《化学计量在实验中的应用》.PPT课件

第二节化学计量在实验中的应用,第一章从实验学化学,1,-,教学目标,知识与能力1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教学重点：物质的量及其单位。,2,-,化学计量在实验中的应用第1课时,摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量,3,-,4,-,1个水分子的质量为3*10-26Kg，1滴水大约有1.67*1021个水分子。请问23g水大约有多少个水分子？,质量,微粒数,物质的量,（宏观）,(微观),体积,可见，可称量,难见，难称量,5,-,使用时要注意：“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，即用化学式表明物质的具体符号。,一、物质的量的单位摩尔,1、物质的量：概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。,6,-,物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,使用范围:,单位摩尔简称:摩,符号:mol。,物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n。,7,-,物质的量,摩尔,mol,国际单位制（SI）的7个基本单位,8,-,【课堂练习】,1、判断正误，并说明理由。A、1mol氢B、1molCO2C、1mol大米,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,错误。大米不是微观粒子,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,注意,必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。,9,-,课堂练习,(),（）,(),(),（）,1、判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧（2）0.25molCO2（3）摩尔是七个基本物理量之一（4）0.25molH2中含有3.011023个氢分子（5）3molNH3中含有3molN和9molH（6）1mol细菌,课堂练习：,(),10,-,生活小常识,多少支铅笔称“1打”,多少瓶矿泉水称“1箱”,多少个微粒称“1mol”,11,-,1mol=6.02*1023个微粒,2、阿伏加德罗常数6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。单位是mol1；NA6.021023mol1,12,-,物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：,N=nNA,13,-,在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O2)=n(O2)NA,=0.5mol6.021023mol-1,=3.011023,答：O2的氧原子数为3.011023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,14,-,在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)=n(O2)2NA,=0.5mol26.021023mol-1,=6.021023,答：O2的氧原子数为6.021023个。,例题,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,15,-,4、1molNa2CO3中约含有molNa+、molCO32-离子，共含有离子的个数为个。,0.36.021023,1.8061023,【课堂练习】,1、1molC中约含有个碳原子,2、0.3molH2SO4含有个硫酸分子,3、1.2041024个H2O2分子的物质的量为。,6.021023,2mol,2,1,36.021023,1.8061024,16,-,【课堂练习】,5、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3,BC,6、下面叙述是否正确（1）摩尔是七个物理量之一（2）摩尔是物质的数量单位（3）1摩尔大米约含有6.021023个米粒,物质的量是七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位。,摩尔是物质的量的单位，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,17,-,8、判断正误，并说明理由。A、1mol氢B、1molCO2,7、请说出下列的含义（）mol（）mol,表示mol的氢原子,表示mol的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol）能表示微观粒子的符号或文字。,18,-,2、0.25molHPO分子中含有氢原子的物质的量是（）；含有氧原子数目为（）。,1、2.107102个铁原子的物质的量是.,3、将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）；铝离子数目为.,、0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为，所含分子数目之比为，所含氧原子数目之比为。,复习练习：（阿伏加德罗常数可用表示）,3.5mol,0.75mol,0.25NA,1.5mol,0.52NA,3:4,3:4,（0.31）:（0.42）3:8,、对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是（）A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同,CD,19,-,知识链接,微粒个数,1个,1个,1个,物质的量,1mol,1mol,1mol,微粒个数,物质的量,2个,1个,2个,2mol,1mol,2mol,结论：化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比,实验中，如何取出1mol或2mol粒子、或更多物质的量的物质？,相对原子质量:H:1O:16C:12,20,-,1个水分子的质量为3*10-26Kg，1滴水大约有1.67*1021个水分子。请问23g水大约有多少个水分子？,质量,微粒数,物质的量,（宏观）,(微观),体积,可见，可称量,难见，难称量,21,-,2、摩尔质量：,单位：g/mol符号：M数值=微粒的相对原子质量或相对分子质量,Mg的摩尔质量是；SO2的摩尔质量是；KCl的摩尔质量是；Na+的摩尔质量是；CO32-的摩尔质量是。,1mol物质所具有的质量,24g/mol,64g/mol,74.5g/mol,23g/mol,60g/mol,22,-,（1）100molH2O的质量是多少克？