江苏省邳州市第二中学高中化学 主题四 课题2走进宝石世界课件 苏教版选修1

课题2走进宝石世界,学习目标1.通过对钻石晶体结构的认识，了解四种主要晶体类型及典型代表物。2.通过对宝石的了解，学习更多关于无机元素及化合物组成、性质方面的知识。3.培养学生学习化学的兴趣，体会化学知识与生活密切相关。,课堂互动讲练,探究整合应用,知能优化训练,课题2走进宝石世界,课前自主学案,课前自主学案,一、从钻石说起1原子晶体(1)原子晶体：相邻原子间均以较强的_相结合，在空间按一定规则排列的晶体。(2)常见的原子晶体有：金刚石、单质硅、单质硼、金刚砂(SiC)、_(SiO2)、碳化硼(B4C3)、氮化硼(BN)等。,共价键,石英,2金刚石(1)结构金刚石中的每个碳原子都与它周围的四个碳原子以共价键相结合，形成牢固的_结构，属于原子晶体。金刚石是自然界中最坚硬的物质，可用它切割所有的天然物质，因此有“硬度之王”的美称。(2)物理性质金刚石的密度是3.52gcm3，熔点在3500以上。,正四面体,(3)化学性质金刚石化学性质_，不溶于水，耐酸、碱腐蚀，在纯氧中加热到720800才能燃烧，燃烧时生成_。(4)主要用途因为金刚石坚硬耐磨，可以制成各种切割和钻探工具。金刚石经雕琢可制成装饰品_。,很稳定,CO2,钻石,3各种各样的宝石(1)天然宝石矿物单晶：如钻石、红宝石、蓝宝石等。生物宝石：如珍珠、琥珀、珊瑚等。(2)人工合成宝石，如人工合成的祖母绿等。,思考感悟1天然有机宝石的成分如何？【提示】天然有机宝石部分或全部由有机化合物组成，有些是生物体的一部分，有些是经过生物作用或石化作用形成的固体，如珍珠、象牙、琥珀、珊瑚等。,二、宝石的性质1宝石的硬度摩氏硬度(1)含义：是一种刻划硬度，即_硬度，只表示宝石硬度的顺序位置。(2)应用：不仅可用于宝石的鉴定，还是划分宝石档次和等级的主要标准之一。(3)几种常见物品的摩氏硬度：指甲为2，铜针为3，窗玻璃为5.5，小钢刀为5.56，金刚石为10，刚玉为9等。,相对,2宝石的颜色(1)致色元素概念：使宝石显出美丽颜色的化学元素。常见的致色元素有：钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜等。,(2)颜色成因的分类自色：宝石所含的_所产生的颜色，如橄榄石的化学成分为铁镁硅酸盐，它所含的_使其呈现_。他色：宝石所含_所产生的颜色。如刚玉主要成分是Al2O3，纯净时为无色，含有微量的铬元素时呈红色，即红宝石；当含有微量的铁和钛元素时呈蓝色，即蓝宝石。,主要元素,铁元素,绿色,微量杂质元素,3宝石的化学性质多数宝石矿物在常温、常压下_，但由于宝石矿物的化学组成各不相同，其化学性质也有很大差异。(1)金刚石几乎不受所有的强酸、强碱的腐蚀。(2)以二氧化硅为主要成分的宝石(如水晶、玛瑙)怕_。(3)以碳酸钙为主要成分的珍珠怕酸腐蚀。,相对稳定,碱腐蚀,思考感悟2珍珠饰品在使用时应注意哪些问题？【提示】由于珍珠的主要成分是碳酸钙和有机质，遇酸或碱发生化学变化，往往令珍珠做成的饰品失去光泽。不能接触清洁丸、酒精、咖啡、尤其是有机溶剂；夏天人体汗多，不宜戴珍珠项链。,三、宝石的价值1装饰功能。2医药功能：_、_、玛瑙、_都是中药药材。_有镇惊安神，止咳化痰等功效。3其他功能：有些宝石具有特殊性质，成为一些工业技术必需的材料，如金刚石、红宝石、水晶等广泛应用于钻探、研磨、激光等领域。,珊瑚,珍珠,琥珀,珍珠,1硬度大的物质中有“四大金刚”之说，即金刚石、刚玉、晶体硅和碳化硅，而其中有“硬度之王”美称的是()A金刚石B刚玉C晶体硅D碳化硅解析：选A。天然物质中硬度最大的是金刚石。,2关于宝石的用途，下列说法正确的是()A珍珠只有装饰作用，并没有镇惊安神、止咳化痰的作用B金刚石、红宝石、水晶等广泛应用于钻探、研磨、激光等领域C宝石只能做装饰品，无其他用途D珍珠项链任何季节都可以戴，且无任何变化,解析：选B。宝石能做装饰品，一些宝石具有医药功能，除此之外，一些宝石还是工业技术必需的材料。用珍珠做的项链受汗液作用，时间一长就会变色，失去光泽。所以夏天人体流汗多，不宜戴珍珠项链。,课堂互动讲练,(2011年山东济南高二质检)科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是()ACO2原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化CCO2原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质D在CO2原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每个氧原子跟两个碳原子相结合,【解析】依题意，此时CO2晶体类似于SiO2晶体，属于原子晶体，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合2个C原子。由原子晶体转化为分子晶体，原子间的共价键发生改变，属化学变化，且二者物理性质截然不同，化合物不属于同素异形体范畴，故只有D正确。【答案】D,【思路点拨】,变式训练下列说法错误的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电,解析：选A。有的原子晶体中存在极性共价键，如SiO2原子晶体中Si、O之间的化学键就是极性共价键，故A错误；分子晶体由分子构成，分子间以分子间作用力结合。分子晶体的状态变化实际上是分子间距离的变化，这种变化只需克服分子间作用力就可实现，故B正确；金属晶体中有自由电子，故能导电、导热，自由电子与所有金属阳离子形成金属键，这是金属有延展性的原因，C正确；离子晶体中有离子，熔化后离子可自由移动，故能导电，D正确。,探究整合应用,宝石的成分及性质探究【举例】有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的1.375倍。B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点。,(1)A为_，有关反应的化学方程式_。(2)B为_，有关反应的化学方程式_。(3)C为_，有关反应的化学方程式_。,【解析】解答本题应从A的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为：M321.37544。该气体无色而且能使澄清的石灰水变浑浊，可以确定该气体为二氧化碳，因为A为透明不溶于水的坚硬固体，由此推