2020年高考化学复习专题二　化学常用计量（可自主编辑PPT）

专题二化学常用计量,总纲目录,考点一物质的量与阿伏加德罗常数,1.(2019课标,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(B)A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1molL-1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA,答案BA项,3g3He的物质的量为1mol,其中含有1mol中子,即NA个中子;B项,由于P在溶液中发生水解反应,故1L0.1molL-1的Na3PO4溶液中含有的P的物质的量小于0.1mol,即P数目小于0.1NA;C项,据关系式2Cr3+6e-可知,1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA;D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为=1mol,则含有共价键的物质的量为13mol,即含有13NA个共价键。,2.(2018课标,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,答案B16.25gFeCl3的物质的量是0.1mol,Fe3+水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4L(标准状况)氩气的物质的量是1mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92gmol-1,则92.0g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0molCH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0mol,D项错误。,3.(2018课标,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.常温常压下,124gP4中所含PP键数目为4NAB.100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA,答案C1molP4分子中有6molPP键,A不正确;Fe3+水解,100mL1molL-1FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5mol,其中含氢原子的物质的量为2mol,C正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2molSO2和1molO2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。,1.化学计量间的换算关系,2.有关阿伏加德罗常数的计算方法(1)已知物质的质量、气体的体积(标准状况),求物质所含的粒子数目。(2)溶液中所含离子数目的计算,(3)物质结构中共价键(或碳环)数目的计算,1.(2019江西重点中学盟校第一次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(A)A.11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NAB.含NA个C的Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NAC.密闭容器中,2molSO2和足量O2充分反应,产物的分子数小于2NAD.4.0gCO2气体中含电子数目等于2NA,答案AA项,未指明气体所处状况,所以不能确定气体的物质的量及微粒数目,错误;B项,在溶液中C发生水解,若溶液中含NA个C,则Na+数目大于2NA,正确;C项,SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,正确;D项,1个CO2分子中含有22个电子,则4.0gCO2气体中含有的电子的物质的量为22=2mol,即含电子的数目为2NA,正确。,2.(2019湖北名校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(A)A.常温下,48gCT3CO18OCH2CH3中所含电子数为24NA,中子数为24NAB.标准状况下,11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46gNO2C.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为110-9NAD.常温下,5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中,生成0.056NA个氢氧化铁胶粒,答案A氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO,B项错误;常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为110-5NA,C项错误;氢氧化铁胶粒是若干个Fe(OH)3的聚集体,故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA,D项错误。,3.(2019湖南岳阳一模)2018年11月,在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022140761023个基本单元,这个常数被称为阿伏加德罗常数,单位为mol-1”。基于这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是(C)A.常温常压下,水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NAB.白磷分子(P4)呈正四面体结构,31g白磷中含PP键的数目为1.5NAC.1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1NA,D.4.4gCO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA,答案CNa2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,根据方程式可知:每有36g水反应,固体增重4g,转移电子2mol,若水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA,A正确;白磷分子(P4)呈正四面体结构,每个分子中含有6个共价键,31g白磷的物质的量为=0.25mol,则其中含有的PP键的数目为60.25NA=1.5NA,B正确;S2-会发生水解反应而消耗,所以1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目小于0.1NA,C错误;CO2和N2O的相对分子质量都是44,每个分子中都含有3个原子,所以4.4gCO2和N2O的混合气体的物质的量是0.1mol,其中含有的原子总数为0.3NA,D正确。,4.