（2）0.1molOH-的质量是多少克？,提问：,23,-,2molHSO的质量是多少？,解：,m(H2SO4)=n（H2SO4）M(H2SO4),=2mol98gmol,=196g,答：2molH2SO4的质量为196g。,例题,注意解题格式,相对原子质量:H:1O:16S:32,24,-,2molH2SO4中氧元素的质量是多少？,解：1个硫酸分子中含有4个O，O的质量是：,m(O)=n(H2SO4)4M(O),=2mol416gmol,=128g,答：氧元素的质量为128g,例题,注意解题格式,相对原子质量:H:1O:16S:32,25,-,知识衔接,CO2CO2,微粒个数,1个,1个,1个,物质的量,1mol,1mol,1mol,2H2O22H2O,微粒个数,物质的量,2个,2个,2个,2mol,1mol,2mol,质量之比,12g,32g,44g,质量之比,4g,32g,36g,26,-,1、2molFe的质量是_，1.5molSO2的质量是_。2、24.5克H2SO4的物质的量是_。,112g,96g,0.25mol,课堂练习,3、88gCO2中含有多少克氧元素？,64g,4、3.011022个OH-的物质的量为（）质量为（）,0.05mol,0.85g,、96g氧气中含有（）个,.8061024,6、1个H2O分子中有个电子，1molH2O中有个电子。,10,10NA,相对原子质量:Fe:56O:16C:12H:1,27,-,N,n,m,NA,M,NA,M,联系微观和宏观物质的桥梁,N、n、m、M之间的相互转化,28,-,请用符号分别表示出molH2O的质量、水的相对分子质量、水的摩尔质量。,请大家回答以下几个问题：1molO2的质量是，O2的摩尔质量是.1molMg的质量是，Mg的摩尔质量是.Na+的摩尔质量是，CO32-的摩尔质量是.,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18gMR(H2O)=18（）M(H2O)=18g/mol,试一试,mol物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量相等的只是数值，但绝不是意义相等，它们的单位并不一致,29,-,初试身手,1、24.5克硫酸的物质的量是mol；,2、1.5mol硫酸的质量是克，其中含有molO，其质量是克；,3、0.01mol某物质的质量是1.08克，此物质的摩尔质量为；,4、71克Na2SO4中含Na+mol,个。,30,-,3、NA个氧原子的质量为16g。(),1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（）,4、SO42-的摩尔质量是96（）,5、112g的铁粉中含有2NA个铁原子(),对,对,2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。(),复习：判断正误,31,-,1、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论中错误的是（）A、它们的分子数之比为1：1B、它们所含氧原子数目之比为2：3C、它们的质量之比为1：1D、它们所含原子数目之比为3：4,复习：计算,2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质的量之比是（）。,54,32,-,3、下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。,A、6gH2B、0.5molCO2C、1.201024个HCl分子D、147gH2SO4E、92gC2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,33,-,1、1molH2所含氢气分子的个数为个。2、2molH2含个氢原子。3、1molSO42可表示为NA个SO42；所带的电荷数为NA，为个。,课堂练习,6.021023,2.4081024,2,1,1.2041024,4、下列说法正确的是（）A摩尔质量就等于物质的式量B摩尔质量就物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等,D,34,-,【补充练习】,1、“物质的量”是指（）A、物质的质量B、物质的微观粒子数C、物质的质量与微观粒子数D、能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2、下列说法中正确地是（）A、1mol氧B、1molH2SO4C、1mol米D、1mol面粉3、在1molH2O中()A、含1molHB、含6.021023个氢原子C、含6.021023个水分子D、含3.011023个氧原子,35,-,4、在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约为()A、3.011023B、6.021023C、0.5D、15、1mol下列气体中所含原子数最多的是()A、H2B、CO2C、CH4D、O26、下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)()A、1molN2和1molCO所含的分子数都是NAB、1molH2和1molCO2所含的原子数都是NAC、1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NAD、1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA,36,-,7、下列说法正确的是（）A、Na的摩尔质量为23gB、Na的摩尔质量为23C、Na的摩尔质量为23g/molD、Na的摩尔质量为23g10-2kg/mol8、下列气体中所含分子数目最多的是()A、1gH2B、10gCO2C、30gCl2D、17gNH3,37,-,化学计量在实验中的应用第2课时,气体摩尔体积,38,-,复习巩固,质量,物质的量,微粒数,M,M,NA,NA,（m）,（n）,（N）,39,-,1、1mol物质的体积,固体物质,液体物质,40,-,结论：,对于固体物质或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的。,为什么？,41,-,固体物质微粒间间距示意图,液体物质微粒间距示意图,42,-,1molH2O(l),100,50,水从液态变化到气态时的体积变化,43,-,？,1、温度的影响,气体分子间的平均距离由什么决定？,2、压强的影响,44,-,决定物质体积大小的因素有三个：,物质的粒子数目；,粒子的大小；,粒子之间的距离；,说明：固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。,思考：同条件1mol固态、液态物质所具有的体积各不相同。而同条件下，1mol气态物质的体积又如何？,45,-,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,2.00,32.00,44.00,22.4,22.4,22.3,0，101.325kPa(即1个标准大气压）（标准状况下）,填写下表：,说明：在标准状况下1mol气体所占的体积都约是22.4L。