高中化学必修二-----乙烯、烯烃PPT课件

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯,从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获得大量的基本化工原料，其中，从石油中获得乙烯，已成为生产乙烯的主要途径；从石油或煤焦油中还可以获得苯等其他有机化工原料。,一、石油的成份,主要含碳、氢两元素，是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物。大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、固态烃。无固定的熔沸点.,1、乙烯的来源及其在石油化工中的地位,一、乙烯,A、来源石油及石油产品的分解,B、乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。,石蜡油分解实验,饱和烃,烃分子中的碳原子之间只以结合,剩余价键均与原子结合,使每个碳原子的化合价都已达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃,也称为烷烃。烷烃通式：。,CnH2n+2（n1整数）,单键,氢,烯烃通式为CnH2n（n2整数）,含有C=C的烃叫做烯烃。,烯烃是不饱和烃，乙烯是最简单的烯烃。,碳原子所结合的氢原子少于饱和烃里的氢原子的碳氢化合物属于不饱和烃（含有C=C或CC）。,不饱和烃,分子式电子式结构式结构简式,2、乙烯的结构：,C2H4,CH2=CH2,空间构型:,6个原子共平面，键角120，平面型分子。,3、乙烯的物理性质,无色，稍有气味的气体。难溶于水，比空气轻，可用排水法收集（不用排空气法）。,乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。,、乙烯的化学性质,乙烯分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。,氧化反应：,燃烧,火焰明亮并伴有黒烟,思考：为何火焰颜色会明亮？并伴有黑烟？,产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光。,现象：,紫色褪去,与酸性KMnO4的作用,鉴别乙烯和甲烷,加成反应：,溴水或溴的四氯化碳溶液红棕色褪去,1，2-二溴乙烷,1，2-二溴乙烷无色液体,碳碳双健中两个化学键的强度不同,反应实质：乙烯分子中的碳碳双键断开一个,2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。,乙烯,溴分子,1，二溴乙烷,1、在一定条件下，写出下列反应：CH2=CH2+H2CH2=CH2+Cl2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2OCH2=CH2+HClO,加成反应：有机物分子里双键（或三键）两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。,2、实验室制取氯乙烷,是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好,还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？,3、CH4中混有C2H4杂质,欲除去。最好依次通过哪一组试剂()澄清石灰水、浓硫酸B.KMnO4酸性溶液、浓硫酸C.Br2水、浓硫酸D.浓硫酸、KMnO4酸性溶液,C,取代反应与加成反应的比较,取而代之,有进有出,加之而成,有进无出,烷烃的特征反应,烯烃等的特征反应,CH断裂,CC断裂,一种产物，产物相对较纯净,两种产物，产物复杂,为混合物,（）、加聚反应,问：乙烯分子之间可否发生加成反应呢?,nCH2=CH2CH2CH2n,催化剂,聚乙烯,说明：1、聚乙烯是高分子有机物、混合物，无固定的分子式，无固定熔沸点。2、聚乙烯等白色塑料废弃物，微生物不能降解，是白色污染物。,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子，这样的反应是加成反应同时又是聚合反应，简称加聚反应。,石油化学工业最重要的基础原料,乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。,植物生长调节剂,5、乙烯的用途,西红柿或香蕉的催熟实验,-,29,6、乙烯的实验室制法,1、试剂：浓硫酸与无水乙醇(体积比3:1),2、原理：,3、装置：液+液气,-,30,问题一：实验中温度计的作用？温度计插入位置?,控制反应温度，防止制取的乙烯不纯，因为温度过高或过低都会产生气体杂质因此反应得迅速加热到170左右;温度计插入液面以下.,-,31,问题二：浓硫酸的作用？反应中体现了浓硫酸的什么性质？,浓硫酸起催化剂、脱水性作用,-,32,问题三：沸石（或碎瓷片）的作用？,问题四：可以用排空气法收集乙烯吗？,不可以，因为乙烯M=28g/mol密度和空气M均=29g/mol密度接近,防止暴沸。,-,33,问题五：液体混合顺序？,问题七：撤除仪器步骤？,先撤管，再灭灯。,碱石灰干燥，不用浓硫酸。,浓硫酸缓缓倒入乙醇中,问题六：如何得到干燥的乙烯？,-,34,实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。C+H2S04(浓)=SO2+CO2+H2O。设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。