铜－锌原电池及其原理 (4)

铜锌原电池及其原理,庄河市第五高级中学付丽娜,无现象,有气泡产生,有气泡产生,溶解,偏转,锌,铜,锌,铜,铜,锌,阴离子移向负极,阳离子移向正极,氧化反应,还原反应,C,H2SO4,（不可以）,（不可以）,（可以）,（不可以）,3.原电池的构成条件：,1.活动性不同的两种金属（或一种金属和一种非金属导体）作电极。2.电极均插入电解质溶液中。3.形成闭合回路（两极直接接触或用导线连接）。4.自发进行的氧化还原反应。（本质条件）,小试牛刀(2016温州高一检测)“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是()ABCD,4.原电池正负极的判断依据,小试牛刀银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn,D,把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，阴离子移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：()AabcdBacdbCcabdDbdca,B,小试牛刀,【提升训练】1铁及铁的化合物用应广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极电解质溶液，并写出电极反应式。,(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极电解质溶液，并写出电极反应式。,小结：原电池的工作原理和构成条件1原电池的工作原理,(1)反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。(2)电子的移动方向：负极流出，经导线流向正极。(3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。,1、下列烧杯中都是稀硫酸溶液，其中能构成原电池的是(),2、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.Cu,A,B,随堂检测,3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）A、Li是正极，电极反应为Lie-=Li+B、Li是负极，电极反应为Lie-=Li+C、Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2D、Li是负极，电极反应为Li2e-=Li2+,B,4X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）（A）XYZ（B）XZY（C）YXZ（D）YZX5下列装置哪些可以形成原电池?形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。,C,根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_(2