高中化学《元素周期律》课件50 新人教版必修2_第1页
高中化学《元素周期律》课件50 新人教版必修2_第2页
高中化学《元素周期律》课件50 新人教版必修2_第3页
高中化学《元素周期律》课件50 新人教版必修2_第4页
高中化学《元素周期律》课件50 新人教版必修2_第5页
已阅读5页，还剩1页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第二节元素周期律,一、元素周期表中元素性质递变规律,相同,增多,从1-2或1-8,相同,从大到小,从小到大,从+1-+7或-4-1,相同,减弱,增强,增强,减弱,失减弱，得增强,失增强，得减弱,氧化性增强，还原性减弱,还原性增强，氧化性减弱,二、比较粒子半径大小的常用规律,(1)原子半径的比较同主族：从上到下逐渐增大同周期：从左到右逐渐减小(零族除外),(2)离子半径的比较同主族：阴、阳离子从上到下逐渐增大。同周期主族元素：阴离子半径大于阳离子半径；阴离子半径从左到右逐渐减小；阳离子半径从左到右逐渐减小；具有相同电子层结构的离子:核电荷数越大，半径越小。(如N3FNa+Mg2+，S2-Cl-K+Ca2+),(3)同种元素的各种粒子：电荷高半径小，反之则小(如FeFe2+Fe3+),(4)不同周期、主族、电子层结构也不相同时：找出其他元素作参照对比判断如：Na+与S2-哪个大?可选F-、Cl-来对比，因为Na+Cl-，ClF-，所以S2Na+。,判断元素性质(金属、非金属性)主要事实依据,金属性,单质跟水或酸反应置换氢的难易,最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,金属单质间的置换反应,非金属性,与H2反应的难易及氢化物稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性性强弱,非金属单质间的置换反应,元素性质,三、,四、同主族元素、同周期元素变化规律,随着核外电子排布出现周期性的变化，元素的化学性质也出现了周期性的变化：1、同主族元素从上至下，金属性增强，非金属性减弱以碱金属和卤族为例2、同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强以Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,A
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论