,(5)h2seo3的k1和k2分别为2.7103和2.5108，h2seo4第一步几乎完全电离，k2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：h2seo3和h2seo4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_；h2seo4比h2seo3酸性强的原因：_；,(6)zns在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方zns晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_gcm3(列式并计算)，a位置s2离子与b位置zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。,答案(1)sp3(2)osse(3)343s23p63d10(4)强平面三角形三角锥形(5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子h2seo3和h2seo4可表示为(ho)2seo和(ho)2seo2。h2seo3中的se为4价，而h2seo4中的se为6价，正电性更高，导致seoh中o的电子更向se偏移，越易电离出h。,解析本题考查物质结构中的杂化轨道理论、第一电离能、分子的空间构型、无机含氧酸酸性判断及晶体的有关计算知识。(1)每个s原子的3个2p轨道和1个2s轨道进行sp3杂化后形成两个ss键，另有一对孤对电子和一个(sp3)1电子各占据一个轨道形成折线形结构，故s8分子中s原子采用sp3杂化。(2)同主族元素自上而下元素的金属性逐渐增强，失去电子的能力越来越容易故第一电离能逐渐减小，故第一电离能：osse。,(3)34号元素se位于元素周期表中的第4周期a族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，故其m层电子的排布式为3s23p63d10。(4)由于非金属性：sse，故hs键的键能大于hse键的键能，在水溶液中hse键更容易断裂，即h2se比h2s更容易电离，因此h2se的酸性比h2s强；在seo3分子中se和3个o结合，硫最外层有6个电子，,无机含氧酸分子(ho)mron中r元素的化合价越高，电负性越大、原子半径越小时，使oh键减弱，导致含氧酸在水中的电离程度增大，酸性增强。另外非羟基氧原子的个数n越大，其酸性越强；h2seo3和h2seo4可表示为(ho)2seo和(ho)2seo2。h2seo3中se的化合价为4价，而h2seo4中se的化合价为6价，正电性更高，导致seoh中o的电子更向se偏移，越易电离出h。,4(2012全国大纲，27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_，c为_；(2)由这些元素形成的双原子分子为_；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_(写2种)；,(4)这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_；(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。,答案(1)cna(2)co、o2、cl2(3)co2、cs2so2、o3、scl2、cl2o等(任写两种)(4)金刚石naclnaco(或o2、cl2)(5)2na2o22co2=2na2co3o2,解析本题考查元素推断、分子构型、晶体类型判断等。根据a的核外电子特点，则a为c，根据b和d的氢化物的通式及空间构型，可以推断b为o，d为s。根据c比e少8个电子，可以推断c为na，e为cl。(1)a为c，c为na。(2)五种元素形成的双原