推论：相同条件下（即：同温度、同压强）1mol不同气体的体积大约相同。,46,-,总结：影响物质体积大小的因素：,(1)物质所含微粒的数目（即：物质的量n）,(2）微粒的大小,固体、液体的体积大小,(1)物质所含微粒的数目（即：物质的量n）,(2)微粒间的距离,(3)温度、压强,气体体积,（3）微粒间的间距（可忽略）,47,-,从微观角度分析,决定物质体积的三个因素,N,主要因素,次要因素,主要因素,N,次要因素,忽略,忽略,思考：1mol物质所具有的质量叫摩尔质量，那么，1mol气体所占有的体积叫什么？,48,-,2、气体摩尔体积,常用单位：L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,符号：Vm,概念：单位物质的量的气体所占的体积。,说明：1、Vm与温度、压强有关，与物质的量（n）的多少无关；2、在标准状况下,1mol气体所占的体积约为22.4L；即：Vm22.4L/mol,结论：在标准状况下,22.4L任何气体的物质的量（n)均为1mol，则说明该气体都含有NA个分子，即NA6.021023个分子。,气体包括单一气体和混合气体,V=nVm,理解：1mol气体所占的体积为摩尔体积,49,-,1.“气体摩尔体积”不仅适用于单一气体，还适用于混合气体。,2.“气体摩尔体积”只适用于气体。,3.条件不同时，“气体摩尔体积”不同。,4.同温、同压下，“气体摩尔体积”只与气体分子数目有关，而与分子种类无关。5.标况是0(273K).101KPa6.不一定只有标况下1mol气体体积才是22.4L,我们需要注意的几点：,50,-,思考题,相同,相同,正,1、在同温同压下，相同分子数的CO2、CO，其体积（）。,2、在同温同压下，体积相同的O2和H2，其分子数（），物质的量（）。,3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,相同,51,-,1.标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,错，物质应是气体,2.1mol气体的体积约为22.4L。,（错，标准状况）,3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（错，未指明是否在相同条件）,5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,【课堂练习一】(判断正误),52,-,2、填写下列空白：,（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是,（2）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是,（3）标准状况下，16gO2的体积约是,（4）标准状况下，11.2LN2中含有的N2的分子数是,11.2L,0.2mol,11.2L,3.01x1023,53,-,思考：,对于气体物质来说，在相同条件下，1mol不同气体的体积大约相同；而在标准状况时所占体积都约是22.4L。,为什么？,54,-,-这个结论也叫阿伏加德罗定律,结论：,1、因为粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固态、液态物质的体积是不同的。,2、而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，所以，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,可以说：,对阿伏加德罗定律的理解，即体现在“五同”关系上：同温、同压、同体积、同粒子数、同物质的量,55,-,*3、阿伏加德罗定律及其推论：,公式表示：,定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（该气体包括单一气体，也包括混合气体）,PV=nRT,56,-,推论:,1、在同温同压下，相同体积的气体质量比等于摩尔质量比（相对分子质量），即:,2、在同温同压下，两种不同的气体的密度比等于摩尔质量（相对分子质量）比:,(“D”为气体1对气体2的相对密度）,57,-,3、在同温同压下，等质量的两种气体的体积比与摩尔质量成反比:,4、在同温同体积下，两种不同气体的压强比等于物质的量之比：,58,-,本节小结:,2、物质的量（摩）,=,标准状况下气体体积（升）,气体摩尔体积（升/摩）,表示：n=V/Vm,3、阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。,1、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，此体积称为气体摩尔体积。用Vm表示单位:升/摩符号：L/mol,59,-,3、现有3.4gH2S和3.2gO2哪个分子数较多?相同条件下，哪个该用较大的容器装?,解答：因为两者物质的量均为0.1mol，所以两者分子数目相等。相同条件下物质的量相同的气体体积相同，所以应用一样的容器装。,推论：同温同压下，气体体积比等于物质的量比。,60,-,4、在相同温度下，某容器充入16gCH4时压强为1.01105Pa，若改为充入16g氧气，则容器的压强是多少？,解答：CH4物质的量为1mol，O2物质的量为0.5mol。,根据PV=nRT可得：对CH4：P1V1=n1RT1对O2：P2V2=n2RT2,其中：V1=V2T1=T2R为定值,=5.05104Pa,61,-,解：由阿伏加德罗定律可知：在标况下，对气体有：4克氢气的物质的量与X克二氧化碳的物质的量相等。,6、计算在标况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？,则CO2的质量为：m=nMm=2mol44g/mol=88g,62,-,有关气体摩尔体积的计算,请大家以物质的量（n）为中心，总结一下有关气体的体积（V）、质量（m）以及分子个数（N）之间的关系：,质量（m）,物质的量(n),气体体积(V)(标准状况),微粒数(N),M,M,Vm,Vm,NA,NA,63,-,另外m与V、M与Vm的关系为：,质量（m）,体积（V）,即：M=Vm标m=V,64,-,5、在同温同压下，相同质量的气体，占有的体积由大到小的顺序是：Cl2N2H2CO2O2解答:正确的序号：依据V1/V2=n1/n2，同时n=m/M而m是相同的，故V1/V2=M2/M1。,65,-,1、在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。解法一：根据M=m/n来计算在标况下，该气体的物质的量为n=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol故它的摩尔质量为：M=m/n=1.92g/0.03mol=64.1g/mol答：略,【例题解析】,66,-,1、在标准状况下，测得1.92g的某气体的体积为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质量。