2013高考化学第一轮复习 第七章第三节化学平衡的移动和化学反应的方向课件 新课标（广东专用）

第三节化学平衡的移动和化学反应的方向,一、影响化学平衡的因素在一定条件下，aA(g)bB(g)mC(g)nD(g)；H0，下列条件改变能使化学平衡向右移动的是_。A升高温度B降低温度C再充入B气体D缩小容器的体积E再充入C气体F使用催化剂【答案】AC,【答案】B,二、化学反应进行的方向1自发过程(1)体系趋向于从_状态转变为_状态(体系对外部做功或者_能量)。(2)在密闭条件下，体系_自发地转变为_的倾向。,高能,低能,释放,有序,无序,3(想一想)反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0一定不能自发进行吗？请分析。【答案】不一定，低温下不能自发进行，但高温下能自发进行。,4(判一判)下列说法是否正确？(填“”或“”)(1)化学反应总是伴随着能量变化()(2)能够自发进行的反应不一定都是放热反应()(3)只有放热反应才能够自发进行()(4)能够自发进行的反应就一定能够发生并完成()(5)若一个反应的H0，Sv(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高，而自身转化率降低。,(2012广东质检题组合)将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是_。A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅E恒温恒容时，再充入NO2气体，平衡向右移动，NO2的转化率增大，混合气体的颜色变浅,【精讲精析】颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，A错误；首先假设平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，B错误；同理C选项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡2倍的基础上减小，正确；D选项体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误；E选项恒容充入NO2、c(NO2)增大，平衡右移，达到平衡时压强比原平衡压强大，(NO2)增大，但c(NO2)比原平衡的大，颜色应加深，错误。【答案】C,1(2010上海高考)据报道，在300、70MPa下，由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率,【解析】A项，多数催化剂能提高化学反应速率；B项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化；C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，可提高H2的转化率；D项，平衡正向移动，提高CO2和H2的利用率。【答案】B,1常见类型对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)Hpq。(1)vt图象,数形思想化学反应速率与化学,平衡图象分析,(2)c(或百分含量)t图象,如右图，对于化学反应mA(g)nB(g)qC(g)pD(g)，l线上所有的点都是平衡点。在上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，所以，E点v(正)v(逆)；在下方(F点)，A%小于此压强时平衡体系中的A%，则v(正)v(逆)；M点为刚好达到平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，平衡左移，H1.25，其原因是_。(2)反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为_mol/(Lmin)。(3)反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是_(填序号)。a使用催化剂b升高温度c增大压强d增加O2的浓度(4)反应在第8min改变的反应条件可能是_。,【答案】(1)可增大NH3的转化率(2)0.1875(3)ab(4)增加反应物浓度,高考题组一化学平衡的影响因素及其调控1(2011四川高考)可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：,【解析】选项A，比较平衡()、()，降温时隔板向左移动，说明反应平衡向右移动，故反应的正反应为放热反应。选项B，从反应开始至平衡()时，隔板右边体系中气体的总物质的量不变，体积由2个单位扩大至2.2个单位，则达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为22.21011。选项C，设平衡()时反应气体总物质的量为xmol，平衡()时隔板两边压强相等，相同压强下，物质的量与体积成正比，,【答案】C,2(2011山东高考)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_。,【解析】根据图示，当压强相同时，降低温度，CO的平衡转化率升高，说明降温平衡向正反应方向移动，因此正反应为放热反应，Hp2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反应放热，H0、S0(2011江苏高考)B升高温度可缩短H0的可逆反应达平衡的时间并能提高平衡转化率(2011北京高考)C工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可提高SO2的转化率(2010全国高考)D对于正反应是放热的可逆反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度可使平衡常数增大(2010安徽高考),EH0(2010江苏高考)【解析】A项，B项