(2019安徽江南十校联考)下列说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(C)A.O2-的电子式为,则O2-核外有8个电子B.1molNH4Cl中含有的HCl键的数目为NAC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键D.20gNa2O和Na2O2的混合物中,所含阴、阳离子数目之比无法确定,答案CO2-核外有10个电子,A不正确;NH4Cl为离子化合物,不存在HCl键,B不正确;无论Na2O2和Na2O以何种比例混合,混合物中的阴、阳离子数目之比均为12,D不正确。,考点二以物质的量为中心的计算,1.(2019课标,27节选)(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。,解析设硫酸铁铵晶体的物质的量为1mol,加热到150,失去1.5mol(即27g)水,质量减轻5.6%,则硫酸铁铵晶体的相对分子质量为482,NH4Fe(SO4)2的相对分子质量为266,则剩余部分为结晶水,=12,故硫酸铁铵晶体的化学式为NH4Fe(SO4)212H2O。,答案NH4Fe(SO4)212H2O,2.(2019课标,26节选)(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000molL-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S22I-+S4。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为,样品中S2-的含量为(写出表达式)。,答案浅蓝色至无色100%,解析滴定前,溶液含I2和淀粉,呈蓝色,随着Na2S2O3溶液的滴入,I2不断被消耗,溶液颜色逐渐变浅,当加入最后一滴Na2S2O3溶液时(滴定终点),溶液恰好褪色;样品中的S2-与I2发生反应:S2-+I2S+2I-,参与该反应的I2的物质的量为(25.0010-30.1000-V10-30.1000)mol=(25.00-V)0.100010-3mol=n(S2-),则样品中S2-的含量为100%。,3.(2018课标,26节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248gmol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的中,加蒸馏水至。滴定:取0.00950molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品,溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。,答案(2)烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0,解析(2)用Na2S2O3溶液滴定I2时,加入淀粉溶液作为指示剂,溶液变蓝,当I2反应完全时,蓝色褪去,即滴定过程中,当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内颜色不恢复,即为滴定终点;设样品中含xmolNa2S2O35H2O,依据得失电子守恒知,0.52xmol=320.00950molL-10.02000L,解得x=1.1410-3,即所取样品中n(Na2S2O35H2O)=1.1410-3mol,故样品纯度为100%=95.0%。,1.化学方程式计算的基本步骤,2.化学计算的基本方法化学计算方法特别提醒以物质的量为中心的计算关键:“见量化摩,见问设摩”。,1.(2019福州第三次质量检测)氯化氨基汞Hg(NH2)Cl是祛斑霜中常用的添加剂,可由反应:Hg+2NH3+Cl2Hg(NH2)Cl+NH4Cl制备。氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定:称取ag样品,加入水及稀硫酸溶解,向溶解后的溶液中加入0.1mol/LKI溶液,立即出现橙红色沉淀,继续滴加KI溶液至沉淀消失,溶液呈无色已知:Hg2+2I-HgI2(橙红色),HgI2+2I-Hg(无色),共消耗VmLKI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为。,答案100%,解析已知Hg2+2I-HgI2(橙红色),HgI2+2I-Hg(无色),得Hg(NH2)ClHg2+4I-,滴定时消耗的KI溶液VmL,KI的物质的量为V10-3L0.1mol/L=0.1V10-3mol,则样品的纯度为100%=100%。,2.(2019湖南衡阳5月模拟)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体,氨气不溶于煤油)。,(1)当产品与蒸馏水完全反应后,冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是。(2)取产品质量为wg,开始量气管读数为V1mL,最终量气管读数为V2mL(折合成标准状况),则该样品纯度为(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线,终点时俯视刻度线,则测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。,答案(1)上下移动水准瓶(2)%偏低,解析(1)调平液面是将量气管和水准瓶中的液面保持相平,操作方法是上下移动水准瓶。(2)样品与水反应生成氨气的体积是(V2-V1)mL,设样品中Ca3N2的质量为x。Ca3N2+6H2O3Ca(OH)2+2NH3148g44.8Lx(V2-V1)10-3L=x=g,则该样品纯度为gwg100%=%。如果开始仰视刻度线,终点时俯视刻度线,则导致测得氨气的体积偏小,所以测得结果偏低。,3.(2019福建漳州二模)硝酸镓晶体Ga(NO3)39H2O加热过程中,固体失重率失重率=100%随温度的变化关系如图所示。A点时,固体物质的化学式为,B点至C点变化过程中,生成的气体为N2O5和另一种氮氧化物,则该变化中总反应的化学方程式为。,答案2Ga(NO3)33H2OGa(NO3)3GaO2+NO2+N2O5,解析Ga(NO3)39H2O的相对分子质量为418,假设加热前硝酸镓晶体的质量为418g,物质的量为1mol,则其中结晶水的质量=18g9=162g。A点时,失重率为32.3%,则固体减少的质量m=418g32.3%135g,所以A点固体物质中还含有结晶水。A点固体中结晶水的物质的量=1.5mol,则固体中nGa(NO3)3n(结晶水)=11.5=23,所以A点固体物质的化学式为2Ga(NO3)33H2O。B点时,失重率为38.7%,则固体减少的质量=418g38.7%162g,则B点时硝酸镓晶体恰好失去全部结晶水,固体物质的化学式为Ga(NO3)3。C点时,失重率为75.6%,则固体减少的质量=418g75.6%316g,剩余固体的质量为102g,其中m(Ga)=70g。B点至C点变化过程中,生成的气体为N2O5和,另一种氮氧化物,则可推测剩余固体为Ga的氧化物,且m(O)=32g,所以固体物质中n(Ga)n(O)=12,则固体物质的化学式为GaO2。GaO2中Ga元素的化合价为+4价,则GaO2为氧化产物,另一种氮氧化物应为还原产物,可得方程式:Ga(NO3)3GaO2+NO2+N2O5。