归纳与整理 (8)

,高考化学实验中的规范答题,邢台一中郝雷山,建立答题模版的意义,答非所问不知所云答不到点上答不全觉得会的得不了分或得不全分,帮助学生建立一些规范的答题模板,规范性、准确性,遇到简答题,实验,原理,流程,结构,仪器,基本操作,现象描述,动力学,化学反应速率、化学平衡,周期律,必修阶段,选修阶段,矿石的粉碎、溶解,调PH值,除杂,答题模板的常见类型,化学基本仪器的使用、基本操作、实验现象的描述、实验方案的设计等方面简单介绍一些实验题中的规范答题,实验方案的设计,（2013年新课标）26.(15分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。,（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定,(2016浙江）29(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。,实验(一)中的仪器名称：仪器A，仪器B。,分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。,1、仪器名称：,用到容量瓶时必须注明规格：100mL、250mL、500mL、1000mL。,如：坩埚、xxxml容量瓶、分液漏斗、直形冷凝管、球形冷凝管,仪器的使用,仪器的使用,单一仪器的考查：2、验漏,分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管,分液漏斗验漏：关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上端磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上端磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。容量瓶查漏操作：向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180，塞紧，倒置，用同样方法检查。酸式滴定管检漏：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水，如果不漏，再将活塞旋转180后，重复上述操作。碱式滴定管检漏：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，观察是否漏水，如果不漏，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。,有塞的才需要,塞在下：关、加、静、旋塞在上：要倒立,3、赶气泡,滴定管赶气泡：标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上，这时滴定管尖端可能会有气泡，必须排除，否则将造成体积误差。酸式滴定管可转动活塞，使溶液迅速流出逐去气泡；碱式滴定管，则可将橡胶管弯曲向上，然后挤压玻璃球一侧使溶液流出，气泡即可被溶液排出。,酸式滴定管：冲碱式滴定管：折,（2016山东）（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管,（2016福建）（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。,1、蒸发结晶六件套：酒精灯、泥三角、三脚架、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳,2、蒸馏六件套：,酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶,3、过滤三件套：,烧杯、漏斗、玻璃棒,4、灼烧六件套：,酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚、坩埚钳、玻璃棒,5、配制一定物质的量浓度的溶液：,托（量）、玻、烧、胶、容（规格）,6、配制一定质量分数的溶液:,托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒,4、组合仪器的考查：常见实验操作及所需所用仪器,（2016山东）（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管,ac,（2016福建）（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。,烧杯、漏斗、玻璃棒,现象描述不完整，没有结论,(1)装置较多，用手捂热现象不明显；(2)“使装置内外形成压强差”是检验气密性的原理，而不是操作；(3)最终没有叙述现象及结论,阅卷点评,预测答案,学生乙,学生甲,封闭、微热、气泡、水柱,封闭、加水、液差,基本操作,基本操作,28.（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。,请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号),基本操作,2、导气管的连接,对于吸收装置，若为洗气瓶，则应“长”进“短”出；若为干燥管，则应“粗”进“细”出；排水量气时，应“短”进“长”出。,基本操作,3、仪器的连接顺序,根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序。若为制备实验：气体制取除杂干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃或储存。,若为气体验证实验：气体制取除干扰验证干扰是否除去检验实验尾气处理。,基本操作,（2011）28.（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。,请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号),仪器连接的一般顺序：气体制取除杂干燥主体实验实验产品的保护与尾气处理。,i、e、f、d、c、j、k、a,基本操作,（2015年新课标）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。,乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。,若为气体验证实验：气体制取除干扰验证干扰是否除去检验实验尾气处理。,F、D、G、H、D、I,4、排气操作,若体系中需要有还原性的氛围，如Fe2+的制备，NO的制备、H2还原氧化铜等实验，我们需要先排净体系中的空气（或O2），才能开始主要反应。,方法1、以气排气,本实验要探究硝酸镁的分解产物,因此为了避免空气中的氧气干扰实验结果,应先通入氮气赶尽装置内的空气。,4、排气操作,方法2、用磷耗氧,用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。,4、排气操作,方法3、以液排气,(3)制备NO的步骤如下：1按图所示连接好装置；2取下注射器，通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝3在针头上安装好注射器，抽出U型短管中的所有空气；然后拔出注射器，并排尽注射器中的空气。4待硝酸与铜丝分离后，用已排除空气的注射器抽出生成NO，将注射器针头插入橡皮塞中以封口。在上述操作中遗漏的一个步骤是,5、特殊加热方式,小于或等于100：水浴加热大于100：油浴加热它们的优点是：受热均匀、温度易于控制。,6、测定溶液pH操作,将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央，待pH试纸变色后，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH。,放、蘸、点、变、照,基本操作,放、蘸、点、变、则气体检验要润湿,基本操作,基本操作,基本操作,7、溶液事先煮沸的原因：,8、沉淀洗涤的目的：,9、洗涤沉淀规范操作：,除去溶解在溶液中的某气体（如氧气），防止某物质被氧化。（赶气）,除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。,沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。