解法二：根据M=Vm来计算在标况下，该气体的密度为=m/V=1.92g/0.672L=2.86g/L则有：M=Vm=2.86g/L22.4L/mol=64.1g/mol答：（略）,67,-,2、标准状况下，5.6LCO2中含有多少摩尔CO2分子？约含有多少个CO2分子？它的质量是多少？1个CO2分子的质量分子约是多少克？解：CO2的式量是44,CO2的摩尔质量是44g/mol，则有n(CO2)=5.6L/（22.4L/mol）=0.25molN(CO2)0.25mol（6.021023）mol-1=1.511023m(CO2)=0.25mol44g/mol=11g1个CO2分子的质量(44g)/(6.021023)=7.311023g答：略,68,-,3、标准状况下，11.2LCO2所含分子数与多少克NH3中所含氢原子数相等。解：由题设可知的物质的量与氨中氢原子的物质的量是相等的（N1/N2=n1/n2），则可设氨的质量为Xg，就有：CO2NH3n1=11.2L/22.4L/mol=3x/17g/mol=n2所以x=2.83g答：略,69,-,1、试计算5.5克氨在标准状况时体积是多少?解：氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g/mol，则有：n（NH3）=m/M=5.5g/17g/mol=0.32mol所以V（NH3）=nVm=0.32mol22.4L/mol=7.2L答：略,【课堂练习】,70,-,2、在标准状况时,0.2L的容器里所含一氧化碳的质量为0.25g,计算一氧化碳的摩尔质量。,m=nM和V=nVm,解：根据,所以一氧化碳的摩尔质量就应为28。,=28g/mol,=,71,-,3、在标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L试求：该气体的物质的量和摩尔质量；的相对原子质量，并说出其元素名称。解：在标况下，由n=V/Vm有n=0.56L/22.4L/mol=0.025mol而M=m/n=1.6g/0.025mol=64g/molR的摩尔质量为：X=M216g/mol=(6432)g/mol=32g/molR的相对原子质量为32所以R是硫元素,72,-,解：可设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则有：,4、标准状况下CO和CO2的混和气体5g所占体积为3.36L。求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。,73,-,化学计量在实验中的应用第3课时,物质的量浓度,74,-,复习巩固,质量,物质的量,微粒数,M,M,NA,NA,（m）,（n）,（N）,Vm,Vm,气体体积,（V）,注：在标准状况下Vm约为22.4L/mol,75,-,思考：,怎样才能从1杯40%的NaOH溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有8g的NaOH呢？,NaOHm(NaOH)/mNaOH(aq)MNaOH(aq)m(NaOH)/NaOH8g/4020g然后对溶液进行称量,难,不精确,76,-,请计算：(注意格式）把40gNaOH固体溶解于水中配成10L的溶液，请求出:1)这10L溶液中NaOH的物质的量是多少？2)每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？解：1)溶解于水中的a固体的物质的量总共为：n(NaOH)m(NaOH)/(NaOH)40g/40gmol1mol2)每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：,1mol/10L0.1mol/L,C(NaOH)（物质的量浓度）,77,-,三、物质的量浓度1、物质的量浓度,含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：1体积溶液中含溶质的物质的量（n）多少。单位：mol/L,溶液稀释公式：,C浓V浓=C稀V稀,n(H2SO4)浓n(H2SO4)稀,78,-,下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,思考与练习：,79,-,小结：N、n、m、M、V、c之间的相互转化,80,-,2、一定物质的量浓度溶液的配制,配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL,81,-,计算称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移(容量瓶、玻璃棒）洗涤(烧杯、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶(试剂瓶、贴签),(1)步骤及所用仪器,82,-,计算,首先算出溶液中含NaCl的物质的量:n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl(aq)=1.00mol/L0.1L=0.1mol再算出NaCl的质量:m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g,配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL,83,-,称量,用托盘天平称取固体溶质的质量;或用量筒量取液体溶质的体积,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?不能,要用滤纸。注：NaOH等凡是具腐蚀性的药品的称量均用表面皿或烧杯。,84,-,溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,思考：某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量。,85,-,转移,将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,思考：如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流,86,-,转移液体,常用容量瓶的规格,100ml50ml250ml500ml1000ml,87,-,1、不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解；,其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。