高中化学 第4章 第4节 第1课时 氨课件 新人教版必修1.ppt

第四节氨硝酸硫酸,第1课时氨,)。,1氨水显弱碱性的主要原因是(a通常状况下，氨的溶解度不大,b氨水中的nh3h2o电离出少量的oh,c溶于水的氨分子只有少量电离d氨本身的碱性弱解析：氨气溶于水后，大部分与水结合生成一水合氨弱碱性，故正确答案为b。答案：b,(nh3h2o)，nh3h2o仅有少部分电离成nh4+和oh，因此显,2下列有关cl、n、s等非金属元素化合物的说法正确的,是(,)。,a漂白粉的成分为次氯酸钙b实验室可用浓硫酸干燥氨气c实验室可用naoh溶液处理no2和hcl废气dso2是造成温室效应的主要气体解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故a错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们会发生反应生成硫酸铵，故b错；no2和hcl都是酸性气体，所以可用naoh吸收，故c对；d中so2是造成硫酸型酸雨的污染气体。答案：c,3铵盐都_溶于水，受热易_，与碱反应加热时放出_。写出氯化铵、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_、_。4氨气_溶于水，_液化；与水反应生成_，与酸反应的离子方程式：_。氨气的实验室制法为：_，工业制法为：_。铵盐都是_体，都_溶于水，都能与碱反应(溶液中)。发生反应的离子方程式：_。,易,分解,氨气,nh4clnh3hcl,nh4hco3nh3h2oco2,极易,易,nh3h2o,2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o,n23h22nh3,晶,易,一、氨气,1氨气的性质。,(续表),2.氨气的制法与用途。,n23h2,2nh4clca(oh)2,(1)nh3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验nh3的存在。oh、h三种离子，在求氨水的质量分数、物质的量浓度时溶质为nh3。(3)nh3h2o很不稳定，受热就会分解生成氨气和水：,nh3h2o,nh3h2o。氨水应密封保存，放在冷暗处。由,于氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般盛装在玻璃容器或橡胶袋或陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。,例1有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析,中，正确的是(,)。,a氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验b氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验cnh3h2o不稳定，实验室可用nh4cl和石灰水制取氨气dnh3液化时放出大量的热，因此不能用氨作制冷剂点拨：nh3与hcl反应为非氧化还原反应；液氨汽化时，吸收大量的热，可用液氨作制冷剂。答案：a,二、铵盐,a易溶于水b与苛性钠共热产生nh3c都是晶体d受热分解都产生nh3点拨：铵盐受热并不一定都生成nh3，如(nh4)2so4、nh4no3受热时发生复杂的氧化还原反应。答案：d,三、氨气的实验室制法,1原理：2nh4clca(oh)2,cacl22h2o2nh3。,2实验装置。(1)装置类型：固固制气，反应需加热。(2)装置图：,3nh3的干燥：碱石灰作干燥剂。4验满。,(1)将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明,已收集满。,(2)将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说,明已收集满。,5尾气处理。,多余的氨要吸收掉，以避免污染空气，但多余气体在尾气,吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：,(1)药品的选择：,用nh4cl而不用nh4no3、nh4hco3的原因是：加热过程中，nh4no3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳酸氢铵受热分解产生co2，使生成的nh3中混有较多的co2杂质。,用ca(oh)2不宜用naoh、koh的原因是：naoh、koh具有吸湿性，易结块，不利于产生nh3；naoh、koh在高温下能腐蚀试管。,(2)干燥剂不能选用酸性干燥剂(浓h2so4、p2o5)、无水氯化钙等，因为它们均能与nh3发生反应。其中，无水氯化钙与氨的反应方程式为：cacl28nh3=cacl28nh3。,(3)为了防止nh3与空气发生对流而收集不到纯净的nh3，以及防止nh3外逸污染空气，通常在收集nh3的试管口塞上一团棉花。,a发生装置与用kclo3制取o2的装置相同b可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气c氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近d所用的铵盐不能是nh4no3，是因为nh4no3受热易爆炸点拨：实验室制nh3用的装置是固固加热制气，nh3收集只能用向下排空气法。答案：b,实验探究,喷泉实验,1氨气的喷泉实验。,利用nh3做喷泉实验时，要注意以下几点：气体要充满,烧瓶；气体和烧瓶要干燥；装置气密性要好。,2喷泉形成的原理。,容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。,3使容器内外产生较大的压强差的方法。(1)减小容器内压强。,容器内气体极易溶于水；,容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。,(2)增大容器内压强。,容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。,(3)能形成喷泉实验的气体和吸收剂。,例4喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在,压强差。,(1)实验室制取氨气的化学方程式：_。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。,如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：,_。,(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，,反应后可能产生喷泉的是_。,acu与稀盐酸,bnahco3溶液与naoh溶液ccaco3与稀h2so4dnh4hco3与稀盐酸,(3)在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是_。,a浓硫酸c硝酸钾,b食盐d硫酸铜,(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是_(填“增大”或“减小”，下同)上部烧瓶内的压强，图3是_下部锥形瓶内的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置