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文档简介

氢氧化钠变质情况的探究,思考：老师产生怀疑的依据是什么？,NaOH固体在空气中易潮解，易吸收空气中的CO2而变质。,实验室老师需要配制一定质量分数的NaOH溶液，在取用NaOH固体时，发现该试剂瓶是敞口放置的，于是对试剂瓶中的固体产生了怀疑，想要同学们探究一下固体中的成分。,NaOH,探究1：这瓶氢氧化钠是否变质？,猜想与假设：,已经变质；未变质,化学问题：检验其中是否有Na2CO3,设计实验：,设计方案：取样品、加试剂、预计现象、预计结论,NaOH,试剂选择：稀盐(硫)酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液,Na2CO3的性质：使酚酞溶液变红和酸反应和Ca(OH)2溶液反应和CaCl2溶液反应,混合物成分检验：现象要明显，且产生原因唯一！,探究1：这瓶氢氧化钠是否变质？,猜想与假设：,已经变质；未变质,化学问题：检验其中是否有Na2CO3,设计实验：,收集证据：,得出结论：,设计方案：取样、加试剂、预计现象、预计结论,进行实验：,已经变质,NaOH,探究2：这瓶氢氧化钠是否完全变质？,猜想与假设：,设计实验：,部分变质；全部变质,化学问题：检验其中是否有NaOH,酚酞溶液,硫酸铜溶液,NaOH性质：使酚酞溶液变红与CO2反应与酸反应与盐(CuSO4溶液)反应,矛盾：检验NaOH受Na2CO3的干扰！,NaOH,思考：如何排除Na2CO3对检验NaOH的干扰？,除掉Na2CO3!,加盐酸,加Ca(OH)2,加CaCl2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,排干扰思路：只除去干扰物，不引入新的干扰物,足量,设计方案：,探究2：这瓶氢氧化钠变质程度如何？,取少量样品于试管中，加水溶解，向试管中加入足量的CaCl2溶液，待完全沉淀后，向上层清液中加入几滴酚酞溶液，若酚酞变红，则部分变质；若酚酞仍为无色，则已全部变质。,进行实验,NaOH,分析现象，得出结论,学以致用,在实验室中，用于配制饱和石灰水的烧杯如果没有及时清洗，一段时间后，烧杯内壁上会附有一层白色固体。请你参与探究该白色固体的化学成分。,提出假设A、白色固体可能是；B、白色固体可能是；C、白色固体可能是。实验步骤先将烧杯内壁的白色固体刮下，分成两份后实验步骤如右图所示：实验现象甲试管中有红色出现；乙试管中有气泡产生。实验结论白色固体是(填化学式)联系实际(1)实验室中氢氧化钙应如何保存？(2)建筑上为什么可用石灰沙浆来抹墙？（用化学方程式表示）,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,Ca(OH)2和CaCO3,密封保存,课堂小结,1：如何证明氢氧化钠溶液变质？2：如何除去氢氧化钠溶液中的
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