,如何检验沉淀是否完全呢？,预测答案,乙考生,甲考生,阅卷点评,因需要定量测量生成BaSO4的质量，若沉淀不完全，取上层清液后会造成SO42-的损失而使实验失败,如果沉淀剂(BaCl2)不过量，则乙考生操作会向溶液中引入SO42-，而造成定量测定SO42-的实验失败,将溶液静置一段时间后，取上层清夜少量置于试管中，再滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子已沉淀完全。,定量实验原液加，定性实验取少量,将溶液静置一段时间后，在上层清夜中，再滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子已沉淀完全。,答题预测,学生乙,学生甲,检验时应该取少许试样进行实验，否则会污染试剂,没有明确的实验结论,阅卷点评,乙考生,甲考生,若题目改为：判断沉淀已经洗净，我们如何描述呢？,答题简易模版：取、加、若、则、反之、则。,基本操作,7、从溶液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法：,冰水（或乙醇）洗涤的目的：,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、冷水洗、乙醇洗）、干燥,五步走,洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，最终提高产品产率。,基本操作,8、从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：,若该物质进入溶液，趁热过滤除去的是杂质，那目的就是减少所要的物质的损失；若该物质作为沉淀过滤出来，那目的就是让杂质尽量留在溶液中，提高产品的纯度。,蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。,趁热过滤：,练（10分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解完全。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有；将灼烧后的固体混合物置于80的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是；答案坩埚钳、酒精灯趁热过滤,9、离子的检验,阅卷点评,预测答案,学生乙,学生甲,简易模版：取、加、若、则、反之、则。,取少量溶液于一洁净试管中，滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-，若无白色沉淀生成，则说明溶液中不含Cl-。,若为固体试样，一般先要取少量试样溶于水或酸中配成溶液。（但要切记，不能引入被检验的离子。）,（2015北京）26（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：,（2）反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。辨别两层溶液的方法是？。,标准答案：取少量上层清液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。,常见阳离子的检验方法,常见阴离子的检验方法,（2015年四川）（4）检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是_.,（4）取少量D溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀；加入足量的稀盐酸后沉淀全部溶解，放出无色刺激性气体，则证明有SO32-没有SO42-。,10、气体的检验,答案不完整，没有结论,只指明了检验的原理，没有具体的操作,阅卷点评,答案预测,学生乙,学生甲,有时需要进行1+1的描述如CO2中含有SO2，检验CO2气体：第二个品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊,思维模板：A气体对B气体有干扰，若要检验两气体，一定要先检验A气体，再除掉A气体，再检验A气体是否除净，然后再检验B气体。这时若要描述B气体的验证现象，就要采取1+1的描述方法。,基本操作,（2015年新课标）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。,A、B、,F、D、G、H、D、I,能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是,第一个D中无浑浊，H中固体由黑色变为红色且第二个D中出现浑浊,练、实验室制乙烯,设计实验证明产生的混合气体中有乙烯、SO2,、CO2、H2O写出通过的试剂及顺序.,将混合气体依次通过无水硫酸铜粉末、品红溶液、FeCl3溶液、品红溶液、澄清的石灰水、酸性高锰酸钾溶液,实验现象的描述,颜色变化后，没有强调“半分钟内颜色未恢复原来颜色”,在描述“溶液的颜色褪去”时，没有明确指明溶液的颜色由蓝色变成无色,阅卷点评,答案预测,学生乙,学生甲,滴定终点判断：最后一滴、颜色变化、半分钟,基本操作,（2015新课标II）28.（15分）,V.用0.1000硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：V中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。,答案：淀粉溶液当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色，说明达到了滴定的终点。,描述实验现象不能指出具体生成物的名称，即不能“指名道姓”,现象描述不准确、不具体，缺少对应性,阅卷点评,抽样试卷,乙考生,甲考生,海(溶液)、陆(固体)、空(气体)。,若描述多步实验现象还要注意对应性,看式说话,H2+CuO=Cu+H2O,实验方案的设计与评价,（2011新课标）（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。,（2014山东高考）（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论_。,已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液,（2015新课标）(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。,（2015福建）实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。,1化学实验方案设计的类型,实验设计,制备实验方案的设计,性质实验方案的设计,综合实验方案的设计,定量实验方案的设计,例：若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱和块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是_,制备实验方案的设计,实验方案的设计,（2011新课标）（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。,（2014山东高考）（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论_。,（2015新课标）(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。,性质实验方案的设计,（2015新课标）(3)设计实验证明：草酸为二元酸_。,（2015福建）实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。,定量实验方案的设计,综合实验方案的设计,2实验设计的思维模板,实验目的,实验原理,选择合适的反应物,设计实验步骤,由现象得结论,实验方案的设计与评价,（2011新课标）（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。,（2014山东高考）（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否