第一节酸及其性质 (4)

第一节酸及其性质,1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是H+的性质。2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式。3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提高科学探究能力。,1、什么叫酸？2、你熟悉的酸有哪些？除了这些，还有哪些常见的酸？3、我们常见的浓盐酸和浓硫酸分别有哪些物理性质？（完成P2活动天地）4、如何正确闻化学药品的气味?5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，该如何处理？6、如何正确稀释浓硫酸？,阅读教材P23,思考：,生活中一些有酸味的物质都含有一类特殊的化合物酸；它们在生产、生活中有哪些应用？,1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？5、碳酸饮料中含有什么酸？,电瓶里含硫酸(H2SO4)；,胃液里含盐酸（HCl)；,酸溶于水后都能解离出相同的阳离子-氢离子H+,碳酸饮料中含有碳酸（H2CO3）,酸雨含硫酸(H2SO4)，也可能含硝酸(HNO3)。,食醋里含醋酸(CH3COOH)；,观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？,认识浓硫酸和浓盐酸,无色,白雾,1.84g/mL,粘稠、油状,无味,刺激性气味,无明显现象,1.19g/mL,36%38%,98%,无色,液体,H2SO4,HCl,1.浓硫酸和浓盐酸,稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！,水的密度较比浓硫酸小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。,思考：为什么稀释浓硫酸时只能将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，而不能将水倒入浓硫酸中?,把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”,减少,不变,不变,增加,减少,增加,减小,减少,思考：浓硫酸和浓盐酸能否放在敞口容器中保存？为什么？,浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。,浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。,浓硫酸特性：吸水性,用途：做某些气体的干燥剂酸性干燥剂,通入液面下,H2、H2O,H2,哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？,洗气瓶,能干燥,不能干燥：,碱性气体：NH3,酸性气体：CO2、SO2、HCl,石蕊：变红酚酞：不变色,有气泡产生,铁锈溶解，溶液由无色变成黄色,二、酸的化学性质,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,盐酸能与指示剂作用,过一会，铁钉表面有气泡冒出,Fe+2HCl=FeCl2+H2,产生白色沉淀,无明显现象,二、酸的化学性质,有气泡产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,石蕊：变红酚酞：不变色,有气泡产生,铁锈溶解，溶液由无色变成黄色,二、酸的化学性质,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,硫酸能与指示剂作用,过一会，铁钉表面有气泡冒出,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,产生白色沉淀,二、酸的化学性质,有气泡产生,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,（1）酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。,酸的通性,（2）酸与某些金属的反应,金属+酸盐+氢气,如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,金属氧化物+酸盐+水,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,（3）酸与金属氧化物的反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,（4）酸与某些盐的反应,盐+酸新盐+新酸,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,（5）酸与碱的反应,酸+碱盐+水,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律,化合物,化合物,化合物,化合物,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(H2CO3),a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）,b.可表示为：,AB+CD,复分解反应,AD+CB,提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。,想一想：酸为什么具有相似的化学性质？,1.盐酸和硫酸的用途（1）盐酸的用途：金属除锈；人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；制造药物等。（2）硫酸的用途：金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油等。,3.复分解反应,（1）与指示剂作用,（2）金属氧化物+酸盐+水,2.酸的通性：,（3）金属+酸盐+氢气,（4）盐+酸新盐+新酸,（5）酸+碱盐+水,4.盐酸和硫酸的检验,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）,1.下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸,D,2.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是()MgCl2FeCl3CuCl2AgCl,A,4.从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（）A酸都能电离出H+B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素D酸中都含有氧元素,A,3.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（）A氯化钠B浓盐酸C浓硫酸D硝酸钾,C,5.写出下列反应的化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4=_；（2