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第十单元酸和碱,课题2酸和碱的中和反应、(第二课时),-,2,CH3COOH,HCl,H2SO4,HNO3,Ca(OH)2,KOH,NaOH,NH3H2O,AgNO3,Na2CO3,NaCl,CuSO4,(1)下列物质哪些是酸、碱、盐?,酸,酸,酸,酸,碱,碱,碱,碱,盐,盐,盐,盐,复习练习一,HNO3+Mg(OH)2=,(2)完成下列中和反应的化学方程式:,HCl+Al(OH)3=,H2SO4+Cu(OH)2=,Mg(NO3)2+2H2O,CuSO4+2H2O,AlCl3+3H2O,2,3,复习练习二,(3)下列反应,属于中和反应的是()AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3,C,复习三,-,5,二、溶液酸碱度,1.酸碱度的表示方法及其范围。2.酸性溶液、碱性溶液和中性溶液酸碱度的取值。3.最简便的测定方法及具体操作。4.精确测量的仪器。,-,6,二、溶液酸碱度,1.酸碱度:溶液的酸碱度是指溶液的酸性和碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常为014。,酸性,碱性,中性,测定溶液pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定方法:,用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上,然后跟标准比色卡比较,读出溶液的pH.,活动与探究:用pH试纸测定一些溶液的pH,(1)测定几种酸或碱的稀溶液的PH,(2)测定生活中的一些物质的pH,说明它们的酸碱性,身边常见物质的pH,2、了解溶液的酸碱度的重要意义。化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行。在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤里生长。测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH是多少?为什么?酸雨的pH是多少?测定人体液的pH,可以了解人体的健康状况。,学完本节课你知道了什么?,酸碱度pH(014之间)1、pH与溶液的碱性的关系。中性溶液pH=7酸性溶液pH7pH越小,酸性越强碱性溶液pH7pH越大,碱性越强2、溶液酸碱度的意义、农业、工业、环境、生活,向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液,试液变为_色,此时溶液的pH_,向此溶液中逐渐滴加稀盐酸,并不断振荡,直至试液刚好无色时,溶液呈_性,pH_;继续滴入稀HCl,溶液呈_色,pH_,在整个实验过程中,溶液发生了_反
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