(1)下图中、装置可盛放的试剂是：_；_；_；_(将序号填入空格内)。A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液,A,B,A,D,-,35,装置中品红溶液褪色,除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验,检验SO2是否除尽,装置不褪色，装置褪色,(2)能说明二氧化硫存在的现象是_。(3)使用装置的目的是_。(4)使用装置的目的是_。(5)确认含有乙烯的现象是_。,CH2=CH2,氧化,加成,聚合,使酸性高锰酸钾溶液褪色,2CO2+2H2O,H2,Ni,Br2,HCl,H2O,催化剂、加温、加压,CH3CH3,CH2BrCH2Br,CH3CH2Cl,CH3CH2OH,CH2CH2n,总结乙烯的化学性质,练习：1工业上的乙烯主要来源于，它是一种色、味的气体，溶于水。实验室制取乙烯时用法收集。2可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶3下列物质不可能是乙烯加成产物的是()ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br,B,B,4、实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色。请回答：SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程式。如何检验C2H4中混入SO2？如何除去？检验SO2除尽的方法是什么？,5、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（）A乙烯分子里含有C=C双键；B乙烯分子里所有的原子共平面；C乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中CC单键的键长相等。D乙烯分子里各共价键之间的夹角为120。,C,10、下列分子的所有原子在同一平面的是（）、CO2、P4、CH4、C2H4,AD,12、1molCH2=CH2与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需Cl2的物质的量为（）A.1molB.4molC.5molD.6mol,C,13.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A、它们都属于纯净物B、它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、它们的分子中都不含氢原子D、它们都可由乙烯只发生加成反应得到,C,二、烯烃(单烯烃),1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。2、烯烃的通式：CnH2n(n2)同环烷烃通式,3、烯烃同系物的物理性质,（1）常温下，C2C4为气体，C5C18为液体，C18以上为固体；（2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量增大，熔沸点逐渐升高；（3）烯烃的密度随着碳原子数增多，逐渐增大。,4、烯烃的化学性质,（1）氧化反应燃烧：与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。（2）加成反应（3）加聚反应,问：乙烯、丙烯1：1混合所得的加聚反应产物有几种？,试写出C4H8的同分异构体,1、碳链异构：由碳原子排列方式不同而引起的异构,烷烃同分异构体书写的实质就是写碳链异构,2、官能团异构：环烷烃。,烯烃同分异构体书写就是写烷烃异构体后，加上双键。,三、烯烃同分异构体的书写,烯烃的命名：,类似于烷烃的命名，只需在最后用阿拉伯数字表示双键的位置。,-,46,3-甲基-2-戊烯,2-乙基-1,4-戊二烯,14、向装有溴的玻璃瓶中通入乙烯，结果玻璃瓶质量增加4.2g，则溴吸收的乙烯在标况下体积是（）A、22.4LB、11.2LC、3.36LD、4.48L生成的1，2-二溴乙烷的质量是（）A、2.8gB、4.6gC、9.2gD、28.2g,C,D,15、下列分子中所有原子都在同一平面上的是（）A、CH4B、C2H6C、CCl4D、C2H416、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A、分子中三个碳原子在同一直线上B、分子中所有原子都在同一平面上C、与HCl加成只生成一种产物D、由丙烯之间的相互加成可得到聚丙烯,D,D,17、将19g乙烯和甲烷的混合气体通入足量的、溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（）A、75%B、50%C、30%D、25%,D,18、一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气中烷烃和烯烃的体积比为（）A、3：1B、1：3C、2：3D、3：2,C,19、将烷烃、烯烃按体积比5：1混合，混合气体体积是相同状况下等质量氢气体积的1/16，则混合气体的组成是（）A、甲烷、乙烯B、乙烷、丙烯C、丁烷、乙烯D、甲烷、丁烯,B,20、下列物质能够使溴水褪色，且发生加成反应的是A.CH4B.SO2C.C2H4D.H2S21、1mol乙烯与氯气发生加成反应完全后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气（）A、3molB、4m