高中化学 专题1 第2单元 第3课时溶液的配制及分析课件 苏教版必修1 .ppt

第3课时溶液的配制及分析,1.定义：以_溶液里所含溶质b的_来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。2.符号为_。3.常用的单位为_。4.数学表达式为_。,笃学一物质的量浓度,单位体积,物质的量,cb,moll1,1.配制步骤(1)计算：通过计算确定所需要的固体试剂的质量或液体试剂的体积。(2)称量或量取：用_称量所需固体试剂的质量，或用_量取所需液体试剂的体积。(3)溶解：将称量的固体或量取的液体在_中溶解或稀释。溶解或稀释时可用_搅拌。注意若是稀释浓硫酸，操作要点是_。,笃学二一定物质的量浓度溶液的配制,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中，,同时要不断搅拌散热,(4)冷却：将烧杯中的溶液_。(5)转移：将溶解冷却的溶液沿_缓缓注入容量瓶。(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤_和_23次，并将洗涤液注入容量瓶，轻轻振荡，使溶液混合均匀。(7)定容：把蒸馏水沿_缓缓注入容量瓶，当液面接近容量瓶刻度线_时，改用_滴加蒸馏水至_。(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下摇匀，所配溶液即成。配好的试剂倒入试剂瓶中，贴好标签备用。,冷却至室温,玻璃棒,烧杯内壁,玻璃棒,玻璃棒,12cm,胶头滴管,凹液面最低点与刻度线保持水平,2.实验所需仪器及试剂固体溶质：_、药匙、_、_、_、胶头滴管，共6种。液体溶质(或浓溶液)：量筒、烧杯、_、_、胶头滴管，共5种。,托盘天平(带砝码),烧杯,玻璃棒,容量瓶(须注明容量),玻璃棒,容量瓶,【慎思1】将1molnacl溶于1l水中，物质的量浓度为1moll1，对吗？【答案】错误。根据物质的量浓度的定义，体积必须是溶液的体积。【慎思2】物质的量浓度配制实验中玻璃棒的作用有哪些？【答案】溶解时搅拌，转移时引流。【慎思3】要配制450ml1moll1的氢氧化钠溶液，应选择什么规格的容量瓶？需要称量氢氧化钠的质量多少克？【答案】应选择500ml容量瓶，需要称量20g氢氧化钠。,【慎思4】关于容量瓶的使用，需要注意什么？【答案】容量瓶的使用注意9点事项：不准将溶质直接移入容量瓶并加水溶解；不准将溶液和洗涤液直接用烧杯向容量瓶里倾注(应用玻璃棒引流)；定容时加水不准超过标线(若超过了，应重做)；在观察是否达到标线时不准仰视或俯视；不准溶液未冷却就注入容量瓶；不准未洗涤玻璃棒、烧杯就加水稀释至标线；不准在容量瓶内搅拌或存放溶液；容量瓶不准加热，也不能作反应容器；瓶塞不准互换，为保证瓶、塞配套，应将瓶塞用橡皮绳等系在瓶颈上。,正确理解物质的量浓度应注意的问题1定义式中的v特指溶液的体积，而不是溶剂的体积，计算时常用的体积单位是l；2.溶质的量是用其物质的量来表示的，而不能用其质量来表示；,物质的量浓度的概念,3.溶质是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或其他组合；4.物质的量浓度的大小与所取溶液的体积大小无关，但所含溶质的物质的量(或质量)因体积的不同而不同；5.不同浓度的两种溶液或不同溶质的两种溶液混合后的总体积一般不等于原来两溶液体积之和。,解析40gnaoh的物质的量是1mol，溶于1l水所得溶液的体积不是1l，naoh的物质的量浓度不是1moll1；nano3溶液蒸发掉50g水，剩余溶液体积不是50ml，nano3的物质的量浓度不是1moll1；标准状况下，22.4lhcl其物质的量是1mol，溶于水形成1l溶液得到1moll1的盐酸溶液；k与kcl浓度相同。答案c,根据公式计算物质的量浓度时，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。,【答案】d,【解释】当1l溶液中含有1mol碳酸钠时，其物质的量浓度为1moll1，a选项错误；b中没有指明溶液的体积，所以无法确定溶质的物质的量；c中应是溶液的体积为1l。,溶液的配制及误差分析,2.可引起实验误差的主要操作、所影响的量(nb或m、v)及结果(1)天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质m增大，使cb偏大。(2)药品、砝码左右位置颠倒时，并使用了游码，导致称量物质m减小，使cb偏小。(3)在敞口容器中称量易潮解或易挥发的物质时的动作过慢而变质。使实际质量m减小，使cb偏小。,(4)定容时水加多了，用滴管吸出。致使溶液中m减小，使cb偏小。(5)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中m减小，使cb偏小。(6)转入容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒，致使溶液中m减小，使cb偏小。(7)定容后，振荡摇匀，液面下降，再加水，使v增大，cb偏小。,(8)未冷却至室温就定容。造成溶液的体积膨胀，冷却后v小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使cb偏大。(9)容量瓶定容时，仰视读数会使v增大，致使cb偏小。(10)注意还有几种常见情况对结果无影响，如：溶解时烧杯中有水。当药品、砝码左右位置颠倒时，未使用游码。,解析配制500ml0.1moll1的硫酸铜溶液，需8.0g硫酸铜或12.5g胆矾，加水至标线即可，而不是加500ml水。答案d,常见的容量瓶有以下几种规格：1000ml、500ml、250ml、100ml、50ml，配制时要选择适当的容量瓶，在计算所需固体质量(或浓溶液的体积)时，应以容量瓶的体积来求算。,【答案】b,物质的量浓度的计算,3.有关溶液稀释和混合的计算(1)对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，即c1v1c2v2。(2)对不同物质的量浓度的溶液混合时，混合前后溶质的物质的量不变，即c总v总c1v1c2v2(c1、c2、c总和v1、v2、v总分别是混合前后溶液的物质的量浓度和体积，v总可由两溶液的质量和混合溶液的密度来求)。,答案(1)20%(2)4.0moll1,【答案】c【解释】本题解题方法较多，通过原子守恒或电荷守恒法都很容易得出答案。,【案例】盐酸是实验室常用试剂，回答下列问题：(1)实验室欲配制200ml0.2moll1的盐酸欲用10moll1的盐酸配制，需要_ml。将上述盐酸倒入_中加适量水溶解，用_搅拌，冷却后转移到_中，洗