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烃类物质必备知识总结,1,一、分子式、结构式的确定方法,1、由烃的相对分子质量（Mr）计算分子式得到整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。,2,二、烷、烯、炔烃含碳质量分数变化规律,（1）烷烃(C)=100%随n的增大，烷烃的(C)逐渐增大，但永远小于85.7%。甲烷是烷烃中(H)最高的。,3,（2）烯烃（或环烷烃）通式均为：CnH2n(n2),(C)=100%=85.7%,即烯烃的(C)是固定不变的。,4,（3）炔烃（或二烯烃）CnH2n-2(n2),(C)=100%,随n的增大，炔烃(C)逐渐减小，但总比烯烃的(C)高，即总大于85.7%。乙炔是炔烃中含碳量最高的。,5,三、烃燃烧时体积变化规律,1、当温度低于100，生成水为液态。气态烃燃烧前后气体总体积的变化为：V=1+y/4,CxHy+()O2xCO2+y/4H2O,点燃,6,2、当温度高于100，生成水为气态。,当y=4，V=0，反应前后气体总体积不变当y4，V=y/4-1，反应后气体体积增大当y4，V=1-y/4，反应后气体体积减小,7,说明：常温常压下呈气态的烃中，只有甲烷、乙烯、丙炔反应前后气体总体积不变。（t100）,8,其它燃烧规律,1、若烃分子组成中n(C):n(H)=1:2，则完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等。2、等质量的且最简式（实验式）相同的烃完全燃烧时，其耗氧量、CO2和H2O的量均相等。,9,3、最简式相同的烃，任意比例混合，只要质量一定，完全燃烧时所消耗的O2以及生成的CO2和H2O的量均为定值。,例如：HCHO、CH3COOH当两者质量相同，完全燃烧，耗氧量相同，生成CO2和H2O的量均相同。又如：C2H2和C6H6,10,4、质量相同的烃，分子式CxHy，x/y越大，则生成的CO2量越多。碳的质量分数相同的有机物(最简式可相同也可不同)，只要总质量一定，任意比例混合，完全燃烧后产生的CO2的量为定值。,11,四、混合烃组成的确定方法,1、一般设平均分子式，结合方程式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定混合烃可能的分子式。或利用平均相对分子质量来确定可能组成，此时，可采用十字交叉法计算简便。,12,此外，某些情况下还应考虑到分子组成中碳原子数4的烃在标准状况下为气体。,平均值规律若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一个数比x大，一个数比x小。这一常识性规量及有机物分子式的推断的试题的解答中，往往可以起到事半功倍的作用。,13,解决一道题可能要用到多种方法和技巧：如平均化学式法、讨论法、平均相对分子质量法、守恒法、十字交叉法等。,14,几点注意：1、两种烃混合，若平均相对分子质量小于或等于26，则该烃中必含CH4。2、温度在100以上，气体混合烃与足量氧气充分燃烧后；若总体积不变，则原混合烃
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