,热点题型NA的应用及正误判断题型一考查物质的组成或结构,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),题型二考查粒子数目的判断,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),题型三考查电子转移的数目,答案(1)(2)(3)(4)(5),题型四考查研究对象和状态,答案(1)(2)(3)(4)(5),1.(2019湖北十堰一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(C)A.常温常压下,1.8g甲基(CD3)中含有的中子数为NAB.标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3NAC.过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2NAD.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为110-9NA,答案CA项,1.8g甲基(CD3)的物质的量是0.1mol,其中含有的中子数为0.9NA,错误;B项,1个CH2CH2分子中含6个共用电子对,1个环丙烷分子中含9个共用电子对,错误;C项,铜与浓硝酸发生反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,4mol浓硝酸反应转移2mol电子,0.4mol浓硝酸则转移0.2mol电子,因为铜过量,随着反应的进行浓硝酸变成稀硝酸,此时发生反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,8mol稀硝酸反应转移6mol电子,0.4mol稀硝酸则转移0.3mol电子,所以转移电子数大于0.2NA,正确;D项,CH3COONa属于强碱弱酸盐,CH3COO-的水解促进水的电离,c(H2O)电离=c(OH-)=110-5molL-1,发生电离的水分子的物质的量为110-5molL-11L=110-5mol,错误。,2.(2019陕西宝鸡中学三模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(D)A.标准状况下11.2L的CH3Cl中含有氢原子的数目为1.5NAB.1molNa2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NAC.100mL1molL-1NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1NAD.18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA,答案D标准状况下,11.2L的一氯甲烷的物质的量为=0.5mol,其中含有1.5mol氢原子,即含有氢原子的数目为1.5NA,A正确;过氧化钠为离子化合物,由钠离子(Na+)和过氧根离子()构成,1molNa2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NA,B正确;铵根离子在溶液中会水解,N+H2ONH3H2O+H+,水解的N数目等于水解产生的H+数目,在溶液中还存在H2OH+OH-,所以100mL1molL-1NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1NA,C正确;假设18g全为D2O,则中子数为10=9mol,假设18g全为H2O,则中子数为8=8mol,所以18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数一定,不为9NA,D错误。,3.(2019安徽六安一中等三校联考)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.向1L0.5mol/L盐酸中通入NH3至溶液呈中性(忽略溶液体积变化),此时N个数为0.5NAB.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应中转移电子数目为3NAC.标准状况下,22.4L二氯甲烷中含有4NA个极性共价键D.用惰性电极电解CuSO4溶液,标准状况下,当阴极生成22.4L气体时,转移的电子数为2NA,答案A向1L0.5mol/L盐酸中通入NH3至溶液呈中性(忽略溶液体积变化),n(N)=n(Cl-),所以N个数为0.5NA,故A正确;向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,氯气先氧化碘离子,题中没有给出FeI2的物质的量,不能计算当有1molFe2+被氧化时转移电子的物质的量,故B错误;标准状况下,二氯甲烷是液体,不能利用气体摩尔体积计算其物质的量,故C错误;用惰性电极电解CuSO4溶液,阴极先生成铜单质再生成氢气,标准状况下,当阴极生成22.4L氢气时,转移的电子数大于2NA,故D错误。,4.(2019广东肇庆第三次统一检测)硫酸亚铁铵受热分解的化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3+N2+4SO2+5H2O,用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NAB.将1molSO2和1molO2充分反应后,其分子总数为1.5NAC.常温常压下,3.0g15N2中含有的中子总数为1.4NAD.标准状况下,每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA,答案D由于Fe2+水解,1L0.1molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA,选项A错误;SO2与O2的反应为2SO2+O22SO3,该反应属于可逆反应,不能反应完全,无法确定反应后的分子总数,选项B错误;15N的中子数=15-7=8,3.0g15N2的物质的量为0.1mol,含有的中子总数为1.6NA,选项C错误;标准状况下,15.68L气体的物质的量为0.7mol,其中NH3占,N2占,SO2占,根据反应可知,生成4molSO2转移8mol电子,生成0.4molSO2则转移0.8mol电子,即转移电子的数目为0.8NA,选项D正确。,5.(2019广东五校协作体第一次联考)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是(B)A.1mol乙烯分子中含有的共价键数为4NAB.标准状况下,4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NAC.0.1molL-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NAD.氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA,答案B1mol乙烯中含4molCH键和1mol碳碳双键,A项错误;NO2和N2O4的最简式是NO2,4.6gNO2和N2O4的混合物中含原子0.3mol,B项正确;未给出硫酸溶液的体积,不能计算溶液中H+的物质的量,C项错误;氢氧燃料电池中,负极上消耗标准状况下11.2L氢气时,转移1mol电子,题中未指明氢气所处的状况,D项错误。,6.(2019湖北模拟)设N