物质的检验分离提纯 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配套doc练习)

课时2物质的检验、分离和提纯,最新考纲1能对常见物质进行检验。2.能对常见物质进行分离和提纯。3.了解常见离子的检验方法。,考点一物质的检验,1常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断),2.常见阳离子的检验根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。,红褐,红,紫,白色沉淀,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀生成不溶于稀硝酸的黄,4常见气体检验检验气体是根据气体的特性，一般从以下5方面考虑：气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化；其他特性。,5.常见有机物的检验(1)碳碳双(叁)键：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液退色。(2)乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有生成，迅速插入待检溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并有产生。(3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产生；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，有生成。(4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解得蓝色溶液。,银镜,红色沉淀,刺激性气味,黑色CuO,(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的溶液，加热，红色或。(6)淀粉：滴加碘水，呈。(7)蛋白质：灼烧，有的气味；或加入浓硝酸微热，出现。(8)苯酚：遇迅速生成白色沉淀；或遇呈紫色。,NaOH,变浅,消失,蓝色,烧焦羽毛,黄色,浓溴水,Fe3,3溴水和酸性KMnO4溶液是有机物检验的2种重要的无机试剂。下列物质中能与溴水发生化学反应而使之退色的有_，能使酸性KMnO4溶液退色的有_。己烷SO2CH3CH2OH答案,【示例1】(2013浙江，13)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：,已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2,思维启迪解答本题要注意以下三点：(1)所加试剂对后续实验的影响；(2)所检验离子的特征性质；(3)葡萄糖酸根的结构。,解析由于试液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的存在，B项错误；现象3说明无Mg2，现象4说明存在Ca2，C项正确；由于加H2O2之前，也没有进行过是否存在Fe2的测定，最后检测得到存在Fe3，可能是原来存在的，也可能是由Fe2氧化得到的，D项错误。答案C,【示例2】(2013海南化学，7)下列鉴别方法不可行的是()。A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷思维启迪认真分析被鉴别的物质与所用试剂作用表现的性质及现象。,解析乙醇溶于水，甲苯浮于水面，溴苯沉在水底，A对；乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧，B对；乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，C对；酸性高锰酸钾不能氧化苯和环己烷，D错。答案D,1(2014日照教学质检，11)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的阴、阳离子组成(要求不重复出现同种离子)，将甲溶液分别与其他三种溶液混合，均有白色沉淀，则下列判断正确的项有()。甲一定是Ba(OH)2乙可能是Mg(HCO3)2丙可能是MgSO4丁可能是NaClA1项B2项C3项D4项,解析四种均为易溶于水的物质，结合甲与其他三者反应均产生沉淀知甲为Ba(OH)2，另外三者分别为NaHCO3、H2SO4、MgCl2中的一种。答案A,2(2011天津理综，3)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()。,3(2013江苏化学，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是()。A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色退去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2,解析A项，一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除CO2外还有SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B项，溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；C项，能使溴水退色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3，加氯水后显红色，说明生成Fe3，原溶液中一定含有Fe2，正确。答案D,2物质检验的一般依据任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。,1物质分离和提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分开来，获得几种的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质而得到的过程，又叫物质的净化或。,考点二物质的分离和提纯,分离,纯净物,除去,纯净物,除杂,2物质分离、提纯的常用物理方法试根据所学的知识填写操作方法及相关内容,(1)如图1，方法、装置的名称：。适用范围：把不溶性进行分离。注意事项：一贴：紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠，玻璃棒轻靠处，漏斗下端紧靠。若滤液浑浊，需。浑浊的原因可能是。,过滤,固体与液体,滤纸,漏斗边缘,玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,更换滤纸，重新过滤,滤纸破损、滤液超过滤纸边缘,(2)结晶是的过程，对溶解度受温度变化影响的固态溶质，采用的方法，而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用冷却饱和溶液的方法。如图2，方法、装置的名称：。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项：玻璃棒的作用：；而不能直接蒸干。,晶体从饱和溶液中析出,不大,蒸发溶剂,蒸发结晶,搅拌，防止液体局部过热而飞溅,当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干,(3)如图3，方法、装置的名称：。适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应；分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。,分液,(4)如图4，方法、装置的名称：。适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物注意事项：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。(5)如图5，方法、装置的名称：。适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下使之分离的方法。,蒸馏,升华,3常见物质的化学除杂方法请完成下列表格,探究思考1在常用方法和混合物之间连线。,答案,2(1)用CCl4萃取碘水中的碘后，从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：_；_；_。,(2)在进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_。答案(1)缺少石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(2)使蒸馏烧瓶受热均匀，容易控制加热温度不至过高,【示例3】(2013全国新课标，13)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()。,思维启迪萃取剂必须满足的条件：与原溶剂不反应、不相溶；溶质在萃取剂里的溶解度比原溶剂中的大。分离乙酸乙酯和乙醇的正确操作为：加饱和Na2CO3溶液，然后再分液。,解析乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D项正确。答案D,【示例4】(2013重庆理综，4)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()。A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置,解析A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质和滤液，所以应采取过滤的方法，正确。B项，步骤(2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确。C项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误。D项，从有机层中获得甲苯，根据沸点不同，应采用蒸馏装置，正确。答案C,2(2012北京理综，8)下列实验中，所选装置不合理的是()。,A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2选D粗盐提纯，选和,解析解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此应选，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。答案A,3(2014湖北武汉调研，9)下列物质的除杂方法中，合理的是()。C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去乙烯中混有的SO2气体可以通过酸性高锰酸钾溶液除去金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去H2S中混有的水蒸气用浓硫酸干燥即可ABCD,解析混有C2H4的C2H6，先通过溴水，C2H4与溴发生加成反应而被除去，后通过碱石灰干燥即可得到C2H6，对；混有NaHCO3的K2CO3，加热时NaHCO3分解转化为Na2CO3，最终得到K2CO3和Na2CO3的混合物，错；乙烯、SO2均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，错；电解精炼含Ag、Zn的粗铜时，Zn、Cu放电后进入溶液，Cu2在阴极上反应得到纯铜，Ag形成阳极泥，对；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，错。答案A,不同状态混合物分离提纯的常用方法,工业生产过程中，废水的净化处理、产品的提纯除杂、从废气中分离出有用的气体等多个方面都与物质的分离、提纯知识有关。高考命题也常从选择分离提纯的实验方法(如过滤、蒸发、分液、蒸馏等)、沉淀的洗涤方法、仪器的选择及主要操作等角度命题。,物质分离与提纯在实验流程题中的应用（教师用书独具）,问题探究,2过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?答案洗去可溶性杂质(如Na、Cl等)。3沉淀的洗涤方法？答案沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复23次。4怎样判断沉淀是否洗净？答案取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。,当场指导,请根据以上流程，回答相关问题：(1)操作是_；操作是_；操作是_；操作所需要的玻璃仪器有_。(2)参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的_(填“热水”或“冷水”)洗涤固体_(填“A”或“B”)。,(3)在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是_。,解析开始加的氧化剂将Br氧化生成Br2，由加入的CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作是萃取；将CCl4层和水层分开的过程叫做分液；利用蒸馏(操作)从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴。由溶解度图像知，将得到的溶液进行蒸发浓缩至90后进行结晶，再将固体和液体进行分离的操作叫过滤，此时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；在90时得到的固体A为MgSO4，而30时得到的固体B为