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-,1,第三章物质的构成与组成复习内容,制作人:田维清,-,2,一、物质的构成,1物质都是由微粒构成的，其中微粒的种类为：2微粒的特征有：3由原子直接构成的物质有：由离子构成的物质有：4分子与原子的本质区别为：,分子、原子、离子,不停地运动（可用于解释什么样的现象？）,微粒间存在着空隙（可用于解释什么样的现象？）,金属与稀有气体（如：氦气。）,氯化钠（是由构成的）,在化学反应中能否再分，其中能分的是？不能再分的是？,想一想,-,3,5原子的结构：原子是由带电的与带电的构成；而原子核又是由带电的与构成。6原子不显电性的原因为：7在原子结构中：质子数=8原子的主要集中在原子核上。,想一想,负,电子,正,原子核,正,质子,不带电的中子,原子核与核外电子所带电量相等，电性相反,核电荷数=核外电子数,质量与能量,-,4,三者之间的转化关系：分子是由原子构成，而原子得、失电子又会变成离子；离子失、得电子又会变成原子。,-,5,10决定元素种类是；而决定元素化学性质的是。11几个概念：单质：化合物：氧化物：（含氧化合物：之间的大小关系：,核电核数或质子数,最外层上的电子数,由一种元素组成的纯净物,由不同种元素组成的纯净物,由两种元素组成的，且其中一种为氧元素的化合物,指含有氧元素的化合物,化合物包含氧化物，又包含含氧化合物,-,6,10自然界中元素的存在:地壳中元素的排列顺序:空气中排在前两位的元素:海水中排在前两位的元素:人体中排在前三位的元素:太阳系中排在前两位的元素:,还记得吗,O、Si、Al、Fe、Ca,N、O,O、H,O、C、H,H、He,-,7,11元素的化合价,在此部分有2个零：常见元素的化合价：常见原子团的化合价：在NH4NO3中：N元素的化合价分别为：可有：,要熟记,单质中元素的化合价为零,在化合物中正、负化合价的代数和为零,NO3、OH、CO3、SO4、NH4,-3、+5,同一种元素在同一化合物中其化合价不一定不同,-,8,本章的计算,1相对分子质量的计算:2化合物中元素的质量比:3化合物中某种元素的质量分数:,必考内容,=各个原子的相对原子质量之和,=相对
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