,1、容量瓶使用前应查是否检漏水,2、溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如：NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,注意问题,88,-,用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,思考:将上述烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁和玻璃棒上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶中溶质的物质的量（n）减少，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。,洗涤,89,-,在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,100mL,思考：为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,定容,90,-,俯视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,仰视,91,-,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小)，使溶液的物质的量浓度()；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大)，使溶液的物质的量浓度(),偏大,偏小,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,92,-,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处所致。,93,-,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,装瓶,94,-,C(B),根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n(B)或V的变化，如果可以使其变化，则对C(B)造成误差。,(2)实验过程中的误差分析,95,-,1）称量时左盘高,右盘低。,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘。(称量中用到了游码),称量产生误差,96,-,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,溶解、转移、洗涤产生误差,定容引起的误差,9）定容时俯视刻度,8）定容时仰视刻度,97,-,10)定容时液面低于刻度线,11）溶解NaOH和稀释浓硫酸溶液时,未等溶液冷却就定容,12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,定容引起的误差,98,-,14）原容量瓶洗净后未干燥,15）容量瓶中含有少量的水,16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,其它因素的影响,99,-,练习,下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1、称量5.8gNaCl固体时，与砝码的位置颠倒。2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。3、转移溶液时有部分溶液溅出。4、转移溶液前容量瓶内有水。5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（无影响）,100,-,例1,例1：把106gNa2CO3固体溶解于水中配成10的溶液，请求出：）这10溶液中Na2CO3的物质的量是多少？）每升溶液中含有Na2CO3的物质的量是多少？,1mol10L0.1molL,c（Na2CO3)（物质的量浓度）,溶解于水中的Na2CO3固体的物质的量总共为：n(Na2CO3)m(Na2CO3)(Na2CO3)106g106gmolmol每升溶液中所含有的Na2CO3固体的物质的量为：,3、有关物质的量浓度的计算(1)有关物质的量浓度概念的计算,101,-,1、把5.85g的al固体溶于水中配成10的溶液，其物质的量浓度是多少？,0.01mol,2、把标况下22.4的HCl气体溶解在水中配成2的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？,0.5mol,3、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？,0.1mol,4、如何从一瓶物质的量浓度为1mol/的NaOH溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有4g的NaOH。,计算多少升溶液中含有4g的NaOH0.1用量筒量取0.1体积的该溶液,练习一,可能用到的相对原子质量：Na:23Cl:35.5,102,-,5、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？6、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？7、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？,练习二,0.5mol49g,250mL,可能用到的相对原子质量：H:1S:32O:16Cu:64Na:23Cl:35.5,0.5mol/L,103,-,例2：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%，密度为1.84g/mL。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,解：1000mL浓硫酸的质量：m(H2SO4)=H2SO4(aq)VH2SO4(aq)(H2SO4)1.84g/mL1000mL98%1803g1803gH2SO4的物质的量：,因为1000mL浓硫酸中含18.4molH2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。,(2)溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算,104,-,M,1000ra%,物质的量浓度=,(mol/L),溶液的密度：r单位：g/mL,溶质的质量分数：a%,溶质的摩尔质量：M单位：g/mol,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系,105,-,例3,例3：已知某盐酸的密度为1.19g/cm3、HCl物质的量浓度为12mol/L，求该盐酸中HCl的质量分数。,解：1L盐酸中HCl的质量：m(HCl)C(HCl)VHCl(aq)M(HCl)12mol/L1L36.5g/mol438g1L盐酸的质量：mHCl(aq)HCl(aq)VHCl(aq)1.19g/mL1000mL1190g,盐酸中HCl的质量分数：,36.8%,答：该盐酸中HCl的质量分数为36.8%。,106,-,8、9