t第三节 化学平衡ppt课件

,第三节化学平衡第二课时,襄阳市第八中学,【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）,化学平衡的特征：,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,逆,等,动,定,变,在该反应达平衡后，再向其中通入N2，在这一瞬间，正逆反应速率怎么变化？,化学平衡的移动,破坏旧平衡,建立新平衡,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,实验探究一改变浓度对化学平衡影响,实验2-6：将5mL0.005mol/L的FeCl3溶液和5mL0.01mol/L的KSCN溶液混合,溶液变红色。存在如下平衡：,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(血红色),Fe(SCN)3的浓度增大了,红色变深,红色变浅,增大C反,平衡正向移动,减小C反,平衡逆向移动,Fe(SCN)3的浓度减小了,探究汇报,这个过程叫平衡向右或正向移动,这个过程叫平衡向左或逆向移动,讨论：增大或减小生成物的浓度，平衡怎样移动？,Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,Cr2O72-的浓度增大了,橙色变深,黄色变深,增大C生,平衡逆向移动,减小C生,平衡正向移动,实验2-5：已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：,CrO42-的浓度增大了,探究汇报,影响化学平衡的因素-浓度,规律：当其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。,正反应方向,正反应方向,增大C反,减小C生,增大C生,减小C反,V(正)V(逆),V(正)V(逆),V(正)V(逆),问题3平衡为什么移动？移动方向？,V(正)V(逆),逆反应方向,逆反应方向,V正,V逆,V正=V逆,浓度改变时速率-时间图：,增大反应物浓度,思考：当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图,减小反应物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,V正,增大生成物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,减小生成物浓度,平衡正向移动,V正V逆,V正,由以上四图可以得出结论：,1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率,2）改变浓度瞬间，若V(正)V(逆)，平衡向正反应方向移动若V(逆)V(正)，平衡向逆反应方向移动,3）新旧平衡速率比较：增大浓度，V(新)V(旧)，减小浓度，V(新)V(旧)。,（2）应用,增大低成本反应物的浓度（投入量)，提高高成本原料的转化率，以降低生产成本；及时分离产物，提高原料的转化率。,思考：合成氨工业中重要一步是:N2+3H22NH3该反应在一定条件下达平衡时，为提高H2的转化率，从浓度角度分析可采取什么措施？,增大N2浓度（投入量)或及时分离出NH3,浓度对化学平衡移动的几个注意点,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡。,反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。,人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋白将建立如下平衡：,CO+O2-血红蛋白CO-血红蛋白+O2,如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么办呢？你能解释急救的原理么？,迁移应用1,H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？(1)增大水蒸汽浓度。(2)加入固体炭。(3)增加H2浓度。,正向移动，CO浓度增大,逆向移动，CO浓度减小,不移动。CO浓度不变,迁移应用2,课堂小结：,增大C反,减小C生,增大C生,减小C反,正反应方向,减弱反应物浓度的增大,正反应方向,逆反应方向,逆反应方向,减弱反应物浓度的减小,减弱生成物浓度的增大,减弱生成物浓度的减小,结论：改变一个条件，平衡向这种改变的方向移动,减弱,探究实验二改变温度对化学平衡的影响,【探究实验3】p28页实验27,红棕色变深,红棕色变浅,温度降低,温度升高,变大,变小,向逆反应方向即吸热方向移动,向正反应方向即放热方向移动,升高温度,平衡向吸热方向移动,降低温度,平衡向放热方向移动,t1,温度对化学平衡的影响分析（作图）,（吸热）2NO2N2O4(放热）,小结改变反应条件时平衡移动的方向,结论：改变一个条件，平衡向这种改变的方向移动,减弱,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系,结论：压强增大，NH3增大，平衡向正反应方向移动。,实验探究三改变压强对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响分析（作图）,结论：,增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。,减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。,增大压强，v正和v逆同时增大；减小压强，v正和v逆同时减小。,思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？,结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v正=v逆，反应速率改变，但化学平衡不移动。,例：在反应I2(g)+H2(g)2HI(g)中增大压强,思考压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？,结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动,催化剂对化学平衡的影响,同步、等倍数改变v正和v逆,加入正催化剂,加入负催化剂,结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物的百分含量；但可以改变达到平衡的时间。,化学平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。,原理：,化学平衡移动原理勒夏特列原理,此原理只适用于已达平衡的体系,平衡移动方向与条件改变方向相反。,解释：,移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消。,讨论：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：,若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为；若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为；若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为。,正反应,acb,正反应,P1P3P2,逆反应,T1T3T2,对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是()A、加入一种反应物B、增大体系的压强C、升高温度D、使用催化剂,对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是()A、加入一种反应物B、升高温度C、增大体系的压强D、使用催化剂,B,B,C,C,1molCO和1molH2O(g)在某温度下达平衡，CO+H2O(g)CO2+H2此时有0.67molCO2，若将H2O(g)改为4mol，在相同条件下反应生成CO2的物质的量可能为多少mol（）,A0.05,B0.5,C0.93,D1,D,1.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:（）A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=c,