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弱电解质的电离,（第一课时）,强、弱电解质及电离方程式的书写,黎玉珠,【预习案】,G1展示，G2点评。,反应剧烈，产生气泡,反应缓慢，产生气泡,12,34,【合作探究一】,一、强弱电解质【实验3-1】,相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度不同，说明HCl和CH3COOH的_不同。即在水溶液中，HCl_电离，CH3COOH_电离。,电离程度,全部,部分,强电解质：,弱电解质：,【定义生成】,如：_,如：_,G3展示,强电解质：,弱电解质：,在水溶液中，能够全部电离的电解质。,在水溶液中，仅部分电离的电解质。,【定义生成】,如：_,如：_,强酸、强碱、大部分的盐,弱酸、弱碱、水和极少数的盐,【小组合作】,先独立完成自检1，遇到困难可小组讨论。,G3展示,2、常见的弱电解质,弱酸：,弱碱：,1、常见的强电解质,强酸：,强碱：,大部分盐：,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,如NaCl等，包括部分难溶性的盐，如BaSO4、AgCl等,CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF,NH3H2O；Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性碱,（金版P46特别提示）,水：H2O,【合作探究二】电离方程式的书写,1、自学完成(1)(2)点内容，想一想电离方程式书写的关键是什么？,(1)强电解质_电离，书写电离方程式时用“_”。(2)弱电解质_电离，书写电离方程式时用“_”。,全部,部分,区分强弱电解质,【合作探究二】电离方程式的书写,2、完成【练习】。,NaFNaHCO3H2SO4H3PO4CH3COOHNaOHNH3H2ONaHSO4（水溶液中）NaHSO4（熔融时）H2CO3Fe(OH)3,G4展示,G5展示,G6展示,G7点评,G8点评,G9点评,【合作探究二】电离方程式的书写,1、自学完成(1)(2)点内容，想一想电离方程式书写的关键是什么？2、完成,NaFNaHCO3H2SO4H3PO4CH3COOHNaOHNH3H2ONaHSO4（水溶液中）NaHSO4（熔融时）H2CO3Fe(OH)3,G5展示,G6展示,G7展示,G8展示,【归纳总结】强弱电解质的比较,全部为阴、阳离子,阴、阳离子、电解质分子,离子键、共价键,共价键,全部,部分,二、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系,【思考】,1、电解质溶液为什么能导电？,2、电解质溶液导电能力与什么有关？,导电性实验,相同条件下，不同电解质溶液导电能力的比较,自由移动的离子,【小组合作】,小组讨论完成【练习】2。,G4展示,【练习】2、下列各种溶液中通入或加入少量物质，使溶液导电能力增强的是（）A.盐酸中通入少量NH3B.氨水中通入少量HClC.醋酸中通入少量NH3D.盐酸中加入少量AgNO3,【小结2】电解质溶液的导电能力取决于_和_。,自由移动离子的浓度,离子所带的电荷,完全电离,部分电离,只有阴、阳离子
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